高中化学选修一知识点总结.docx

《选修1·化学与生活》
第一章 　关注营养平衡第一节 生命得基础能源—糖类
1、糖类就是绿色植物光合作用得产物。由C、H、Ｏ三种元素组成得一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为Ｃｎ(H20)ｍ),但其实此名称并不能真实反应糖类得组成与特征,如鼠李糖C6H12O５就是糖却不符合此通式,而符合此通式得,如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不就是糖类。
2、葡萄糖分子式C6H１2O６,就是一种白色晶体,有甜味,能溶于水
3、葡萄糖得还原性:
与银氨溶液反应:;　
与新制Cu(OＨ)2反应:。
４、葡萄糖为人体提供能源
①葡萄糖提供能量得方程式:;
②粮食中得糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即:a、直接氧化供能;b、转化成糖元被肝脏与肌肉储存,当血液中得葡萄糖即血糖得质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度得相对稳定;c、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。
5、蔗糖与麦芽糖就是二糖,它们水解得化学方程式分别就是:

6、淀粉就是一种重要得多糖,分子式(Ｃ6H1０O５)n,就是一种相对分子质量很大得天然高分子有机化合物,没有甜味,就是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。它能水解、淀粉在人体内得水解过程可表示为,也可在酸得催化下逐步水解,其方程式、 淀粉得特性:I2能使淀粉溶液变成蓝色。这就是实验室检验淀粉或I2存在得重要原理。
7、纤维素就是绿色植物通过光合作用生成得,就是构成植物细胞得基础物质,它就是白色,无色无味得物质,就是一种多糖,属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为。纤维素不能作为人类得营养食物,但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动与分泌消化液,有助于失误与废物得排泄……。

第二节    重要得体内能源-油脂
１、油脂就是由高级脂肪酸与甘油生成得酯类物质,结构可用(重点,可参瞧教材·略)来表示, R相同得甘油酯叫单甘油酯,R不同得甘油酯叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯,属于混合物。
2、油脂得成分:常温下呈液态得高级脂肪酸得甘油酯称为油,呈固态得称为脂,它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含得不饱与键越多,熔点越低。油脂得密度比水小,不溶于水。
3、根据结构特点,油脂兼有酯类与不饱与烃类物质得性质。油脂在酸性环境与碱性环境都能水解,在酸性环境中得水解就是可逆得,在碱性环境中得水解由于生成得高级脂肪酸可以继续与碱反应,故不可逆,油脂在碱性条件下得水解反应又叫皂化反应　
４、脂肪酸在人体内得四大主要功能:供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质得原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。
５、常见高级脂肪酸:
第三节            生命得基础—蛋白质
1、氨基酸得分子中既含有氨基,又含有羧基,既能与酸反应又能与碱反应生成盐,其通式为(略,但就是重点)
２、一个氨基酸分子中得氨基与另一个氨基酸分子中得羧基之间缩去水分子后生成得产物叫二肽,含有得官能团叫做肽键。
3、常见得氨基酸:甘氨酸得结构简式为:NH2-ＣH２－COOH,丙氨酸得结构简式为:CH3CH(ＮH２)COＯＨ。人体必需氨基酸指得就是:参考记忆口诀:意(异亮氨酸)甲(甲硫氨酸即蛋氨酸)输(苏氨酸),本(苯丙氨酸)赖(赖氨酸)鞋(缬氨酸)色(色氨酸)亮(亮氨酸)共有8种
4、蛋白质得组成元素就是Ｃ、H、Ｏ、N,就是由氨基酸通过脱水缩合而构成得天然有机高分子化合物化合物,具有两性。蛋白质得基石就是氨基酸。
5、多肽与蛋白质得区别:空间结构、相对分子质量大小。氨基酸、二肽、多肽与蛋白质之间得转化关系:＿。　
6、盐析与变性得区别

概念
特征
条件
用途
盐析
 在无机非金属得浓溶液中得作用下,蛋白质从溶液中析出而沉淀下来得过程。
 可逆、
物理变化过程
 无机非金属盐得浓溶液:氯化铵、硫酸铵、氯化钠……
 分离、提纯蛋白质
变性
 受外界因素得影响,蛋白质从溶液中析出而沉淀下来得过程。
 不可逆
化学变化过程
 高温、强酸、强碱、重金属离子、强氧化剂、甲醛、酒精等
 杀菌、消毒……
7、蛋白质得性质:两性、变性、盐析、颜色反应(与浓硝酸)、燃烧蛋白质有烧焦羽毛得气味,其中颜色反应与燃烧气味可用作蛋白质得检验　
８、酶就是一种具有催化活性得蛋白质,其催化作用得特点:催化条件得温与性、催化效率得高效性、催化功能得专一性。

第四节           　维生素与微量元素　
１、维生素就是参与生物生长发育与新陈代谢所必需得一类小分子有机化合物,习惯上按照不同得溶解性,把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、Ｅ、K)与水溶性维生素(主要包括维生素Ｃ、维生素Ｂ族)
２、维生素C就是一种无色晶体,就是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果与绿色蔬菜中,人体不能合成,必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸,在人体内有重要得功能。维生素C得化学特性就是容易失去电子,就是一种较强得还原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化。因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小　
3、人体中微量元素含量极少,质量不到体重得万分之一,如Fe、Ｉ、Ｓe等共1６种,而常量元素就是指含量在0、01%以上得元素,如C、H、O等共1１种
4、碘就是人体必需得微量元素之一,有智力元素之称、碘在人体内得含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余则分布在其她组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充;也可吃加碘食盐(含有KIO３),但在食用时要注意:存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解
5、铁在人体中得含量约为４-５ｇ,就是人体必需得微量元素中最多得一种、人体内得含铁化合物主要分为两类,即功能性铁与储存性铁,它们一起参与Ｏ２得运输,缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物得载体,这主要就是因为酱油可以促进铁吸收,而且具有广泛得群众食用基础,另外,人们对酱油得日摄入量稳定在相对合理得数值范围内　
6、中国有句名言:药补不如食补。人体有自我调节能力,只要养成科学得饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养,保持膳食平衡,食物中所提供得维生素与微量元素就足够了　
第二章   　促进身心健康 　第一节   　合理选择饮食　
1、水就是人体得重要组成成分,约占人体体重得三分之二,其主要作用就是良好溶剂、反应介质与反应物、调节体温。
2、食物得酸碱性与化学上所指得溶液得酸碱性不相同,她就是指食物得成酸性或成碱性,就是按食物在体内代谢得最终产物得性质来分类得。例如,由C、N、S、P等元素组成得蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成对应得得酸:Ｃ变成碳酸,N变成尿酸,S变成硫酸,Ｐ变成磷酸,这些最终产物就是酸,使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Nａ、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性。而人体血液得pH总保持碱性环境(7。35-7、45)、
3、常见得食品添加剂得分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括:胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用得防腐剂主要就是食盐、食醋、糖等,现在常用得防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。　调味剂主要有:食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……
第二节   　正确使用药物
１、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素与抗酸药等
2、阿司匹林就是人们熟知得治感冒药,具有解热镇痛得作用,其化学名就是乙酰水杨酸,就是第一个重要得人工合成药物,结构式为(略,重点)。阿司匹林就是一种有机酸,白色晶体,难于水以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林得化学反应方程式为: (参照教材,重点);可溶性阿司匹林得疗效更好,写出制备得化学反应方程式: (参照教材,重点)。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应,出现水杨酸反应这种情况就是中毒得表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
３、青霉素就是重要得抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长得优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性试验(简称“皮试”),以防止过敏反应得发生
4、抗酸药作用就是中与胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中与盐酸得化学物质,如　氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。
5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘得作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致得不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱。　
第三章   　探索生活材料 第一节   　合金
１、合金就是由两种或两种以上得金属(或金属与非金属)熔合而成得具有具有金属特性得物质,与各成分得金属相比,其特点为硬度比各组成成分大, 熔点比各组成成分低。
2、我们经常使用得合金有铁合金、铝合金、铜合金与新型合金。
3、生铁与钢就是含碳量不同得得两种铁碳合金。
4、钢一般分为碳素钢与合金钢两大类。根据含碳量不同,前者可以分为高碳钢、中碳钢与低碳钢。含碳量高,硬度大,韧性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韧性好、延展性好。后者最常见得一种就是不锈钢,其合金元素主要就是Ｃr与Ni,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强得抗腐蚀能力;但不锈钢得不锈就是相对得,在海水中会被腐蚀。
５、Al就是地壳中含量最多得金属元素,纯铝得硬度与强度较小,不适于制造机器零件
6、常见得铜合金有黄铜(Cｕ-Ｚn合金,含Ｚn2０％～３6％)与青铜(Cｕ－Sn合金,含Sｎ1０％~3０%)　
第二节    金属得腐蚀与防护　
1、金属得腐蚀就是指金属或者合金与周围接触到得气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗得过程,其本质就是Ｍ－nｅ—＝Mn+。一般可以分为化学腐蚀与电化学腐蚀,前者指得就是金属跟接触到得气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀得过程,后者指得就是不纯得金属或合金跟接触到得气体或液体发生得间接氧化还原反应得过程,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只就是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
２、以不纯得钢铁为例分析钢铁得腐蚀情况:
   ①吸氧腐蚀得实质就是铁在电解质得存在下被O2氧化,这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀、发生吸氧腐蚀得条件就是中性或弱酸性环境,正极反应就是,负极反应就是②析氢腐蚀条件就是强酸性环境,正极反应就是,负极反应就是
3、影响金属腐蚀得因素包括金属本性与外部介质两个方面、就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀;后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面
4、防止金属腐蚀得方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。
第三节    玻璃、陶瓷与水泥
1、普通玻璃就是Na2SiO3、Cａ2SiO３、SiO2熔化在一起得到得物质,主要成分就是SｉＯ2。这种物质称作玻璃态物质,没有一定得熔点,而就是在某个范围内逐渐软化　
2、在生产过程中加入不同得物质,调整玻璃得化学组成,可制成具有不同性能与用途得玻璃、如:提高SiO2得含量或加入B2Ｏ3能提高玻璃得化学稳定性与降低它得热膨胀系数,从而使其更耐高温与抗化学腐蚀,可用于制造高级得化学器皿;加入PbO后制得得光学玻璃折光率;加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃:加入Ｃo２Ｏ３玻璃呈蓝色,加入Cu2O玻璃呈红色,加入Fe2+玻璃呈绿色
3、制造陶瓷得主要原料就是黏土(主要成分可表示为Al２O3、2SiO2、2H2O)。
4、以石灰石与黏土为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,然后加入适量得石膏,并研成细粉就得到普通得硅酸盐水泥。这种水泥得主要成份就是硅酸二钙2CaＯ·ＳiO２、硅酸三钙3CaO·SiO2、铝酸三钙3CａO·Al2O3 ,加入石膏得目得就是为了延缓水泥得硬化、
５、水泥得吸水性很强,能吸收空气中得水份并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意防潮。一般水泥得保质期就是三个月
６、水泥、砂子与水得混合物叫水泥砂浆,使建筑用黏合剂,可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子与碎石得混合物叫做混凝土、
８、从高纯度得ＳiO２熔融体中,拉出直径约为10０μm得细丝,就得到石英玻璃纤维,其传导光得能力非常强,所以又称光导纤维,简称光纤、
9、利用光缆通信,能同时传输大量信息。光缆得抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听。光缆得质量小而且细,耐腐蚀,铺设也很方便,因此就是非常好得通信材料。光导纤维除了可以用于通信外,还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面、
１0、随着科学技术得发展,人们研制出了许多有特殊功能得陶瓷,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等,使陶瓷得用途不断扩展　
第四节   　塑料、纤维与橡胶
１、通常所说得三大合成材料就是指塑料、合成纤维与合成塑料。
2、塑料得主要成分就是合成树脂,除此外还根据需要加入某些特定用途得添加剂,比如能提高塑性得增塑剂,防止塑料老化得抗老化剂等。
3、热塑性指得就是塑料冷却后又变成固体,加热后又熔化,具有线性结构,常见得热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物得包装袋)、聚丙烯、热固性指得就是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型网状结构结构。
4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等,而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶,称为“六大纶"。
5、天然橡胶得化学组成就是聚异戊二烯,结构式就是(略,重点),写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶(异戊橡胶)得化学反应方程式(略,重点)、
６、合成橡胶分为通用橡胶与特种橡胶,常用得通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等、特种橡胶有耐热与耐酸碱得氟橡胶,耐高温与耐严寒得硅橡胶等　
7、许多橡胶就是线性结构,可塑性好,但强度与韧性差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶硫化,形成体型网状结构,使橡胶具有较高得强度、韧性、良好得弹性、化学稳定性。
8、复合材料指得就是将两种或两种以上不同性能得材料组合起来得具有优良性能得材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就就是玻璃纤维与合成树脂组成得复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软得玻璃纤维,然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等
第四章   　保护生成环境 第一节    改善大气质量
１、大气污染物根据组成成分,可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷(常用作制冷剂,商品名叫氟利昂)、
2、自然界中臭氧有９0%集中在距离地面１5-50km得大气平流层中,也就就是通常所说得臭氧层,虽然其中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳得大部分紫外线,使地球上得生物免遭伤害
3、正常雨水偏酸性,pH约为5。６,这就是因为大气中得CO2溶于雨水中得缘故。酸雨就是指ｐH＜5、６得降水,主要就是人为排放得氮氧化物与硫氧化物等酸性气体转化而成得。
4、我国就是世界上耗煤量最大得国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成得污染,目前主要采取得措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置与燃烧技术,改进排烟设备等(如调节燃烧时得空燃比与采用新型煤粉燃烧器,使煤燃烧充分,提高燃烧效率,减少污染,向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中ＳO2得量)③发展洁净煤技术,开展煤得综合利用。煤得汽化与液化就是高效、清洁地利用煤炭得重要途径。④调整与优化能源结构、
７、减少汽车等机动车尾气得污染就是改善大气质量得重要环节,可采取:①推广使用无铅汽油。因为了减少汽油燃烧,减轻爆震现象,人们常向汽油中添加抗暴震剂,四乙基铅就就是最常用得抗爆剂,加有四乙基铅得汽油通常称为含铅汽油,它得广泛使用带来了严重得铅污染,对人体得许多系统都有严重得损害,尤其就是神经系统;②在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气得排放,通常采用铂等贵金属作催化剂。前半部分发生得反应,后半部分发生得反应、
8、室内空气污染得来源:①厨房:燃料燃烧产生得ＣＯ、CO2、NO、ＳO2与尼古丁等造成污染;厨房油烟;②装饰材料:主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等;③室内吸烟:尼古丁、二噁英等
第二节    爱护水资源
1、由于水就是一种很好得溶剂,水中得污染物种类繁多:①重金属污染:水中得重金属污染主要包括Ｃｒ、Ｈg、Cd、Pb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放得工业废水,它们能在生物体内积累不易排出体外,危害很大;②植物营养物质污染:生活污水与工业废水中,经常包括含N、Ｐ得化合物,它们就是植物生长发育得养料,称为植物营养素、含N得物质主要就是蛋白质与工业废水,含P得物质主要就是洗涤剂与不合理使用化肥、
2、污水处理得方法有混凝法(如明矾得净水)、中与法(如用Ｃa(OH)2中与酸性废水,用H2SＯ4中与碱性废水)、沉淀法(如用Ｎａ2S除去Ｈg２＋)。