高中化学全部离子方程式大全总结高考必备.doc

高中全部化学离子方程式总结
钠及其化合物
*1、钠与水反应:2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、钠与稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2↑
*4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH–= H2O+CO32–
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量得氢氧化钠: 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
4、向碳酸氢钙溶液中加入少量得氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
*5、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
*6、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-
7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-  
*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应:CO32–+2H+=CO2↑+H2O
*11、向氢氧化钠溶液中通入少量得CO2:CO2+2OH–=CO32–+H2O
*12、向氢氧化钠溶液中通入过量得CO2:CO2+OH–=HCO3-
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
*14、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
*15、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
*16、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O
*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸与氨水反应:  CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–
氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、单质铜与稀硝酸反应:  3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、单质铜与浓硝酸反应:  Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、铜片插入硝酸银溶液:  2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2:   SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收过量得SO2 : NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- =NH3↑+H2O
*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合:NH4++OH- = NH3·H2O
*10、氨水与稀盐酸:NH3·H2O+H+= NH4++ H2O
*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水:    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸铝钾溶液中加入过量得氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–
*6、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑
*8、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化钡溶液与硫酸反应:  Ba2++SO42-=BaSO4↓
卤素单质及其化合物
1、电解饱与食盐水:   2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化锰与浓盐酸共热:  MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯气通入冷得氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯气通入热得氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸钙溶液通入过量得二氧化碳:ClO-+H2O+CO2= +HCO3-
*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸: ClO-+H+= HClO
*7、碘化钾溶液中加入氯水:   2I-+Cl2=I2+2Cl-
*8、氯气通入水中:    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中:  SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化钠溶液中加入氯水:  2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亚硫酸溶液中加入氯水:  H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:  2I-+Cl2=I2+2Cl-
铝及其化合物
*1、铝与盐酸反应:2Al+6 H+=2Al3++3H2↑
*2、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸:[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O
*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸:[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3 OH–= Al(OH)3↓
*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
铁及其化合物
*1、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化铁溶于盐酸:   Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3H+
12、向溴化亚铁溶液通入足量得氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
1.某同学在观瞧电视广告时,对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣,她采取了下列做法,您认为不合理得就是(　　)
A、 由于维生素C具有还原性,可以与朴雪口服液同时服用
B.在检验铁得价态时,该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水,能判断出铁元素得价态
C.在检验铁元素得价态时,该同学先滴入氯水,后滴入KSCN溶液
D.Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋
2.下列各组离子,能在溶液中大量共存得就是(　　)
A、 Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－ B.H＋、Fe2＋、SO、NO
C.K＋、NH、CO、OH－ D.Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－
3.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中就是否含有SO,除BaCl2溶液外,还需要得溶液就是(　　)
A、H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存得离子组就是(　　)
A、NH、Ba2＋、Cl－、NO B.K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO
C.Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D.Na＋、Cl－、CO、SO
5.下列各组在溶液中得反应,不管反应物量得多少,都只能用同一个离子方程式来表示得就是(　　)
A、 FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
6.某化合物得水溶液能导电,且溶液中不存在电解质分子,但该化合物属于非电解质,符合条件得物质就是
A、Cl2 B.NH3 C.SO3 D.Na2O
7.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存得就是(　　)
A、 Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B.Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO
C.K＋、Fe2＋、SO、Br－ D.Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO
8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应得就是(　　)
A、Cu2＋、Fe2＋、NO、Cl－ B.K＋、Mg2＋、HCO、SO
C.Na＋、K＋、S2－、SO D.Ba2＋、Na＋、I－、Cl－
9、 向存在大量Na＋、Cl－得溶液中通入足量得NH3后,该溶液中还可能大量存在得离子组就是(　　)
A、K＋、Br－、CO B.Al3＋、H＋、MnO
C.NH、Fe3＋、SO D.Ag＋、Cu2＋、NO
10.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存得离子组就是(　　)
A、 Na＋、Ba2＋、NO、HCO B.Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SO
C.MnO、K＋、Cl－、Mn2＋ D.Fe2＋、NO、SO、OH－、Na＋
11.能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量得NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀得离子组就是(　　)
A、 Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B.H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D.NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
12.在一种能使pH试纸变红色得溶液中,下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存得就是(　　)
①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－　②Fe2＋、NO、Cl－、Na＋　③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO　④K＋、H＋、SO、I－　⑤Na＋、NO、SO、I－
A、②⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.全部
13.在某无色溶液里,只含有下列8种离子中得某几种:Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应,且放出得气体只有H2。试回答:
(1)若溶液与铝粉反应后有[Al(OH)4]－生成,则溶液中一定含有大量得 离子,
还可能含有大量得 离子。
(2)若溶液与铝粉反应后有Al3＋生成,则原溶液中一定不含有大量得 离子。
14、人体胃液中含有胃酸(0、2%～0、4%得盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸得量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等。当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片得成分就是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应得离子方程式: 。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病,方法就是:将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过得知识分析其中得化学道理。
。
(3)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平,反应得离子方程式为: 。
(4)氢氧化钠也能中与胃酸,可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ 。
(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应得离子方程式: 。