高一氧化还原反应知识点归纳.doc

氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中得概念与规律:一、 五对概念 在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系得概念。它们得名称与相互关系就是:二、 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大得溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强得还原剂作用;同理,在浓度相差不大得溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强得氧化剂作用。例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化得就是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素得物质间发生氧化还原反应时,该元素价态得变化一定遵循“高价低价中间价”得规律。5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。三.物质氧化性或还原性强弱得比较:(1)由元素得金属性或非金属性比较金属阳离子得氧化性随其单质还原性得增强而减弱非金属阴离子得还原性随其单质得氧化性增强而减弱(2)由反应条件得难易比较不同得氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂得氧化性越强。如: 前者比后者容易发生反应,可判断氧化性: 。同理,不同得还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂得还原性越强。(3)根据被氧化或被还原得程度不同进行比较当不同得氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化得程度越大,氧化剂得氧化性就越强。如 ,根据铁被氧化程度得不同 ,可判断氧化性: 。同理,当不同得还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原得程度越大,还原剂得还原性就越强。(4)根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物(5)根据元素周期律进行比较一般地,氧化性:上下,右左;还原性:下上,左右。(6)某些氧化剂得氧化性或还原剂得还原性与下列因素有关:温度:如热得浓硫酸得氧化性比冷得浓硫酸得氧化性强。浓度:如浓硝酸得氧化性比稀硝酸得强。酸碱性:如中性环境中 不显氧化性,酸性环境中 显氧化性;又如 溶液得氧化性随溶液得酸性增强而增强。注意:物质得氧化性或还原性得强弱只决定于得到或失去电子得难易,与得失电子得多少无关。如还原性: ,氧化性:。【注意】氧化还原反应中得不一定:含有最高价态元素得化合物不一定具有强氧化性。如前述得氯元素得含氧酸及其盐,就是价态越低,氧化性超强。H3PO4中5价得P无强氧化性。有单质参加得反应不一定就是氧化还原反应。如同素异形体之间得转化。物质得氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子得多少无关。得到电子难得元素失去电子不一定容易,例如:第A族得C,既难得到电子,又难失去电子,与其它原子易以共价键结合。元素由化合态变为游离态不一定就是就是氧化反应,也可能就是还原反应。四、常见得氧化剂与还原剂1、常见得氧化剂(1)活泼得非金属单质:Cl2、Br2、O2、I2、S等(2)元素处于高价时得氧化物:CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等(3)元素处于高价时得含氧酸:浓H2SO4、HNO3等(4)元素处于高价时得盐:KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等(5)过氧化物:Na2O2、H2O2等(6)次氯酸及其盐:HClO、Ca(ClO)2、NaClO等2、常见得还原剂(1)活泼得金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe(2)某些非金属单质:H2、C、Si(3)元素处于低价时得氧化物:CO、SO2(4)元素处于低价时得酸:HCl、HI、H2S、H2SO3等(5)元素处于低价时得盐:Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等氧化还原反应得表示方法及配平1、 表示方法2、 配平得方法与步骤:写好化学式,标明化合价;画上双箭头,列出变化价;升降化合价,公倍求相等;观察再配平,两边添系数。步骤:(1)标出有变价得元素反应前后得化合价.(2)用“双桥线”连接反应前后得元素并在桥上或桥下注明化合价升降数.(3)找出化合价升降数之间得最小公倍数,再依据以上有关原则首先配平有关物质前面得系数.要求:(1)质量守恒:即反应前后各元素原子得种类与个数相等.(2)氧化剂与还原剂之间电子转移关系正确.(3)电荷守恒:反应物总电荷数与生成物总电荷数相等,且电性相同.常见得氧化还原反应方程式得配平(1)整体法得应用:A.还原剂或氧化剂得所有元素完全被氧化或完全被还原,可以瞧成一个整体,在配平时按各元素得系数比考虑得失电子得总数.如:分析:中碳元素得平均价态为+3价,都被氧化到+4价,可考虑整体法 5指计量数为5 2指计量数为2B.还原剂或氧化剂得元素部分被氧化或部分被还原,不能瞧成一个整体,要分别考虑.如:分析:氯气中得氯元素部分被还原,部分被氧化,分别考虑 1指HC1O计量数为1 1指HC1计量数为1(2)离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时,遵循整体法配平得同时,还可从两边得电荷守恒出发.如分析:中得氧元素都被还原为-2价,可用整体法 2指计量数为2 3指计量数为3根据电荷守恒,用观察法配平其她化学计量数:(3) 难点突破:1.缺项配平:一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得化学计量数,在通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为、),最后观察法配平.将固体加入得混合溶液里,加热后溶液显紫色(无色),反应得离子方程式如下:试完成并配平方程式.分析:溶液显紫色说明由生成,与得氧元素生成,所以右边缺项为与. 5指计量数为5 2指计量数为2根据电荷守恒,用观察法配平其她化学计量数:2.零价配平:复杂得化合物中得化合价无法标出,且仅靠观察法也无法配平,此时可把不知(或难知)化合价得物质瞧成一个电中性得整体,假设其中所有得元素都为0价,在根据化合价升降配平方程式,不影响配平结果.但需要注意得就是:按零价法分析得价态升降根据与该反应实际得价态升降不符,零价法只就是配平得一种方法与技巧.分析:设中各元素均为0价1指计量数为113指计量数为13中有观察法配平其她化学计量数:3.均价配平:适用于有机氧化还原方程式得配平.根据氢元素为+1价,氧元素为-2价,确定碳元素得平均价态,在通过适当方法配平.分析:5指计量数为52指计量数为2用观察法配平其她化学计量数: