盐类的水解复习学案(高三一轮复习).doc

盐类的水解
【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【教学重点及难点】
（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。
（3）离子浓度大小比较
（4）盐类水解应用
【学习目标】
1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题
2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。
3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物
【高考链接】
(06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
（07—7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合
（08—12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
（09—10）用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.>, >
B. =, =
C. >, >
D. >,>
（10—9）下列叙述正确的是
A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7
C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0
D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

【课前预习区】
一、盐类水解概念及实质

NaCl
NH4Cl
CH3COONa
溶液的酸碱性
中
酸
碱
c(H+)与c(OH-)
相对大小
＝
〉
〈
溶液中的微粒

Na+、Cl—、OH- 、H+
NH4+、Cl—、OH- 、H+、NH3·H2O
Na+、CH3COO—、OH- 、H+ 、CH3COOH
有无弱电解质生成

无
有
有
相关方程式
无
NH4++H2ONH3·H2O
+H+
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
1、 盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H+和OH- 浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2、 盐类水解的规律：有弱才水解, 谁弱谁水解, 谁强显谁性 ，谁弱书写谁
二、影响盐类水解的因素
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

移动方向
水解程度
c(OH-)
pH
升高温度
正向
增大
增大
增大
加冰醋酸
逆向
减小
减小
减小
加H2O
正向
增大
减小
减小
加醋酸钠（s）
正向
减小
增大
增大
加NaOH（s）
逆向
减小
增大
增大
通HCl
正向
增大
减小
减小

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

移动方向
水解程度
c(H+)
pH
升高温度
正向
增大
增大
减小
通HCl
逆向
减小
增大
减小
加H2O
正向
增大
减小
增大
加NaOH（s）
正向
增大
减小
增大
加NaHCO3（s）
正向
增大
减小
增大
1、主要因素：____物质本身的性质_______________________________
2、外界因素：（1）______温度___ （2）___浓度___（3） _溶液酸碱度
三、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理
应用
实例
原因（用方程式或必要的文字）
1、判断溶液酸碱性
FeCl3溶液呈___酸_____性
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
2、配制或贮存易水解的盐
配制CuSO4溶液时加入稀H2SO4
抑制铜离子的水解
3、判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物
如加热蒸干AlCl3溶液所得产物
加热促进铝离子水解，同时生成的HCl挥发，最后得到氢氧化铝，灼烧得Al2O3
4、泡沫灭火器的原理
用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液
Al3++ 3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑
5、含Fe3+或Al3+净水
明矾净水的原理
Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
6、离子共存的判断
如Al3+与S2-等弱酸的酸根及酸式酸根不共存
2Al3++ 3S2－+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
7、化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不能共用
铵态氮肥水解产生的H+与草木灰水解产生的OH-结合成水，促使两个平衡都向右移动而使氮肥损失
8、物质的提纯
Cu2+中含有Fe3+
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
四、溶液中离子浓度的大小关系

Na2S溶液（11年山东第29题）
电荷守恒
 c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
物料守恒
 c(Na+)=2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S)
质子守恒
c(OH-)= c(H+) +c(HS-)+2c(H2S)
离子浓度比较
 c(Na+)> c(S2-)> c(OH-)> c(HS-)>c(H+)
溶液中的三大守恒关系：
（1）电荷守恒：书写步骤；①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边，用“+”连接 ③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。
（2）物料守恒：在电解质溶液中，因某些离子可以水解，离子种类可以增加，但中心原子数不变。
（3）质子守恒：由水电离出的[H+]与[OH-]相等。

【课前检测】
1.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应，其中pH最大的是（ ）
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
2.（09年全国I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
3. （2012海南11）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
4、（2012广东23 ）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
【课堂互动区】
一、离子浓度大小的比较：
1、单一盐溶液离子浓度大小的比较
[例1]：常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
答案：⑷ ＞ HCO3-CO32-＋H+
HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度
【规律总结一】酸式盐(NaHA)的酸碱性
①若只有电离而无水解，则溶液呈__________
②若既有电离又有水解，则要据具体情况而定
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性）
水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）
若电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-
若电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-
2、混合溶液离子浓度大小的比较
[例2] 常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,滴定曲线如图:

下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］+［H+］
B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C.点③所示溶液中：［Na+］>［OH-］>［CH3COO-］>［H+］
D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］>［CH3COO-］>［H+］>［Na+］>［OH-］
【规律总结二】判断溶液中离子浓度大小的方法：
（1）写反应，定产物
（2）写平衡，找微粒种类
（3）根据电离程度和水解程度的相对大小（溶液酸碱性），判断溶液酸碱性（电离程度和水解程度的相对大小）
（4）遵循三大守恒
【反思归纳】比较时紧扣两个微弱
(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。

[变式练习1]（09山东理综28（4））在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
[例3]、比较下列各小题的离子浓度大小
（1）0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH等体积混合
【答案】c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-)> c(H+)
（2）PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合
【答案】c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，PH值为7
【答案】c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
（4）0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后，恰好完全中和
【答案】c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-)> c(H+)
【思维建模】

[变式练习2]【2013四川5】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L-1）
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（　　）
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
【思维建模】理清思路，掌握分析方法

二、盐类水解的应用
[例4] FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

答案:①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤［除去Fe(OH)3］
[思维拓展] (1)本题中：氧化Fe2+时用浓硫酸可行吗？为什么？
提示：不行。用浓硫酸氧化Fe2+时可引入杂质离子SO42-。
(2)若将CuCl2改为CuSO4时，可用的氧化剂是什么物质？
提示：浓硫酸或H2O2等。H2O2是一种绿色氧化剂，它在氧化其他离子时，本身被还原为水。
【规律总结三】利用水解原理除杂
利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用加入其他能消耗H+的物质，降低溶液中[H+]，来促进Fe3+水解，将其除去，而保证目标离子不被消耗。如含有Fe2+，则需将其氧化为Fe3+，再用上述方法除去。
注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、Na＋等杂质。
[变式训练3 ] 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是_________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________。
(5)加氧化剂的目的是__________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_________________________________________________________________。
答案　(1)C
(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋
===Cu2＋＋2H2O等]
(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(6)不能　应在HCl气流中加热蒸发
[例5]用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后，可以得到该物质固体的是（ ）
A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.Na2CO3
【规律总结三】判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物
1、挥发性强酸弱碱盐：如AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等变为相应的氧化物。
2、难挥发性强酸弱碱盐：如Al2(SO4)3，仍为原溶质
3、强碱弱酸盐：如Na2CO3、K2CO3等，仍为原溶质
4、还原性盐溶液：如Na2SO3、FeSO4等，要考虑其在蒸干过程中被氧化
5、不稳定的盐溶液：如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等，要考虑其在蒸干过程中自身的分解
[变式训练4] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可得到该固体物质的是（ ）
A.氯化铁 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.次氯酸钠
三、盐类水解平衡常数
[例6] 【2013年山东29（4）】25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=___________mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】 1.0×10-12，增大
【总结】1.盐类水解常数只与温度有关
2．盐的水解平衡常数与弱酸(或弱碱)的电离常数的关系:强碱弱酸盐Kh=Kw/Ka
强酸弱碱盐 Kh=Kw/Kb
3．弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），生成的盐水解平衡常数越大，水解程度越大——越弱越水解。
[变式练习4]（2014山东）13.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)

【课堂检测】
1.［2012·福建截取］能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH— 水解平衡的事实是 （填序号）。
A． 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C． 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
2.（12·重庆）下列叙述正确的是（ ）
A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D. 沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
3.（2012·四川10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
4、（09江苏13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
5. (12·天津5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
【课后巩固区】
1、在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4　　④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液　⑤0.1 mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_酸____性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__ NH4++H2ONH3·H2O+H+
________(用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中，pH最小的是___③__；［NH4+］最小的是___⑤__(填序号)。
(3)比较溶液②、③中［NH4+］的大小关系是②__＜___③(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)在溶液④中，_ Cl- ____的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和__ NH4+___的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度_= ____(填“＞”、“＜”或“=”) NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：[CH3COO-]____ =_［NH4+］(填“＞”、“＜”或“=”)。
2、0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（　　　）
A、C（HCN）＜C（CN－ ） B、C（Na+）>C(CN-)
C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－） D、C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L
3．(11全国II 9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
4.（11广东11）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
5. (12·重庆11) 向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
A． x=10时，溶液中有、、，且
B． x=10时，溶液中有、、，且
C． x=30时，溶液中有、、，且
D． x=30时，溶液中有、、，且
6. (12·江苏15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )
A.pH=5.5时：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
7.（11安徽12）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
以下题目供教师自主选择使用
1、(07年上海)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
(A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈
(C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味
2、（08海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+
C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
3.（11江苏14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
4. (11全国II 9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2 B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－） C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
5．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①② C．②③ D．③④
6、（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
7．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
8．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)