高二选修弱电解质的电离.pptx
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1、知识回顾:知识回顾:电解质与非电解质电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态下能在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物导电的化合物电解质电解质非电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下都在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物不导电的化合物(如:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、(如:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物活泼金属过氧化物)(如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非(如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如金属氢化物如 CH4、NH3 等等)电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物
2、纯净物物物物物 质质混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质1.石墨能导电,所以是电解质。石墨能导电,所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。不溶于水,所以不是电解质。3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。盐酸能导电,所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,均为电解质溶于水可导电,均为电解质5.氯化钠固体不能导电,所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电,所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确,并说明原因讨论以下几种说法是否正确,并说明原因单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质
3、既不是电解质也不是非电解质难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4 4等等)虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电,也是电解质。但是在融化时能导电,也是电解质。COCO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电,等溶于水得到的水溶液能导电,但但不是不是“自身自身”电离电离,均不是电解质,均不是电解质下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是的是()A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液溶液pH与镁反应与镁反应现象现象实验实验3-13-1:体积相同,浓度相
4、同的盐酸和醋酸与等:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的量镁条反应,并测量溶液的pHpH值值 备注备注:Mg条使用前应用砂纸打磨,除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨,除去表面的氧化膜剧烈剧烈缓慢缓慢小小(0)大大(2.4)实验3-1现象分析:n镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的反应都是与溶液中的反应n镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,说明镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,说明 n反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的 npH pH(盐酸)(盐酸)pHpH(醋酸)醋酸),
5、证明证明H+H+浓度浓度C(H+盐酸)盐酸)C(H+醋酸)醋酸)C(H+盐酸)盐酸)C(H+醋酸)醋酸)实验结果:实验结果:n相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中C C(H H+盐酸)盐酸)C C(H H+醋酸)醋酸)。n说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种?观察两种溶液中溶质微粒有多少种?盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明 HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质:强电解
6、质:在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。弱电解质:弱电解质:在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。1 1、定义、定义HCl=H+Cl-CH3COOH H+CH3COO-常见的常见的强电解质:强电解质:强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物金属过氧化物常见的常见的弱电解质:弱电解质:弱酸、弱碱、水、极少数的盐弱酸、弱碱、水、极少数的盐(HgCl2)2 2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物
7、强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧离子型氧化物化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物小结:小结:强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系 电解质溶于水或者受热熔化时,离解成自由电解质溶于水或者受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离。移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离三、电解质的电离1、电离、电离2、电离方程式、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写:、电离方程式的书写:(1)式子左边用电离物质的化学式表示,右
8、)式子左边用电离物质的化学式表示,右边用离子符号表示。边用离子符号表示。(2)强电解质用)强电解质用“”表示电离过程,弱电表示电离过程,弱电解质用解质用“”表示电离过程。表示电离过程。电离方程式书写电离方程式书写:(4 4)多元弱碱则)多元弱碱则一步书写一步书写.如:如:Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+2OH+2OH-(3)多元弱酸的电离)多元弱酸的电离要分步书写要分步书写。写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+H2PO4-(1)H2PO4-H+HPO42-(2)HPO42-H+PO43-(3)试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的的在
9、水溶液中及熔在水溶液中及熔融状态下的融状态下的电离方程式?电离方程式?在水溶液中:在水溶液中:NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-熔融状态:熔融状态:NaHSO4=Na+HSO4-另外,氢氧化铝双向电离:另外,氢氧化铝双向电离:H H+AlO+AlO2 2-+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+3OH+3OH-强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质,在水溶液中都能电离。都是电解质,在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式离
10、子方程式中离子方程式中表示形式表示形式物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较nBaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小,的溶解度都很小,BaSOBaSO4 4属于强属于强电解质,电解质,Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质;属于弱电解质;
11、CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大,的溶解度都很大,HClHCl属强电解质,而属强电解质,而CHCH3 3COOH COOH 属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?水溶液导电性强的一定是强电解质,对吗系?水溶液导电性强的一定是强电解质,对吗?怎样区分强弱电解质?怎样区分强弱电解质?强弱电解质的区分依据强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶不是看该物质水溶性的大小性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强也不是看其水溶液导电能力的强弱弱,而是看电离的是否完全而是看电离的是否完全.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系溶液导电性强弱与电解质
12、强弱的关系 电解质溶液的导电能力的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系,它取决电解质本身的强弱并无关系,它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。及离子所带电荷。你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触摸标记 2电解水制电解水制H2、02时,需要向水中加入时,需要向水中加入少量的少量的Na0H溶液或溶液或H2SO4溶液。溶液。1潮湿的手触摸正在工作的电器,可潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故。能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质,使水溶液具手上的汗水中含有电解质,使
13、水溶液具有较强的导电能力有较强的导电能力 纯水的导电能力太弱,加入纯水的导电能力太弱,加入NaOH或或H2SO4可使可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强。溶液中离子浓度增大,导电能力增强。n练习练习1.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式(1)HClO (2)KHSO3(3)CaCO3(4)Cu(OH)2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-练习练习2 2:1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L,分别,分别加入足量的铁。加入足量的铁。开始开始反应时产生氢气的反应时产生氢气的速率速率最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢
14、气的物质的量 硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸下列物质能导电的是下列物质能导电的是下列物质能导电的是下列物质能导电的是 ,属于电解质的是属于电解质的是属于电解质的是属于电解质的是 ,属于强电解质的是属于强电解质的是属于强电解质的是属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是属于弱电解质的是属于弱电解质的是属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是属于非电解质的是属于非电解质的是属于非电解质的是 。a.a.铜丝铜丝铜丝铜丝 b.b.硫酸钡硫酸钡硫酸钡硫酸钡 c.c.石墨石墨石墨石墨 d.d.熔融的氯化钠熔融的氯化钠熔融的氯化钠熔融的氯化钠 e.e.氯气氯气氯气氯气 f.f.蔗糖蔗糖蔗糖蔗糖
15、g.g.二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳 h.h.硫酸溶液硫酸溶液硫酸溶液硫酸溶液 i.i.硫酸钾硫酸钾硫酸钾硫酸钾 j.j.冰醋酸冰醋酸冰醋酸冰醋酸 k.k.碳酸碳酸碳酸碳酸 l.l.碳酸氢铵碳酸氢铵碳酸氢铵碳酸氢铵 m.m.氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝 n Nan Na2 2O O achdBdil n j kmfgbdijklmn 在在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是子是()A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+Dn清洁卫生洁具常用盐酸,为什么不用较安清洁卫生洁具常用盐酸,为什么不用较安全的醋酸?全的醋酸?讨论:讨论:有哪些方法能判断醋
16、酸和盐酸的酸有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸性不同?性不同?3.3.测定测定相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的pHpH2.2.等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。镁条的反应。定性定性定量定量1.1.测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是否相同。能力是否相同。0.1mol/L 盐酸盐酸点滴板点滴板镁条镁条0.1mol/L 醋酸醋酸pH试纸试纸注意:注意:注意:注意:1 1、放有镁条的孔穴中各加、放有镁条的孔穴中各加、放有镁条的孔穴中各加、放有镁条的孔穴中各加6 6滴溶液,滴溶液,滴溶液,滴溶液,放有放
17、有放有放有pHpH试纸的孔穴中各加试纸的孔穴中各加试纸的孔穴中各加试纸的孔穴中各加1 1滴溶液;滴溶液;滴溶液;滴溶液;2 2、最好使镁条浮在液面上反应。、最好使镁条浮在液面上反应。、最好使镁条浮在液面上反应。、最好使镁条浮在液面上反应。实验探究实验探究1体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;并测量两种酸溶液的并测量两种酸溶液的并测量两种酸溶液的并测量两种酸溶液的pHpH。0.1mol/L0.1mol/LHClHCl0.1mol/L0.1mol/LC
18、HCH3 3COOHCOOH与镁条与镁条与镁条与镁条反应时现象反应时现象反应时现象反应时现象溶液的溶液的溶液的溶液的pHpH13剧烈剧烈缓慢缓慢试剂试剂 pH0.1mol/L盐酸盐酸0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液130.10.001c(H+)/(mol/L)已知:已知:pH=-lg c(H+)0.1mol/L 盐酸、醋酸中的粒子浓度(盐酸、醋酸中的粒子浓度(25)00.10.1定量理论分析:定量理论分析:c(CH3COOH)mol/Lc(H+)mol/Lc(CH3COO-)mol/L电离后电离后0.0990.0010.001c(HCl)mol/Lc(H+)mol/Lc(Cl-)mol/L电离
19、后电离后说明说明 HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 两种溶液中溶质微粒有多少种?两种溶液中溶质微粒有多少种?盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图 HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 盐酸中存在盐酸中存在盐酸中存在盐酸中存在HH+、ClCl-无无无无HClHCl分子分子分子分子醋酸溶液中主要存在醋酸溶液中主要存在醋酸溶液中主要存在醋酸溶液中主要存在CHCH3 3COOHCOOH分分分分子和少量子和少量子和少量子和少量HH+、CHCH3
20、3COOCOO-1、强电解质:强电解质:在水溶液里在水溶液里全部全部电离成电离成离子的电解质。离子的电解质。2、弱电解质:在水溶液里只有弱电解质:在水溶液里只有一部分一部分分分子电离成离子的电解质。子电离成离子的电解质。如:强酸、强碱、大多数盐等如:强酸、强碱、大多数盐等如:弱酸、弱碱、水等如:弱酸、弱碱、水等强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质CH3COOH CH3COO-+H+醋酸分子部分电离醋酸分子部分电离:提供的药品和仪器:提供的药品和仪器:0.1mol/L盐酸、盐酸、0.1mol/L醋酸、醋酸、NaCl 固体、固体、CH3COONa固体、试管、固体、试管、pH试纸、玻璃棒、试纸、玻璃
21、棒、药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管溶液中有没有醋酸根与氢离子结合成分子呢?溶液中有没有醋酸根与氢离子结合成分子呢?CH3COO-+H+CH3COOH实验探究实验探究2实验方案一:实验方案一:向盛有向盛有0.5g CH3COONa 晶体的试管内加晶体的试管内加入入3mL 0.1mol/L醋酸,充分振荡后,再用玻醋酸,充分振荡后,再用玻璃棒蘸取溶液滴到璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,测溶液的试纸上,测溶液的pH。实验方案二:实验方案二:向盛有向盛有0.5g CH3COONa 晶体的试管内加入晶体的试管内加入3mL 0.1mol/L盐酸盐酸,充分振荡后,再用玻璃,充分振荡后,再用玻璃棒蘸取溶液滴到棒蘸取溶
22、液滴到pH试纸上,测溶液的试纸上,测溶液的pH。3mL0.1mol/L 盐酸盐酸0.5gCH3COONa晶体晶体3mL0.1mol/L 醋酸醋酸0.5gCH3COONa晶体晶体实验现象:实验现象:醋酸溶液的试管中加入醋酸溶液的试管中加入CH3COONa晶体,溶液的晶体,溶液的pH明显变大明显变大。实验探究实验探究2盐酸的试管中加入盐酸的试管中加入CH3COONa晶体,溶液的晶体,溶液的pH明显变大明显变大。问题问题 l:对比醋酸前后对比醋酸前后 2次次 pH测量的大小,测量的大小,它能说明什么它能说明什么?结论:结论:醋酸分子电离为离子的过程是醋酸分子电离为离子的过程是可逆可逆的。的。CH3C
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