2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案-(精校).doc

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是
A．液态水中水分子间以范德华力结合
B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键
C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电
D．导热性、折射率属于水的物理性质
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯
B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA
C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8NA
D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA
4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A．pH=5的溶液中：
0.100
0.075-
0.050-
0.025-
2.7 3.7 4.7 5.7 6.7
pH

c/mol·L-1
W

c(CH3COOH))>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D．pH=4的溶液中：
c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH－)=0.1mol·L-1
5．常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是
A．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量
B．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH减小
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中
c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NH4+)
D．用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂
6．已知下列反应：
SO2(g)+2OH－(aq)=SO32-(aq)+H2O(1) ΔH1
ClO－(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl－(aq) ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)=CaSO4(s)+H2O(I)+Cl－(aq)的ΔH为
A.ΔH1+ΔH2+ΔH3 B.ΔH1+ΔH2－ΔH3 C.ΔH1－ΔH2+ΔH3 D.ΔH3－ΔH1+ΔH2
7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象

A
氯化铝溶液
氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
稀盐酸
碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的Fe粒与稀硝酸溶液 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的稀硫酸与铁 D．过量的红磷与氧气
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－
B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3－
C．Kw／c(OH－)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－
D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－
10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。下列说法正确的是

A．X的分子式为C9H9O4 B．Y中不存在手性碳原子
C．Z不能发生消去反应 D．1molZ至多可与2molBr2发生反应
11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是
A．分子中两个苯环不一定处于同一平面
B．能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物有2种
D．lmol化合物X最多能与3molNaOH反应
12.为测定镀锌铁皮锌镀层的的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
①铁皮未及时取出，导致测定结果偏大 ②铁皮未洗涤干净，导致测定结果偏大
③烘干温度过高，导致测定结果偏小 ④铁皮把盐酸换成硫酸，导致测定结果偏大
A．①和② B．③和④ C．②和④ D．①和③
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液
无明显现象
AlO2－与H+未发生反应
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HA酸性比HB强
C
用激光笔照射鸡蛋蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋蛋白分子直径小于lnm
D
向FeBr2溶液中加人少量氯水，再加CC14振荡
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br－
14.高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误的是
A．放电时，电极M为正极
B．放电时，负极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2+
C．充电时，ZnBr2溶液的浓度增大
D．充电时，每转移2mole－，理论上有lmolZn2+通过离子交换膜从左向右扩散
15.下列化合物中，碱性最弱的是

二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16.下列化合物分别与氯化氢发生氧化加成反应，生成的产物不稳定的是
A.IrCl(CO)(PPh3)2 B.IrCl(CO)(PMe3)2
C.IrMe(CO)(PMe3)2 D.IrPh(CO)(PMe3)2
17.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液
B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2
粉末，搅拌，充分反应后过滤
C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察现象
D．验证Fe3+与I一的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴人0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
18.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．Fe与CuC12溶液反应置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反应也能置换出Cu
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
19.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种弱酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．室温下，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
c(Na+)>c(B－)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)．
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH－)－c(H+)
20.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe2+、Br－、CO32-、SO32-、I-。取样，滴加足量氯水无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，加氯水和CC14，振荡、静置
B．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
C．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
D．取样，滴加硫氰化钾溶液
21.下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法正确的是
A．碳酸氢钠（碳酸钠）：加热，直到质量不再减少为止
B．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤
D．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
22.在体积为lL的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
830
K
0.6
1.0
下列说法正确的是
A．生成CO和H2O的反应为吸热反应
B．平衡时通入H2平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大
C．700℃达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡正向移动
D．830℃时反应CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)的平衡常数为l
23.右图为Ge单晶的晶胞，已知晶胞参数a=565.76pm，原子坐标参数M1为(0,0,0)，下列有关说法正确的是

24.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：
S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢 2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72- 快
下列有关说法正确的是
A．反应速率与c(Ag+)无关 B．Ag2+不是该反应的催化剂
C．Ag+能降低该反应的活化能 D．υ(Cr3+)=υ(S2O82-)
25．下列离子方程式正确的是
A．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH－AlO2－+H2↑
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O
C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
三、本题包括3小题，共26分
26.（10分）写出下列反应的化学方程式
(1)黄铁矿(FeS2)与硝酸钾恰好完全反应，生成亚硫酸钾、二氧化硫、氧化铁(Ⅲ)和氮气。
(2)向酸性VOSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液由蓝色变为黄色。
(3)和发生核聚变，生成新的核素并释放出。
(4)六羰基合铬与N2O5反应，析出绿色的硝酸盐沉淀，并放出两种气体。
27.（6分）化合物种类繁多的一个重要原因是同分异构现象的存在。现有中心体(M)与若干个非手性单齿配体(a、b、c、d……)。对于中心体(M)的八面体配合物，如果要获得手性配合物，至少需要的不同类型的非手性单齿配合物数目为 ① ，配合物组成的化学式为 ② ，其立体异构体数目为 ③ 。
28．（10分）在水溶液中[Fe(H2O)6]2+与2,2'-联吡啶(bpy)发生下面逐级配位反应：
实验发现逐级稳定常数比、大得多。
试指出(I)——(Ⅳ)物种中Fe2+离子的杂化类型分别为 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ ；非常大的原因是 ⑤ 。
四、本题包括3小题，共50分
29.（20分）完成下列反应式，写出反应产物或试剂。

30.（14分）请写出反应条件或反应产物的结构式。

31.（16分）化合物(A)是治疗慢性或习惯性便秘，调节结肠的生理节律的药物。它是由单糖(B)和单糖(C)经甙（苷）键结合成的一个双糖。
请回答以下问题：

(l)写出(B)糖和(C)糖的名称。
(2)写出(C)糖的费歇尔(Fischer)投影式，用*标出(C)糖中的手性碳原子，并标出手性碳原子的R或S构型。同时指出(C)糖的构型。
(3)指出(B)糖和(C)糖是通过何种甙（苷）键结合成(A)糖的。
(4)用系统命名法命名(A)糖。
五、本题包括2小题，共24分
32．（10分）采用碘量法测定样品中碳酸钡的含量。称取0.2500g样品，溶解处理后在中性条件下加入过量K2Cr2O7，搅拌至沉淀完全。将沉淀过滤洗涤，加入一定量盐酸溶解，加入过量KI，在暗处放置5分钟。加入NaHCO3并加水稀释，以Na2S2O3溶液滴定至浅黄色(Na2S2O3溶液物质的量浓度为1.00mLNa2S2O3相当于0.01250gCuSO4．5H2O)，加入淀粉指示剂，继续用Na2S2O3滴定至蓝色消失，消耗25.50mL。
(l)写出测定过程涉及的化学反应式；
(2)计算样品中BaCO3的质量百分数。
(已知：Mr(CuSO4·5H2O)=249.68，Mr(BaCO3)=197.31)
33.（14分）右图是X、Y两种元素化合物的六方晶胞图。X用小黑球表示，Y用大白球表示。
(l)试写出该化合物的化学式（用X、Y表示）
(2)X占有Y围成的何类空隙中？空隙占有率是多少？
(3)试写出X、Y单独存在时的堆积方式。（X用小写英文字母表示，Y用大写英文字母表示）并写出该化合物晶体的堆积方式。
(4)试写出该晶体密度的表达式。（晶胞参数用a(pm)，c(pm)表示。MX与MY表示X与Y的摩尔质量）
(5)试写出该晶体的结构基元化学式并画出点阵形式。
2017年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题
参考答案及评分标准
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
A
A
B
B
C
D
A
B
C
D
D
C
D
二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
CD
BD
B
AD
CD
BD
AD
AC
BC
BC
三、本题包括3小题，共26分
26.（10分）
(1)l0FeS2+22KNO3→11K2SO3+11N2+5Fe2O3+9SO2(3分)
(2)5VO2++MnO4－+H2O→5VO2++Mn2++2H+(2分)
(3)126C+168O→1242Mg+42He（2分）
(4)Cr(CO)6+3N2O5→Cr(NO3)3↓+6CO↑+3NO2↑(3分)
27.（6分，每空2分）
①3 ②Ma2b2c2（任意3个字母都可以，但下标都必须为2）
③6(1)或表明有1个手性配合物（或光学异构）。
28.（10分，每空2分）
①sp3d2 ②sp3d2 ③sp3 d2 ④d2 sp3
⑤由于(Ⅳ)中Fe2+采取内轨杂化，杂化所需要的能量比外轨杂化所需要的能量低得多， 所以配离子(Ⅳ)特别稳定，故非常大。
四、本题包括3小题，共50分．
29．(20分，每空2分)
(1)(A)：PhMgBr (B)：SOC12 (C)：(CH3)2Cd

(3)(A)：C6H5CH2CHO (B)：CO2
30．(14分，每空2分)
(A) (B)Zn–Hg/浓硫酸 (C)
(D) (E) (F)
(G)
31（16分）
(1)(B)糖为果搪 (C)糖为半乳糖（4分）
(2)(C)糖的Fischer投影式为： D构型
（8分，投影式4分，SR标识4×0.5分，构型2分）
(3)β甙键（2分）
(4)4-O-β-D吡喃半乳糖基-D-果糖（2分）
五、本题包括2小题，共24分（以合理解法，得到正确结果均可得分）
32．(10分)
(l)（3分，每个1分，写出其他方程式不扣分）
Ba2++CrO42-→BaCrO4↓Cr2O72-+6I－+14H+→2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-→2I－+S4O62-
(2)c(Na2S2O3)=0.01250×1000/249.68=0.05006(mol·L-1)(2分)
质量百分数w(BaCO3)=(5分)
(未算c(Na2S2O3)，结果正确，不扣分）
33．（共14分）
(1)XY2（3分）
(2)X占有Y围成的正八面体空隙中（1分），空隙占有率为50%。（1分）
(3)X：abcabcabc……(0.5分)
Y：ABCABCABC……(0.5分)
XY2：…AcB□CbA□BaC□A…(1分)
或者…aB□AbC□BcA□Ca…
(4)ρ=（g/cm3）(3分)
(5)X3Y6（2分） （2分）个人工作业务总结
本人于2009年7月进入新疆中正鑫磊地矿技术服务有限公司(前身为“西安中正矿业信息咨询有限公司”)，主要从事测量技术工作，至今已有三年。
在这宝贵的三年时间里，我边工作、边学习测绘相专业书籍，遇到不懂得问题积极的请教工程师们，在他们耐心的教授和指导下，我的专业知识水平得到了很到的提高，并在实地测量工作中加以运用、总结，不断的提高自己的专业技术水平。同时积极的参与技术培训学习，加速自身知识的不断更新和自身素质的提高。努力使自己成为一名合格的测绘技术人员。
在这三年中，在公司各领导及同事的帮助带领下，按照岗位职责要求和行为规范，努力做好本职工作，认真完成了领导所交给的各项工作，在思想觉悟及工作能力方面有了很大的提高。
在思想上积极向上，能够认真贯彻党的基本方针政策，积极学习政治理论，坚持四项基本原则，遵纪守法，爱岗敬业，具有强烈的责任感和事业心。积极主动学习专业知识，工作态度端正，认真负责，具有良好的思想政治素质、思想品质和职业道德。
在工作态度方面，勤奋敬业，热爱本职工作，能够正确认真的对待每一项工作，能够主动寻找自己的不足并及时学习补充，始终保持严谨认真的工作态度和一丝不苟的工作作风。
在公司领导的关怀以及同事们的支持和帮助下，我迅速的完成了职业角色的转变。
一、回顾这四年来的职业生涯，我主要做了以下工作：
1、参与了新疆库车县新疆库车县胡同布拉克石灰岩矿的野外测绘和放线工作、点之记的编写工作、1:2000地形地质图修测、1:1000勘探剖面测量、测绘内业资料的编写工作，提交成果《新疆库车县胡同布拉克石灰岩矿普查报告》已通过评审。
2、参与了库车县城北水厂建设项目用地压覆矿产资源评估项目的室内地质资料编写工作，提交成果为《库车县城北水厂建设项目用地压覆矿产资源评估报告》，现已通过评审。
3、参与了《新疆库车县巴西克其克盐矿普查》项目的野外地质勘查工作，参与项目包括：1:2000地质测图、1:1000勘查线剖面测量、测绘内业资料的编写工作；最终提交的《新疆库车县康村盐矿普查报告》已通过评审。
4、参与了新疆哈密市南坡子泉金矿2009年度矿山储量监测工作，项目包括：野外地质测量与室内地质资料的编写，提交成果为《新疆哈密市南坡子泉金矿2009年度矿山储量年报》，现已通过评审。
6、参与了《新疆博乐市五台石灰岩矿9号矿区勘探》项目的野外地质勘查工作，项目包括：1:2000地质测图、1:1000勘探剖面测量、测绘内业资料的编写工作，并绘制相应图件。
7、参与了《新疆博乐市托特克斜花岗岩矿详查报告》项目的野外地质勘查工作，项目包括：1:2000地质测图、1:1000勘探剖面测量、测绘内业资料的编写工作，并绘制相应图件。
通过以上的这些工作，我学习并具备了以下工作能力：
1、通过实习，对测绘这门学科的研究内容及实际意义有了系统的认识。加深对测量学基本理论的理解，能够用有关理论指导作业实践，做到理论与实践相统一，提高分析问题、解决问题的能力，从而对测量学的基本内容得到一次实际应用，使所学知识进一步巩固、深化。
2、熟悉了三、四等控制测量的作业程序及施测方法，并掌握了全站仪、静态GPS、RTK等测量仪器的工作原理和操作方法。
3、掌握了GPS控制测量内业解算软件（南方测绘 Gps数据处理）以及内业成图软件（南方cass）的操作应用。能够将外业测量的数据导入软件进行地形图成图和处理。
4、在项目技术负责的指导下熟悉了测量技术总结的编写要求和方法，并参与了部分项目测量技术总结章节的编写工作。
5、在项目负责的领导下参与整个测量项目的组织运作，对项目的实施过程有了深刻理解。通过在项目组的实习锻炼了自己的组织协调能力，为以后的工作打下了坚实基础。
二、工作中尚存在的问题
从事测绘工作以来，深深感受到工作的繁忙、责任的重大，也因此没能全方位地进行系统地学习实践，主要表现为没有足够的经验，对于地形复杂的地段理解不够深刻；理论知识掌握不够系统，实践能力尚为有限。以上问题，在今后工作中自己将努力做到更好。
三、今后的工作打算
通过总结四年来的工作，我无论从工作技术上，还是从世界观、人生观、价值观等各个方面，都有了很大的提高。今后，我会在此基础上，刻苦钻研，再接再厉，使自己在业务知识水平更上一层楼，为测绘事业的发展，贡献自己的力量。

2017年化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题（第12页共12页）