高一离子反应练习及答案.doc

化学必修1离子反应习题
一 选择题
1、下列电离方程式错误的是（ ）
A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―
C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl― D Ba(OH)2 =====Ba2＋ +2OH―
2、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓         
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　）
A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－===AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是                                      
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

9．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O
10．下列离子方程式中，正确的是   
A、氨气通入醋酸　CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是             （ ）
A K+ 、H+、SO42－、OH－ B Na+、Ca2+ 、CO32－、NO3－
C Na+、H+、CO32－ Cl－ D Na+、Cu2+ 、Cl、SO42－
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C、Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　 D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、I— Ｄ．Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、
HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ 　　Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）
A、HCO3－ B、Cl－ C、OH－ D、Cu2+
二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
4、2H++CO32-==+H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
四 填空
1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。
2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。
3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。
（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：
（3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。
4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－

5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42― (CO32― ),所加试剂： ，离子方程式 　　　　　
（2）Cl― ― (SO42― ),所加试剂： ，离子方程式 　　　　　
（3）Fe2＋ (Cu2＋ ),所加试剂： ，离子方程式 　　　　　
（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式 　　　　　
6、在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的试验现象有：
①
②
（2）写出实验过程中的离子方程式

7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀
B+ D→白色沉淀
C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
8向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

五、利用图1-13的装置来做下面的实验：
在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？

离子反应答案
一 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
CD
B
B
A
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19

BD
BC
B
D
D
C
D
C
AD

二，
1 、CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl
3、 2 HCl +CaCO3 ===Ca2＋ +H2O +CO2↑
4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl
5、 CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu
三、（1）6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O
（2）CO32― +2H＋ ===H2O +CO2↑
（3）Cu2＋ +SO42― +Ba2＋ +2 OH― ===Cu(OH)2 ↓ +Ba SO4↓
（4）2OH― +CO2 ===CO32― +H2O
（5）Fe3＋ +3 OH― ===Fe(OH)3↓
（6）Zn +Cu2＋ ===Zn 2++Cu
（7）SO42― +Ca2＋ ===Ca SO4↓
（8） Cu(OH)2 +2H＋ ==Cu2＋ +H2O
四
1． 离子，复分解，水、气体、沉淀
2． 2H＋ +CO32― ==H2O +CO2↑
3． (1) OH― S2― CO32― SO32― (2) S2― CO32― SO32― SO42―
(3) Ba2＋ /H＋ ,Ag＋
4．(1)Cu2＋(2) Ag＋ Ag＋ +Cl― ==AgCl↓
(3)Mg2＋ (4) B
5．(1) H2SO4 2H＋ +CO32― ===H2O +CO2↑
(2) BaCl2 Ba2＋ +SO42― ===Ba SO4↓
(3) Fe Fe +Cu2＋ ===Fe2＋ +Cu
(4) Ba(OH)2 H＋ +OH― ===H2O
6．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低
(2) Ba2＋ +2 OH― +2H＋ +SO42― ===Ba SO4↓ +2 H2O
7． A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH
8． 2H＋ +SO42― +Ba2＋ +1OH― ===Ba SO4↓ +2 H2O
五、
（1） 因为Ba(OH)2 +H2SO4 ====Ba SO4 ↓ +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4 的量的加入，因为H2SO4 是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H＋ +SO42― ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。
（2） 随着H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。
（3） 如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2 ===BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质，BaCl2===Ba2＋ +2Cl―