鲁教版九年级化学知识点.doc

第一单元 步入化学殿堂

第一节　　奇妙的化学

一.化学研究对象
　　化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学
【知识解读】
　　1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。
　　2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子间的结合方式。如图　　所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

组成与结构
性质与变化
用途与制法
决定
决定
3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图　　。一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图　　　　 。所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
　　4、

变化
性质
物理变化
没有生成新物质的变化
化学变化
生成新物质的变化
物理性质
不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质
物质发生化学变化时表现出来的性质
物质
二.物质的变化与性质（重点）

【知识解读】
1、物理变化与化学变化

物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
区
别
宏观
没有生成新物质
有新物质生成
微观
构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。
化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。
外观特征
一般是物质的状态、形状发生改变
不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象
联系
在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。
　　注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质
　　性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。

三.绿色化学（热点）
绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染：

污染物
原因
治理办法
白色污染
废旧塑料
乱抛弃废旧塑料制品
回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料
水体富营养化
水体富含N、P、K等营养物质
滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水
合理使用化肥，用无P洗衣粉代替含P洗衣粉，生活污水处理后排放。
臭氧层空洞
氟利昂
含F冰箱使用
用无氟冰箱替代含氟冰箱
全球气候变暖
二氧化碳
燃料燃烧
节能减排，开发利用如氢气、太阳能等
酸雨
SO2、NO2
煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气
减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放

第二节 化学之旅

一、科学探究
　　 科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节
二、实验现象和实验结论
描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论
【知识解读】
　　1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。
3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。
三、探究蜡烛的燃烧：
　　1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。
2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰水。（或，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯）可观察到澄清石灰水变浑浊。说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡 + 氧气 点燃　　 水 + 二氧化碳
探究蜡烛先气化后燃烧
探究蜡烛熄灭时的白烟
3、探究蜡烛燃烧时，要先气化，再燃烧。
用坩埚钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附
近。一段时间后，用火柴在尖嘴处点燃。可观察到由烛芯导出的气体能
够燃烧，说明蜡烛直接燃烧的是气态石蜡。蜡烛燃烧时，要先气化，再
燃烧。
4、证明石蜡熄灭时冒出的白烟是石蜡蒸汽遇冷凝固成的石蜡固体
小颗粒：
　　 用燃着的木条去点白烟，白烟能够燃烧。

第三节 走进化学实验室

一、化学常用实验仪器（重点）　　
记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。

1、试管
用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热和收集少量气体。
使用注意事项：
　　①夹持试管时，试管夹（或铁架台的铁夹），从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处（中上部）。
　　②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。对试管内的液体加热时，液体药品不得超过试管容积的1/3。
　　③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
　　④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
　　⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
⑥试管可以直接加热。

2、烧杯
用途：常用作盛装液体，用作反应容器、配制
溶液、加热液体药品等。
使用注意事项：
①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯
用途：是实验室常用的加热仪器

使用注意事项：
① 酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/4
② 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层。其中，外焰温度最高，加热时，要用酒精灯外焰加热。灯芯接不能触玻璃仪器。
　　③ 酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
④ 酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。
⑤ 用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
⑥ 可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦ 万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

4.量筒
　　用途：用于测量液体体积
使用注意事项：
① 为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。
② 量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。且量筒的量程要尽量接近于所测液体的体积。
③ 读数时，量筒要放在水平台面上，视线要与凹液面最低处相平
④“俯大仰小”（虎大羊小），即：
俯视读数时：测得值 〉实际值；仰视读数时：测得值〈 实际值

5、托盘天平和砝码
　　用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。（量程为100g的天平，砝码：50g1个、20g2个、10g1个、5g1个；游码示数最大为5g，分度值为0.1g）
使用注意事项：
① 使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。
② 天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
③ 取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿。
④ 正确称量为“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。读数时：
左物右码，则：m药 = m砝码 + m游 ；错误操作错为右物左码，则：m药品＝m砝码－m游码
⑤ 称量药品质量分为两种情况：
一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。（砝码由大到小依次添加）如果天平横梁不平衡，则通过加减砝码或移动游码使天平衡梁恢复平衡；
二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平横梁平衡。如果天平横梁不平衡，则通过加减药品使天平衡梁恢复平衡。

6、胶头滴管
用途： 用于移取和滴加少量液体。
　　使用注意事项：
　　① 使用时胶头在上，管口朝下保持竖直，不能平放或倒放，防止液体试剂进入胶头而使胶头被腐蚀。
　　② 滴管不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-2cm处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。
　　③ 胶头滴管中剩余的药品不能挤回原瓶，要挤入废液缸或指定容器内。用过后应立即洗涤干净，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 。
④ 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用，不能互相交换。滴瓶上的滴管中用剩药品要挤回原瓶，不能挤入废液缸。

7、集气瓶（瓶口是磨毛的）-----玻璃部件直接连接时，接触部位一般都要做磨砂处理）
用途 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。
使用注意事项：储存气体时，储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。

8、广口瓶 （内壁是磨毛的）
用途： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上

9、细口瓶
用途 用于盛放液体试剂
使用注意事项：
①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上

10、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
12、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

　　13、试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。夹有试管时，手不能接触试管夹短柄。
　　14、铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
　　15.燃烧匙 装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。

二、化学实验基本操作（重点、热点）

1、药剂的取用：
“三不准” ①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。
注意：已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心（防止试剂污染或腐蚀标签），斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢流下。）

2、物质的加热
A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
注意点：① 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

3、溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解
用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解
　　用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

4、过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
　　操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
　　“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
　　“二低”指 ①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②液面低于滤纸边缘；
　　“三靠”指 ①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒 ②玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
注意：
（1）向漏斗中添加液体，不能直接倾倒，要用玻璃棒引流。
（2）不能用玻璃棒搅拌以加快过滤速度，否则会弄破滤纸。
（3）过滤中常见问题分析：
过滤速度太慢：① 过滤前没有先进行明矾沉降，液体里不溶物太多，堵塞了滤纸。② 滤纸没有紧贴漏斗内壁。
滤液浑浊：① 操作不慎导致滤纸破损。②液面高于滤纸边缘 ③烧杯没有清洗干净

　　5、蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。②当出现大量固体时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，用后放在石棉网上。
B、结晶是分离几种可溶性的物质。
结晶
蒸发结晶
降温结晶

①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶。
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用降温结晶。

　　6、仪器的装配： 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

　　7、检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

　8、玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

　　9、常用的意外事故的处理方法
　　A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
　　B：酸液不慎洒在桌上应用湿抹布搽尽，不慎沾在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布搽尽，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

10、气体的制取、收集
A.常用气体的发生装置
a.反应物是固体且需要加热

注意事项：①添加药品前应先检查装置的气密性。②酒精灯内酒精，不得少于酒精灯容积的1/3，多于酒精灯容积的2/3，要用酒精灯外焰加热。 ③铁架台铁夹由试管底部套入，夹在距试管口1/3-1/4处。 ④药品要平铺在试管底部。 ⑤加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试管底部加热。 ⑥试管口要略微向下倾斜。 ⑦如果是用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。

b.反应物至少有一种是液体，且不需要加热

注意事项：长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
　　该装置的一些替代装置：

B.常用气体的收集方法
①排水法
适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO-有毒、N2-密度与空气接近、NO-要与空气中的氧气反应，只能用排水法）
②向上排空气法　
适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl都能溶于水，只能用向上排空气法）
③向下排空气法　适用于密度比空气小的气体
注意：① 用排空气气法收集气体时，导管应伸入瓶底。② 有毒、有害气体以及密度与空气接近的气体不能用排空气法收集。
C、多用途装置
①用作排水法收集气体：集气瓶先装满水，气体由短管（c）导入，水由长管（b）排出。
②向上排空气法收集气体：气体由长管（b）导入，空气由短管（c）排出。
③向下排空气法收集气体：气体由短管（c）导入，空气由长管（b）排出。
④用作洗气装置

11、气体的检验和验满：
O2的验满：将带火星的木条靠近集气瓶口。 鉴别O2：将带火星的木条申入到集气瓶内。
CO2的验满：将燃着的木条靠近集气瓶口。 鉴别CO2：将二氧化碳气体通入到用澄清石灰水中。
第二单元 探秘水世界

第一单元 运动的水分子

一、微粒观点
1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的
2、构成物质的微粒在不断的运动
3、微粒之间有间隙
4、分子间存在相互的作用力
【知识解读】
1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子。它们的体积质量都很小，肉眼看不见。灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。
2、微粒运动与温度有关：温度越高，微粒运动越剧烈；
3、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。
4、水的三态变化就是由于水分子间的间隙发生了变化，导致了水的状态改变。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，分子间作用力减小，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，分子间作用力增大，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）

二、纯净物和混合物
　　纯净物：由单一物质组成的物质
　　混合物：由种物质组成的物质
【知识解读】
　　1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的
2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。

三、水的净化方法（重点、难点）
　　水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、吸附（用活性炭除去水中的异味和色素）、蒸发结晶（从溶液中获得可溶性固体）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的蒸馏水是纯净物）、消毒杀菌（工业自来水用液氯）。
【知识解读】
1、沉降包括静置沉降和明矾沉降。
　　2、明矾：加速水中的悬浮杂质的沉降；活性炭：具有吸附作用，可吸附水中的异味和色素。氯气、漂白粉：消毒杀菌
　　3.吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质，所以过滤后的水是混合物，不是纯净的水；要除去水中可溶性杂质，可用蒸馏法。
4.蒸馏与蒸发的区别：蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。蒸发是加热煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体（即溶质）；蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。
5.饮用水：纯净水--长期饮用降低免疫力；矿泉水--矿物质适中，才是健康水；自来水--含天然水中有益矿物质，是健康水。但是，自来水要煮沸才能饮用。

四、有关实验
1、证明过滤后的水不是纯净的水，里面还溶有可溶性杂质。
操作：用胶头滴管取1滴过滤后的水，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯火焰上加热，至水分消失。
现象：玻璃片上有固体残留物出现。
2、初步证明蒸馏水是纯净水：
操作：用胶头滴管取1滴蒸馏水，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯火焰上加热，至水分消失。
现象：玻璃片上没有固体残留物出现。

五、硬水和软水：
硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水
【知识解读】
　　1、硬水的危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸；长期饮用硬水有害身体健康。
2、硬水与软水的鉴别：取样，分别滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。
　　3、硬水软化：加热煮沸，蒸馏、离子交换法

第二节 水分子的变化

一、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
3、气体检验：
将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学方程式为：
2H2O通电2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
【知识解读】
1、反应的微观过程：

由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子；分子和原子都能直接构成物质。
③分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④原子是化学反应中的最小微粒。即在化学反应中，原子不能再分。
（⑤分子与原子的共同点：分子和原子都能直接构成物质。）
⑥化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
3、现象要点：“正氧负氢”（争养父亲）；“氢二氧一”（亲二养一）—V氢气：V氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。
4、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
5、电解水，是将电能转化为氢气的化学能。

二、水的合成—氢气燃烧
1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O
2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1、纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。
　　检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，点燃，如果有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；如果只有“噗”的很轻微的响声，则氢气纯净，可以点燃。
2、氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。
三、化合反应与分解反应：
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（多合一）即：A + B + C = D
2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。（一分多）即： A = B + C + D

第三节 原子的构成

一、原子的构成

【知识解读】
1、构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质（物质种类）的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2、分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的。 ② 分子、原子都可以直接构成物质。
3、化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化

二、关于原子的结构
1、带电情况
(1) 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
(2) 原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
(3) 在原子中，为了保证原子不显电性，于是有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（该公式与中字数无关）
2、原子结构
(1) 原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。如图的氢原子：

(2) 核外电子运动情况：核外电子围绕原子核高速运动，且分层排布。
1-20号元素原子核外电子排布规律为：2,8,8；由内到外依秩填充，第一层电子填充满后才填充第二层。
(3) 原子结构示意图

(4) 稳定结构
① 当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），即全充满，原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
② 原子都有通过电子的得失达到稳定结构的趋势：大多数金属元素原子最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子达到稳定结构；大多数非金属元素原子最外层电子数一般大于4个，易得到电子而达到稳定结构。
③ 元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。没有达到稳定结构的原子，如果最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。
3、原子中质量关系
①原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
②一个质子的质量≈一个中子的质量

三、离子（重点）
1、定义：离子：带电的原子（或原子团）
离子
阳离子 带正电

阴离子 带负电
2、分类

3. 离子的形成如图

4. 离子符号的书写及意义
（1）离子带电判断：
+ 失电子
— 得电子
电量 = 得失电子数目
电性
　　 ① 根据原子结构示意图：

② 根据化合价：离子所带的电量和电性与相应的元素化合价一致。即：Mg的化合价为+2价，则一个镁离子就带两个单位的正电荷。
（2） 离子符号的书写：

① 在元素或原子团符号右上角标出离子所带的电量和电性。注意：电量在前，电性符号在后。
② 离子所带电量为1时，1要省略不写。阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+; 阴离子：Cl-、SO42-等。
（3）原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。

四、相对原子质量
1、相对原子质量：以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1、66x10-27kg作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。（符号：Ar，单位：无、或为1）
2、表达式

　 ≈ 质子数 + 中子数
五、元素周期表简介(热点)
1、元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2、元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（每个周期电子层数相同，最外层电子数由1-8递增）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等，电子层数递增）
3、在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
　　4、在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：

第四节 元　素
一、元素
1、元素：具有相同的核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。
2、元素符号的书写方法及其含义
元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。
元素的意义：
①宏观意义表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素
②微观意义表示该元素的一个原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁原子
③如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。　　　　
【知识解读】
1、元素种类由质子数决定的。同种元素的原子有多种，它们的质子数都相同，不同的是中子数。如碳元素原子有两种C-12和C-14，它们质子数都是6，但是C-12有6个中子而C-14有8个中子。
　　2、元素即包括该元素呈电中性的原子，也包括由该元素原子所形成的离子。注意：大骨汤可补钙、铁锅做饭可补铁。这里“钙”、“铁”是指元素。
3、具有相同质子数或核电荷数的微粒不一定是同种元素。例如：分子和原子团，NH3与钠原子Na它们都是10个质子。
4． 元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。
　　××（物质）是由　　　　组成。（填“元素”）。例：水是由氢元素和氧元素组成的）
　　××（物质）是由　　　　构成。（填“构成物质的基本微粒——分子、原子、离子。例：水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。）
5、 元素分类：
元素
金属元素 元素名称有“钅”旁 组成的单质是金属单质
（汞-Hg除外）
元素名称有“石”旁 组成的单质是气态非金属单质
非金属元素 元素名称有“气”头 组成的单质是固态非金属单质
元素名称有“氵”旁 组成的单质是液态非金属单质

稀有气体元素 元素名称有“气”头 组成的单质是稀有气体
（原子的最外层电子数少于四个，易失电子）
（原子的最外层电子数大于四个，易得电子）
（原子达到了稳定结构难以发生电子得失）

6. 元素的存在：
地壳中的元素：O、Si、Al、Fe、Ca；
海水中：O、H、Cl、Na、Mg；
人体中:O、C、H、N；
空气中：N、O；
7. 元素与人体健康：缺铁，会导致缺铁性贫血；缺钙，会导致骨质疏松症或佝偻病；缺碘，甲状腺肿大，俗称大脖子病；缺锌，智力发育不良；
单质
化合物

二、单质和化合物
单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
【知识解读】
　　1、单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的，这种物质既可以是单质，也可能是由同种元素组成的两种单质的混合物。
2、单质一般都按元素名称命名：氢气、铁等；化合物一般为“x化x”、“几x化几x”或“x酸x”。
3、单质与化合物的区别与联系

三、物质初步分类
单质
化合物
混合物
纯净物
物质

1、纯净物与混合物的区别方法：
① 常见的混合物：自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金、纯净的空气都是混合物；
② 纯净物一般都是按化学名称命名。注意：冰水混合物，金刚石等是纯净物
2、化合物与单质的区别方法：
① 根据化学式判断
② 根据物质名称判断：
单质一般都按元素名称命名：氢气、铁等；
化合物一般为“x化x”、“几x化几x”或“x酸x”。

第三单元　溶　液

第一节 溶液的形成

一、物质在水中的分散

被分散的物质
分散形式
静 置
外 观
均一性
稳定性
悬浊液
不溶性固体
以固体小颗粒的形式分散到水中
下沉
浑浊
不均一
不稳定
乳浊液
不溶性液体（油）
以小液滴形式分散到水中
上浮分层
浑浊
不均一
不稳定
溶 液
可溶性物质
以分子或离子形式分散到水中形成的
不分层
澄清透明
均一
稳定

二、溶液　　
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物
溶质：被溶解的物质
溶剂：起溶解作用的物质
1、溶液的外观：澄清透明。（溶质是以肉眼看你不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）
2、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物
3、溶质、溶剂的判断：
①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂
②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4、溶液的命名：“xx”（溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
注意一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水；氢氧化钙溶液——石灰水；碘的酒精溶液——碘酒。

三、溶解时，吸热、放热现象
溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸
溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体
氯化钠溶于水既不吸热也不放热

四、溶液的性质
①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为：NaCl=Na++CL-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
②少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液
　　蓝色溶液（含Cu2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
　　浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
　　黄色溶液（含Fe3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
　　紫红色溶液：高锰酸钾溶液
　　紫色溶液：石蕊溶液

五.饱和溶液与不饱和溶液
1、定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：
⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液：如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
（2）描述饱和溶液时，必须指明温度。如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”
2、饱和溶液与不饱和溶液判断：
① 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态。
② 向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
③ 略微改变温度，观察是否有晶体析出。（固体溶质一般降温，氢氧化钙溶液升温