人教版初三化学知识点归纳.ppt

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（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。（4）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（5）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先大后小，称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹（1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试 管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（2）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗（1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。4-二、化学二、化学实验基本操作基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则 (1):取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。(2):多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。(3):“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气。b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加。c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡产生，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热。（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，(以避免固体因受热而迸溅出来)。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿垫上石棉网放在实验台上。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2 CO2）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。5-第二单元我们周围的空气知识点1 1、第一个、第一个对空气空气组成成进行探究的化学家：行探究的化学家：拉瓦拉瓦锡（第一个用天平（第一个用天平进行定量分析）。行定量分析）。2 2、空气的成分和、空气的成分和组成（成（按体按体积分数分数计算算）6-（1 1）空气中氧气含量的）空气中氧气含量的测定定a a、可燃物要求：足量且、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反物是固体且不和空气中的其他气体反应b b、装置要求：气密性良好、装置要求：气密性良好c c、现象：有大量白烟象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升生，广口瓶内液面上升约1/51/5体体积d d、结论：空气是混合物；：空气是混合物；O O2 2 约占占1/51/5，可支持燃，可支持燃烧；N N2 2约占占4/54/5，不支持燃，不支持燃烧，也不能燃，也不能燃烧，难溶于水溶于水e e、探究：、探究：液面上升小于液面上升小于1/51/5原因：装置漏气，原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。能否用能否用铁、铝代替代替红磷？不能磷？不能 原因：原因：铁、铝不能在空气中燃不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替能否用碳、硫代替红磷？不能磷？不能 原因：原因：产物是气体，不能物是气体，不能产生生压强差差（2 2）空气的）空气的污染及防治染及防治:对空气造成空气造成污染的主要是染的主要是有害气体有害气体（COCO 、SO SO2 2 、NONO2 2 ）和和烟烟尘等等目前目前计入空气入空气污染指数的染指数的项目目为COCO、SOSO2 2 、NONO2 2 、O O3 3和可吸入和可吸入颗粒物粒物等。等。（3 3）空气）空气污染的危害、保染的危害、保护：危害：危害：严重重损害人体健康害人体健康,影响作物生影响作物生长,破坏生破坏生态平衡平衡.全球气候全球气候变暖暖,臭氧臭氧层破坏和酸雨等破坏和酸雨等保保护：加：加强大气大气质量量监测，改善，改善环境状况，使用清境状况，使用清洁能源，工厂的能源，工厂的废气气经处理理过后才能排放，后才能排放，积极植极植树、造林、种、造林、种草等草等（4 4）目前）目前环境境污染染问题:臭氧臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效温室效应（COCO2 2 、CHCH4 4等等 ）酸雨（酸雨（NONO2 2 、SOSO2 2等）等）白色白色污染（塑料垃圾等）染（塑料垃圾等）7-3 3氧气氧气(1)(1)氧气的化学性氧气的化学性质：特有的性：特有的性质：支持燃：支持燃烧，供，供给呼吸呼吸(2)(2)氧气与下列物氧气与下列物质反反应现象象*铁燃燃烧要在集气瓶底部放少量水或要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止砂的目的：防止溅落落的高温熔化物炸裂瓶底的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃在空气中不可燃烧。8-(3)(3)氧气的制氧气的制备:工工业制氧气制氧气分离液分离液态空气法（原理空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同氮气和氧气的沸点不同 物理物理变化化）实验室制氧气原理室制氧气原理 2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2 2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4 +MnO+MnO2 2+O+O2 2 2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2（4 4）气体制取与收集装置的）气体制取与收集装置的选择 发生装置：反生装置：反应物状物状态和反和反应条件（可分条件（可分为固固加固固加热型、固液不加型、固液不加热型型 ）收集装置：根据物收集装置：根据物质的密度、溶解性的密度、溶解性（5 5）制取氧气的操作步）制取氧气的操作步骤和注意点（以高和注意点（以高锰酸酸钾制取氧气并用排水法收集制取氧气并用排水法收集为例）例）a a、步、步骤：连查装装定定点点收收离离熄熄b b、注意点、注意点试管口略向下管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂管破裂药品平品平铺在在试管的底部：均匀受管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口在离管口约1/31/3处导管管应稍露出橡皮塞：便于气体排出稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口管口应放一放一团棉花：防止高棉花：防止高锰酸酸钾粉末粉末进入入导管管 排水法收集排水法收集时，待气泡均匀，待气泡均匀连续冒出冒出时再收集（再收集（刚开始排出的是开始排出的是试管中的空气）管中的空气）实验结束束时，先移，先移导管再熄管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂管破裂用排空气法收集气体用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部管伸到集气瓶底部（6 6）氧气的）氧气的验满：用用带火星的木条放在集气瓶口火星的木条放在集气瓶口 检验：用用带火星的木条伸入集气瓶内火星的木条伸入集气瓶内4 4、催化、催化剂（触媒）：在化学反（触媒）：在化学反应中能中能改改变其他物其他物质的化学反的化学反应速率速率，而，而本身的本身的质量量和和化学性化学性质在反在反应前后都没有前后都没有发生生变化的物化的物质。（一。（一变两不两不变）催化催化剂在化学反在化学反应中所起的作用叫催化作用。中所起的作用叫催化作用。5 5、常、常见气体的用途：气体的用途：氧气：供呼吸氧气：供呼吸 （如潜水、医（如潜水、医疗急救）急救）支持燃支持燃烧 （如燃料燃（如燃料燃烧、炼钢、气、气焊）氮气：惰性保氮气：惰性保护气（化性不活气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（稀有气体（HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe等等的的总称）：称）：保保护气、气、电光源（通光源（通电发不同不同颜色的光）、激光技色的光）、激光技术6 6、常、常见气体的气体的检验方法方法:氧气：氧气：带火星的木条火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的气：将气体点燃，用干冷的烧杯杯 罩在火焰上方；罩在火焰上方；或者，先通或者，先通过灼灼热的氧化的氧化铜，再通再通过无水硫酸无水硫酸铜7 7、氧化反、氧化反应：物：物质与与氧氧（氧元素）（氧元素）发生的反生的反应。剧烈氧化：燃烈氧化：燃烧 缓慢氧化：慢氧化：铁生生锈、人的呼吸、事物腐、人的呼吸、事物腐烂、酒的、酒的酿造造9-第三第三单元物元物质构成的奥秘知构成的奥秘知识点点5 5、物、物质宏宏观说组成，例如：水由成，例如：水由氢氧两种元素氧两种元素组成。物成。物质微微观说构成，构成物构成，构成物质的微粒有的微粒有分子、原子和离分子、原子和离子。例如：子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：，例如：水是由大量水分子构成的；水是由大量水分子构成的；铁是由是由铁原子构成的；原子构成的；氯化化钠是是由由钠离子和离子和氯离子构成的；分子是保持物离子构成的；分子是保持物质化学性化学性质的最小的最小微粒，原子是微粒，原子是化学化学变化化中的最小微粒，离子是中的最小微粒，离子是带电的原子或的原子或原子原子团6 6、核外、核外电子是按照能量由低到高分子是按照能量由低到高分层排布的，每一排布的，每一层最多最多排排2n22n2个个电子，最外子，最外层不超不超过8 8个个电子。金属元素的最外子。金属元素的最外层电子数一般少于子数一般少于4 4个；非金属元素的最外个；非金属元素的最外层电子数一般等于或子数一般等于或多于多于4 4个，稀有气体元素一般个，稀有气体元素一般为8 8个（氦有个（氦有2 2个）。个）。7 7、元素是具有相同、元素是具有相同核核电荷数（即荷数（即质子数）子数）的同一的同一类原子的原子的总称。地壳中含量最多的元素是氧，其次是称。地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、硅、铝、铁；空；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧；人体中含量最多的元气中含量最多的元素是氮，其次是氧；人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙；二、化学用二、化学用语1、元素符号（、元素符号（课本本P75页）意意义：O表示氧元素，一个表示氧元素，一个氧原子氧原子2、化学式的意、化学式的意义例：根据水的化学式例：根据水的化学式H2O，你能，你能读到的信到的信息息化学式的含化学式的含义H2O表示一种物表示一种物质水水这种物种物质表示表示这种物种物质的的组成成水是由水是由氢元素和氧元素元素和氧元素组成的成的表示表示这种物种物质的一个分子的一个分子一个水分子一个水分子表示表示这种物种物质的一个分子的构成的一个分子的构成一个水分子是由两个一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的原子和一个氧原子构成的一、物一、物质的的组成与构成成与构成：、决定元素种决定元素种类的微粒是的微粒是质子数子数，决定元素化学性，决定元素化学性质的微粒是的微粒是最外最外层电子数子数，决定元素的分，决定元素的分类和化合价的是和化合价的是最外最外层电子数子数。、分子与原子的本分子与原子的本质区区别是，在是，在化学化学变化中化中，分子可分而原子，分子可分而原子不可分不可分。3 3、分子与原子、分子与原子 n n4 4 4 4、原子是由、原子是由、原子是由、原子是由原子核原子核原子核原子核和和和和核外核外核外核外电电子子子子构成，原子核又是由构成，原子核又是由构成，原子核又是由构成，原子核又是由质质子子子子和和和和 中子中子中子中子 构成。但是有一种构成。但是有一种构成。但是有一种构成。但是有一种氢氢原子不含中子。每个原子不含中子。每个原子不含中子。每个原子不含中子。每个质质子子子子带带一个一个一个一个单单位正位正位正位正电电荷，荷，荷，荷，中子不中子不中子不中子不带电带电，每个核外，每个核外，每个核外，每个核外电电子子子子带带一个一个一个一个单单位位位位负电负电荷，荷，荷，荷，在原子中，在原子中，在原子中，在原子中，质质子子子子数数数数=核核核核电电荷数荷数荷数荷数=核外核外核外核外电电子数子数子数子数。原子的。原子的。原子的。原子的质质量很小，国量很小，国量很小，国量很小，国际际上上上上规规定，以一定，以一定，以一定，以一种碳原子种碳原子种碳原子种碳原子质质量的量的量的量的1/121/121/121/12作作作作为标为标准，其他原子的准，其他原子的准，其他原子的准，其他原子的质质量与它相比量与它相比量与它相比量与它相比较较所得所得所得所得的数的数的数的数值值，就是，就是，就是，就是该该种原子的相种原子的相种原子的相种原子的相对对原子原子原子原子质质量。用公式表示量。用公式表示量。用公式表示量。用公式表示未知原子的未知原子的未知原子的未知原子的实际实际原子原子原子原子质质量量量量(1)(1)(1)(1)未知原子的相未知原子的相未知原子的相未知原子的相对对原子原子原子原子质质量量量量=1/12=1/12=1/12=1/12碳原子的碳原子的碳原子的碳原子的实际实际原子原子原子原子质质量量量量(2)(2)(2)(2)原子中原子中原子中原子中电电子的子的子的子的质质量很小，可以忽略，量很小，可以忽略，量很小，可以忽略，量很小，可以忽略，相相相相对对原子原子原子原子质质量量量量=质质子数子数子数子数+中子数中子数中子数中子数10-第四第四单元自然界的水知元自然界的水知识点点一、水一、水1 1、水的、水的组成：成：（1 1）电解水的解水的实验 A.A.装置装置水水电解器解器 B.B.电源种源种类-直流直流电通通电C.C.化学反化学反应：2H2H2 2O O=2H2H2 2+O O2 2 产生位置生位置 负极极 正极正极体体积比比 2 2：1 1质量比量比 1 1：8 8D.D.检验：O O2 2-出气口置一根出气口置一根带火星的木条火星的木条-木条复燃木条复燃H H2 2-出气口置一根燃着的木条出气口置一根燃着的木条-气体燃气体燃烧，产生淡生淡蓝色的火焰色的火焰（2 2）结论：水是由水是由氢、氧元素、氧元素组成的。成的。一个水分子是由一个水分子是由2 2个个氢原子和原子和1 1个氧原子构成的。个氧原子构成的。化学化学变化中，分子可分而原子不可分。化中，分子可分而原子不可分。2 2、水的、水的污染：染：（1 1）水）水资源源 A A地球表面地球表面71%71%被水覆盖，但供人被水覆盖，但供人类利用的淡水小于利用的淡水小于 0 0。77%77%B B海洋是地球上最大的海洋是地球上最大的储水水库。海水中含有。海水中含有8080多种元素。海水中含量最多的物多种元素。海水中含量最多的物质是是 H H2 2O O ，最多的金属元素是最多的金属元素是 NaNa ，最多的元素是，最多的元素是 O O.C C我国水我国水资源的状况源的状况分布不均，人均量少分布不均，人均量少（2 2）水）水污染染 A A、水、水污染物：工染物：工业“三三废”（废渣、渣、废液、液、废气）；气）；农药、化肥、化肥的不合理施用的不合理施用生活生活污水的任意排放水的任意排放B B、防止水、防止水污染：工染：工业三三废要要经处理达理达标排放、提倡零排放；排放、提倡零排放；生活生活污水要集中水要集中处理达理达标排放、提倡零排放；合理施用排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用、化肥，提倡使用农家肥；加家肥；加强水水质监测。（3 3）爱护水水资源：源：节约用水，防止水体用水，防止水体污染染3 3、水的、水的净化化（1 1）水的）水的净化效果由低到高的是化效果由低到高的是 静置、吸附、静置、吸附、过滤、蒸、蒸馏（均（均为 物理物理 方法），其中方法），其中净化效果最好的操作是化效果最好的操作是 蒸蒸馏；既有；既有过滤作用又作用又有吸附作用有吸附作用的的净水水剂是是活性炭活性炭。（2 2）硬水与）硬水与软水水 A.A.定定义 硬水是含有硬水是含有较多可溶性多可溶性钙、镁化合物化合物的水；的水；软水是不含或含水是不含或含较少可溶性少可溶性钙、镁化合物的水。化合物的水。B B鉴别方法：方法：用肥皂水，有浮渣用肥皂水，有浮渣产生或泡沫生或泡沫较少的是硬水，泡沫少的是硬水，泡沫较多的是多的是软水水C C硬水硬水软化的方法：化的方法：蒸蒸馏、煮沸、煮沸D D长期使用硬水的坏期使用硬水的坏处：浪：浪费肥皂，洗不干肥皂，洗不干净衣服；衣服；锅炉容易炉容易结成水垢，不成水垢，不仅浪浪费燃料，燃料，还易使管道易使管道变形甚至引起形甚至引起锅炉爆炸。炉爆炸。11-三、物三、物质的的组成、构成及分成、构成及分类组成：物成：物质（纯净物）由元素物）由元素组成成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物物质 构成构成 分子：如分子：如氯化化氢由由氯化化氢分子构成。分子构成。H H2 2、O O2 2、N N2 2、ClCl2 2。离子：离子：NaClNaCl等离子化合物，如等离子化合物，如氯化化钠由由钠离子（离子（NaNa+）氯离子（离子（ClCl-）构成混合物（多种物）构成混合物（多种物质）分分类单质：金属、非金属、稀有气体：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）物（一种元素）（一种物（一种物质）化合物：）化合物：有机化合物有机化合物 CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH、C C6 6H H1212O O6 6、蛋白、蛋白质（多种元素）（多种元素）氧化物氧化物 H H2 2O CuO COO CuO CO2 2 无机化合物酸无机化合物酸 HCl HHCl H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 碱碱 NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH)2 2 KOH KOH 盐 NaCl CuSONaCl CuSO4 4 Na Na2 2COCO3 3四、常四、常见元素的化合价元素的化合价一价一价氯氢钾钠银，二价氧，二价氧钙镁钡锌；三三铝四硅五价磷，二三四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四碳;二四六硫价二四六硫价齐全，全，铜汞二价最常汞二价最常见；化合价，要化合价，要记清，莫忘清，莫忘单质价价为零。零。负一硝酸一硝酸.氢氧根，氧根，-1 -1-1 -1 NO NO3 3 OH OH负二硫酸二硫酸.碳酸根碳酸根,-2 -2,-2 -2 SO SO4 4 CO CO3 3还有有负三磷酸根，三磷酸根，-3-3 PO PO4 4另有正一是另有正一是铵根根 +1+1 NH NH4 4五、关于化学式的五、关于化学式的计算算以水以水为例例H H2 2O O1 1、计算相算相对分子分子质量：水的相量：水的相对分子分子质量是：量是：1X2+16=181X2+16=182 2、计算各元素的算各元素的质量比：量比：氢元素与氧元素的元素与氧元素的质量比量比为：2X12X1：16=116=1：8 83 3计算元素的算元素的质量分数：量分数：12-第五单元化学方程式知识点一、一、质量守恒定律量守恒定律:1 1、内容：、内容：参加化学反参加化学反应的各物的各物质的的质量量总和，等于反和，等于反应后生成的各物后生成的各物质的的质量量总和。和。说明：明：质量守恒定律只量守恒定律只适用于化学适用于化学变化，化，不适用于物理不适用于物理变化；化；不参加反不参加反应的物的物质质量及不是生成物的物量及不是生成物的物质质量量不能不能计入入“总和和”中；中；要考要考虑空气中的物空气中的物质是否参加反是否参加反应或物或物质（如气体）有无（如气体）有无遗漏。漏。2 2、微、微观解解释：在化学反：在化学反应前后前后，原子的种原子的种类、数目、数目、质量均保持不量均保持不变（原子的（原子的“三不三不变”）。）。3 3、化学反、化学反应前后（前后（1 1）一定不）一定不变 宏宏观：反：反应物生成物物生成物总质量不量不变；元素种；元素种类不不变 微微观：原子的种：原子的种类、数目、数目、质量不量不变（2 2）一定改）一定改变 宏宏观：物：物质的种的种类一定一定变 微微观：分子种：分子种类一定一定变（3 3）可能改）可能改变：分子分子总数可能数可能变二、化学方程式二、化学方程式1 1、遵循原、遵循原则：以客以客观事事实为依据依据 遵守遵守质量守恒定律量守恒定律2 2、书写：写：（注意：（注意：a a、配平、配平 b b、条件、条件 c c、箭号、箭号 ）3 3、含、含义 以以2H2H2 2+O+O2 2点燃点燃2H2H2 2O O为例例宏宏观意意义：表明反表明反应物、生成物、反物、生成物、反应条件条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水气和氧气在点燃的条件下生成水微微观意意义：表示反表示反应物和生成物之物和生成物之间分子分子 每每2 2个个氢分子与分子与1 1个氧分子化合生成个氧分子化合生成2 2（或原子）个数比（或原子）个数比 个水分子个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体气体而言，分子个数比等于体积之比）之比）各物各物质间质量比（系数量比（系数相相对分子分子质量之比）量之比）每每4 4份份质量的量的氢气与气与3232份份质量的氧气完全化合生成量的氧气完全化合生成3636份份质量的水量的水4 4、化学方程式提供的信息包括、化学方程式提供的信息包括哪些物哪些物质参加反参加反应（反（反应物）；物）；通通过什么条件反什么条件反应：反反应生成了哪些物生成了哪些物质（生成物）；（生成物）；参加反参加反应的各粒子的相的各粒子的相对数量；数量；反反应前后前后质量守恒，等等。量守恒，等等。三、化学反三、化学反应类型型1 1、四种基本反、四种基本反应类型型化合反化合反应：由两种或两种以上物：由两种或两种以上物质生生成另一种物成另一种物质的反的反应分解反分解反应：由一种反：由一种反应物生成两种或物生成两种或两种以上其他物两种以上其他物质的反的反应置置换反反应：一种：一种单质和一种化合物反和一种化合物反应，生成另一种，生成另一种单质和另一种化合物的和另一种化合物的反反应复分解反复分解反应：两种化合物互相交：两种化合物互相交换成成分，生成另外两种化合物的反分，生成另外两种化合物的反应。例如：碳酸例如：碳酸钙和稀和稀盐酸酸13-第六第六单元元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 一、碳的几种一、碳的几种单质1 1、金、金刚石（石（C C）是自然界中）是自然界中最硬最硬的物的物质，可用于制，可用于制钻石、刻石、刻划玻璃、划玻璃、钻探机的探机的钻头等。等。2 2、石墨（、石墨（C C）是）是最最软的的矿物之一，有物之一，有优良的良的导电性，性，润滑性。滑性。可用于制可用于制铅笔芯、干笔芯、干电池的池的电极、极、电车的滑的滑块等等 金金刚石和石墨的物理性石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：有很大差异的原因是：碳原子碳原子的排列不同。的排列不同。COCO和和COCO2 2的化学性的化学性质有很大差异的原因是：有很大差异的原因是：分子的构成不分子的构成不同。同。3 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成构成.主要有主要有:焦炭焦炭,木炭木炭,活性炭活性炭,炭黑等炭黑等.活性炭、木炭具有活性炭、木炭具有强烈的烈的吸附性吸附性，焦炭用于，焦炭用于冶冶铁，炭黑炭黑加到橡胶里能加到橡胶里能够增加增加轮胎的胎的耐磨性耐磨性。二、二、.单质碳的化学性碳的化学性质:单质碳的物理性碳的物理性质各异各异,而各种而各种单质碳的碳的化学性化学性质却完全相却完全相同同!1 1、常温下化学性、常温下化学性质稳定定2 2、可燃性、可燃性:：完全燃：完全燃烧(氧气充足氧气充足),),生成生成COCO2 2:C+OC+O2 2点燃点燃COCO2 2 不完全燃不完全燃烧 (氧气不充足氧气不充足),),生成生成COCO：2C+O2C+O2 2点燃点燃2CO2CO 3 3、还原性：原性：C+2CuO C+2CuO 高温高温 2Cu+CO2Cu+CO2 2 （置（置换反反应）应用：冶金工用：冶金工业 现象：象：黑色粉末逐黑色粉末逐渐变成光亮成光亮红色，石灰水色，石灰水变浑浊。2Fe2O2Fe2O3 3+3C+3C高温高温4Fe+3CO4Fe+3CO2 2三、二氧化碳的制法三、二氧化碳的制法1 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1 1）发生装置：生装置：由反由反应物状物状态及反及反应条件决定条件决定：反反应物是物是固体，需加固体，需加热，制气体，制气体时则用高用高锰酸酸钾制制O O2 2的的发生装置。生装置。反反应物是物是固体与液体固体与液体，不需要加，不需要加热，制气体，制气体时则用用制制COCO2 2的的发生生装置。装置。（2 2）收集方法：）收集方法：气体的密度及溶解性决定气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集溶于水用排水法收集 COCO只能用排水法只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法密度比空气大用向上排空气法 COCO2 2只能用向上排空气法只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法密度比空气小用向下排空气法2 2、二氧化碳的、二氧化碳的实验室制法室制法1 1）原理：）原理：用石灰石（或大理石）和稀用石灰石（或大理石）和稀盐酸反酸反应：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22)2)发生装置生装置 3 3）气体收集方法：）气体收集方法：向上排空气法向上排空气法4 4）验证方法：方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化是二氧化碳。碳。验满方法：方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集明已集满二二氧化碳气体。氧化碳气体。3 3、二氧化碳的工、二氧化碳的工业制法：制法：煅煅烧石灰石：石灰石：CaCOCaCO3 3高温高温CaO+COCaO+CO2 2 生石灰和水反生石灰和水反应可得熟石灰（此反可得熟石灰（此反应放放热）：）：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 214-四、二氧化碳的性四、二氧化碳的性质1 1、物理性、物理性质：无色：无色,无味的气体无味的气体,密度比空气大密度比空气大,能溶能溶于水于水,高高压低温下可得固体低温下可得固体-干冰干冰2 2、化学性、化学性质:1):1)一般情况下不能燃一般情况下不能燃烧,也不支持燃也不支持燃烧，不能供不能供给呼吸呼吸2)2)与水反与水反应生成碳酸：生成碳酸：COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 H H2 2COCO3 3=H H2 2O+COO+CO2 2 碳酸不碳酸不稳定定,易分解易分解 3)3)能使澄清的石灰水能使澄清的石灰水变浑浊：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 本反本反应可用于可用于检验二氧化碳二氧化碳!4 4）与灼与灼热的碳反的碳反应：C+COC+CO2 2高温高温2CO2CO 3 3、用途：、用途：灭火（火（灭火器原理：火器原理：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2）既利用其物理性）既利用其物理性质又又利用化学性利用化学性质 干冰用于人干冰用于人工降雨、制冷工降雨、制冷剂、温室肥料温室肥料4 4、二氧化碳、二氧化碳对环境的影响：境的影响：过多排放引起温室效多排放引起温室效应。五、一氧化碳五、一氧化碳1 1、物理性、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水溶于水2 2、有毒：吸、有毒：吸进肺里与血液中的血肺里与血液中的血红蛋白蛋白结合，使人体缺合，使人体缺少氧气而中毒。少氧气而中毒。3 3、化学性、化学性质:（H H2 2、COCO、C C具有相似的化学性具有相似的化学性质：可可燃性燃性 还原性）原性）（1 1）可燃性：）可燃性：2CO+O2CO+O2 2点燃点燃2CO2CO2 2 （可燃性气体点燃前一（可燃性气体点燃前一定要定要检验纯度）度）H H2 2和和O O2 2的燃的燃烧火焰是：火焰是：发出出淡淡蓝色色的火焰。的火焰。COCO和和O O2 2的燃的燃烧火焰是：火焰是：发出出蓝色色的火焰。的火焰。CHCH4 4和和O O2 2的燃的燃烧火焰是：火焰是：发出出蓝色色火焰。火焰。（2 2）还原性：原性：CO+CuO Cu+COCO+CuO Cu+CO2 2 （非置（非置换反反应）应用：冶金工用：冶金工业 现象：象：黑色的氧化黑色的氧化铜逐逐渐变成光亮成光亮红色，石灰水色，石灰水变浑浊。Fe2OFe2O3 3+3CO+3CO高温高温2Fe+3CO2Fe+3CO2 2（现象：象：红棕色粉末逐棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水成黑色，石灰水变浑浊。）。）除除杂：COCOCOCO2 2 通入石灰水通入石灰水 或或氢氧化氧化钠溶液：溶液：COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O CO CO2 2CO CO 通通过灼灼热的氧化的氧化铜 CO+CuO Cu+COCO+CuO Cu+CO2 2 CaOCaCO CaOCaCO3 3 只能煅只能煅烧（不可加（不可加盐酸）酸）CaCOCaCO3 3高温高温CaO+COCaO+CO2 2 注意：注意：检验CaOCaO是否含是否含CaCOCaCO3 3加加盐酸酸 ：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 （COCO3232-的的检验：先加：先加盐酸，然后将酸，然后将产生的气体通入生的气体通入澄清石灰水。）澄清石灰水。）15-第七第七单元元燃燃烧及其利用及其利用一、燃一、燃烧和和灭火火1 1、燃、燃烧的条件：（缺一不可）的条件：（缺一不可）（1 1）可燃物）可燃物 （2 2）足）足够的氧气（或空气）的氧气（或空气）（3 3）温度达到着火点）温度达到着火点2 2、灭火的原理火的原理:（只要消除燃（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（条件的任意一个即可）（1 1）消除可燃物）消除可燃物 （2 2）隔）隔绝氧气（或空气）氧气（或空气）（3 3）降温到）降温到着火点以下着火点以下3 3、影响燃、影响燃烧现象的因素：可燃物的性象的因素：可燃物的性质、氧气的、氧气的浓度、与氧气的接触面度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃使燃料充分燃烧的两个条件：（的两个条件：（1 1）要有足）要有足够多的空气多的空气 （2 2）燃料与空气有足）燃料与空气有足够大的接触面大的接触面积。4 4、爆炸：可燃物在有限的空、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃内急速燃烧，气体体，气体体积迅速膨迅速膨胀而引起爆炸。而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸生爆炸。？二、燃料和能量二、燃料和能量1 1、三大化石燃料、三大化石燃料:煤、石油、天然气煤、石油、天然气（混合物、均（混合物、均为不可再生能源）不可再生能源）（1 1）煤：）煤：“工工业的粮食的粮食”（主要含碳元素）；（主要含碳元素）；煤燃煤燃烧排放的排放的污染物：染物：SOSO2 2、NONO2 2（引起酸雨）、（引起酸雨）、COCO、烟、烟尘等等（2 2）石油：）石油：“工工业的血液的血液”（主要含碳、（主要含碳、氢元素）；元素）；汽汽车尾气中尾气中污染物：染物：