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高三化学模拟试卷（附答案）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分150分.考试时间120分钟.
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5
Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55

第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题每小题4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）
1.“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应: 2NH4ClO4(s)====N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g); △H<O,下列叙述错误的是
A. NH4ClO4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行
B. Cl2是氧化产物, N2和O2是还原产物
C.从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能
D.每分解1mol NH4ClO4,转移7mole-
2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类.PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面.一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1mg/kg），二是为了增加黏性、透明度和弹性，PVC保鲜膜在制造时加入了增塑剂.目前国内市场上使用的PVC保鲜膜大多是以乙基己基胺(DEHA)为增塑剂，DEHA对人体内分泌系统有很大破坏作用，会扰乱人体的激素代谢，它极易渗入食物.下列有关叙述正确的是
A.PVC保鲜膜单体的结构为：—CH2—CHCl—
B.PVC保鲜膜是属於网状聚合物,保湿能力比报纸为佳
C.PVC保鲜膜属於链状聚合物,在高温易熔化,易溶于酒精
D.PE保鲜膜可做为制造保鲜膜的材料,保鲜膜在酒精溶剂中不会溶解
3.超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是
A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
4.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是
A.负极反应可能是O2+2H2O+4e→4OH--
B. 负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-- HCO3--、和H2O
C.正极反应可能是C6H12O6+24OH---24e→6 CO2↑+18H2O
D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2 、HCO3--和H2O
5.在25℃时，NaOH溶液的溶解度为40g，向100 g水中投入一定量金属钠，反应后恰好形成25℃时NaOH的饱和溶液，且无晶体析出，则所加入Na的质量约为
A.11.5g B.19.5g C.23g D.23.5g
6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是

A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
D.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
7.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
A.c1：c2＝1：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L
8.有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体10L，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体不再含有CO和C2H4，则CO的体积为
A.0-1.6 L B.1.6 L C.2.4-4.0 L D.4.0 L

二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分.)
9.使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是
A.加入0.125VL5 mol/L 盐酸
B.通入标准状况下HCl气体11.2L
C.加热浓缩溶液至0.5VL
D.加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL
10.下列离子方程式正确的是
A.把Fe(OH)3放入氢碘酸中: Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
B.Mg (HCO3)2溶液和足量的澄清石灰水反应:
Mg2++ 2HCO3-+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O
C.Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液反应: Ca2++HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O
D.把Mg粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3++ 3Mg+ 6H2O= 2Fe(OH)3↓+3 Mg2++3H2↑
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.足量的CO2与31g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA
B.100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA
C.12g金刚石中所含的C—C键数为2NA
D.18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数
12.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.K+、Na+、SO42-、NO3- B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D.K+、Na+、MnO4-、NO3-
13.实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有
A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B.c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)
C.c (B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-) D.c(BOH)+c(OH-) = c(H+)

能量kJ/mol
反应历程
Br + H2
HBr +H
H1
H2
14.参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的
A. 正反应为吸热的
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C. 正反应为放热的
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

15.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
16.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2OH2CO3 +2OH-
B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 ↓
C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3 +H+ = NH4+
D.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－
17.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C以简称（VC），VC又称抗坏血酸.如每升新鲜橙汁中，VC含量在500mg左右，它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化.某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC的含量，其测定的主要化学反应是
＋I2→＋2HI
（VC） （脱氢VC）
关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是
A.用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂
B.滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点
C.滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全
D.20.00mL待测橙汁耗用7.50×10－3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L
18.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到.现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是
A. 2I―－2e-==I2 碘遇淀粉变蓝
B. Cu－2e-==Cu2＋ Cu2＋ 显蓝色
C. 2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝
D. 4OH― –4e-==2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
三、(本题包括2小题，共16分)
19.（8分）(1).下列实验操作错误的是：______________
A.手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管
B.液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水
D.观察钾元素焰色反应：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察
E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体
(2).某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。
①猜想：这种试剂可能是：_____________________
②实验验证： _____________________________
20.（8分）Ⅰ.比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想.某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少.从反应本质看，两者的实验现象应该相同.在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设.你的假设是
，实验操作和现象是
.
Ⅱ.以下是著名的碘时钟实验
已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
①IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- （慢）②IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O（慢）
③I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42— +3H+（快）
分别配制下面三种溶液.
溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL.
溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL.
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液.另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解.到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL.
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液
试回答下列问题、
(1).根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定 .[填①、②、③ ]
(2).当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.(选填：I—、HSO3—、H+、IO3—)
(3).在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液.D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________(填：D、E)
(4).为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中.
a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点.先变蓝色的是___________.（填：a、b、c）

四、(本题包括2小题，共26分)
21. （10分）在今年的十运会上，严打兴奋剂创下了历史记录，十运会期间各赛地的药检实验室就有47个，而雅典奥运会时的药检实验室也不过30个.奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，从化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I式），之所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙,其结构式见II式.由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用.过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用.

已知：丁二烯可发生反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2 →CH2BrCH=CHCH2Br
请回答：
（1）康力龙（II式）分子中有 个氢原子.
（2）已知I式能使溴水褪色，写出其与溴发生加成反应，可能的产物的结构式
， ， ， .
22. （16分）已知：C2H5OH+HO－NO2 （硝酸） -浓硫酸→ C2H5O－NO2（硝酸乙酯）+H2O
RCH(OH)2 -不稳定,自动失水→ RCHO + H2O
B
Mr=218
A
Mr=92
部分氧化
硝酸，浓硫酸
乙酸
浓硫酸，加热
部分氧化
C
Mr=227
D
Mr=90
E
Mr=88

（D能发生银镜反应）
（E能发生银镜反应）
现有含C、H、O的化合物A～E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在图的方框内.

回答下列问题：
(1).A的分子式为________________ ；
(2).写出下列物质的结构简式：
B_______ _____ ___ _；D________________ ；
(3).写出下列反应的化学方程式和反应类型：
A→C：________________________________ ，反应类型：________________；
A→E：_______________________________ _，反应类型：________________；
(4).工业上可通过油脂的皂化反应制取A，分离皂化反应产物的基本操作是______、 .

五、(本题包括2小题，共15分)
23.（9分）下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中B、C、D分别与X反应的生成物，除E外均已略去。B、E常温下为气态单质。

根据以上转化关系回答：
(1).判断物质名称：X E C
(2).写出A与X反应的方程式
(3).E通入滴有酚酞的NaOH溶液后，红色褪去的原因可能是
①
②
简述如何用简单的实验方法及现象证明是上述哪种原因
.
24.(6分）近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料,氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.
(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水 D.以石油、天然气为原料
(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知热化学方程式为
C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; △H= —393.5KJ/mol
H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) ; △H= —285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 .
(3).氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送.研究表明过渡金属型氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76.已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 .

六、(本题包括2小题，共19分)
10-13
x
y
10-8
0
0
10-5
25.(10分)某温度(t℃)下的溶液中，c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L.x与y的关系如下图所示：

薄铁皮
钠块
玻璃罩
此温度时，水的离子积Kw为 ，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃.
若将此温度(t℃)下 pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（要求有计算过程）
(1).若所得混合液为中性，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .
(2).若所得混合液的pH=2，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .
26. (9分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：NaN＋4H2O==3NaOH+NH3·H2O.某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：
取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol·L－1HCl溶液刚好完全反应.求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量.
参考答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
B
B
B
D
C
C
D
D
BC
A
C
AB
BD
B
BC
C

19.
(1).A、C、D、E(4分)
(2).①Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 (2分)
②取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸.果出现白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液；若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液.本题为开放题，若有其它推测，且检验方案正确，均给分)(2分)
20.
Ⅰ.氯离子对铝与氢离子的反应有促进作用或硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用.在铝与硫酸反应的溶液中加入NaCl固体观察反应速率是否加快.或在铝与盐酸的反应溶液中加入Na2SO4固体，观察反应速率是否减慢（其他合理答案同样给分）（各2分）
Ⅱ.（1）①②（只写①或②不扣分） （2）HSO3- （3）D （4）a(每空1分)
21.
（1）31（2分）
（2）(各2分)
22.（共16分）

CH2O C CH3

CH O C CH3
O
O
CH2O C CH3
O

CHO

CHOH

CH2OH
CH2OH
CHOH
CH2OH
CH2ONO2
CHONO2
CH2ONO2
CH2OH
CHOH
CH2OH
CHO
CHOH
CHO
+ O2

+3HO NO2
浓硫酸
——→
+ 3H2O
+ 2H2O
催化剂
△

（1）C3H8O3（2分）

（2） （各2分）

（3） ，酯化反应（各2分）

，氧化反应（各2分）
（4）盐析，过滤 （2分）
23.
（1）X：氯化氢 E：氯气 C：二氧化锰（3分）
（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3分）
（3）①Cl2与水反应生成的盐酸中和了NaOH，使酚酞褪色（1分）
②反应生成的HClO氧化了酚酞，使其变为无色.（1分）
可向褪色的溶液中加入足量的NaOH溶液，若溶液重新变红，则说明是盐酸中和了NaOH，使酚酞变为无色；反之，说明是HClO氧化了酚酞，使其变为无色。（1分＋1分）
24.
（1）C （2）4.36 ：1 （3）PdH0.8（各2分）
25.
10-13,大于（各1分）
(1).10：1，c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)（各2分）
(2).9：2，c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)（各2分）
26.
解；n(Na)＝0.500 mol
钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N.
n(O2)＝0.0100 mol
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
0.0200 mol 0.0100 mol
Na→NaOH
c(NaOH)＝0.500mo1·L－1，25 mL溶液中n(NaOH)＝1.25×10—2mol
n(HCl)＝1.35×10－2mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水.(2分)
原l L溶液中n(NH3·H2O)＝40×0.100×10－2 mo1＝4.00×10－2mol
Na3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·H2O
4.00×10－2 mol 4.00×10－2mol
即：n(Na3N)＝0.0400mo1(2分)
n(Na2O2)＝0.0200mol(2分)
n(Na2O)＝(0.500 mo1一0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2)/2＝0.170 mo1(3分)