高三化学实验专题复习.doc

高三化学实验复习专题一
一、化学实验常用仪器及使用——（高考实验能力之一：识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力）
仪器类型
仪器用途、特点及使用须知

计量仪器
量筒
粗量器（读0.1)；200C温标不能量热液体；不作反应器；不能在量筒里配制稀释溶液；无0刻度；量筒量程与体积相近；读数平视仰视V偏大；“自然残留液”不应洗
容量瓶
准确配制一定V的C溶液；使用前查漏；20℃温标移液冷却；配好的溶液勿长时间贮存在容量瓶中；无0刻度；读数平视仰视C偏小；移液时玻璃棒应在刻度线下
滴定管
滴管操作；精量器（读0.01)；200C温标0刻度在上；酸式滴定管注酸或氧化性盐类溶液；碱式滴定管注碱性液；滴定前查漏；洗净后装液前润洗；滴定前调液面在刻度“0”或以下，管尖嘴部分充满液体无气泡；读数平视仰视V偏小；
托盘天平
粗量器0.1克；称量前调平回零；称量“左物右码”，先大后小最后移游码；称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。⑤易潮解或有腐蚀性的药品，必须入在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿或称量瓶)里称量。⑥称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
温度计
测量固、液或气的温度；选择温度计时，被测温度不得高于温度计的最高量程。②测量液体的温度时，温度计的水银球应在液面以下，且不得触及容器底或壁。测量蒸气的温度时，水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。③温度计不能当玻璃棒作搅拌用。

分离、
干燥仪器
漏斗
用于过滤；向小口容器中倾注液体；倒扣在液面上，用于易溶于水的气体的吸收；过滤时，要做到“一帖两低三靠”。
分液漏斗
互不相溶密度不同液体分离或萃取分液；装配反应器便于液体随时加入；使用前查漏；放液时打开上盖或使凹槽对准瓶颈小孔，下层液体流尽及时关闭活塞上层液体上口倒
长颈漏斗
装配简易气体发生装置，便于注液；在装配气体发生装置时，应使长颈漏斗的末端插入反应器的液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
蒸馏烧瓶
专用于物质的分馏；注意温度计位置
玻璃棒
固体溶解搅拌；液体蒸发搅拌；过滤引流；向容量瓶移液引流；蘸取试液测PH或冒烟实验；粘附试纸测气体性质；搅拌时不得碰击器壁
冷凝管
蒸馏冷凝或有机制备的回流装置；冷水低进高出，使冷凝管末端温度最低，使蒸气充分冷凝；可用长导管作空气冷凝用制硝基苯、制溴苯、酯水解；须和牛角管配套使用
洗气瓶
除杂质气体或气体的干燥-气体长进短出；后接量筒装满水压水测气体体积-气体短进液体长出；只能装液体干燥剂浓硫酸
球形干燥管
装固体干燥剂用于气体的干燥或吸收-气体应从粗端进细端出；气体溶解防液体倒吸
U形管

干燥器
保存易吸水物质；冷却易吸水物质；放石灰或浓硫酸

反应容器
试管
少量试剂反应器收集少量气体、擦干直接加热液体成45度勿对人体积<1/3、不加热1/2、夹在管口1/3、加固体颗粒平放后直立、滴加液体在管上方、加热固体管口朝下
烧杯
较多量物质的反应器不加热<2/3、加热较多量的液体<1/3；水浴加热；溶解物质；配制质量分数溶液；加热时应隔石棉网，防止受热不均匀而使烧杯破裂。无200C温标
锥形瓶
装配气体发生器；振荡方便滴定用；蒸馏装置接受器；加热隔石棉网；振荡时用手指捏住锥形瓶的颈部，用腕力使瓶内液体沿一个方向作圆周运动，不得左右或上下振动
园底烧瓶
加热剂量较大的s+l或l+l间反应，隔石棉网加热，体积<1/2
平底烧瓶
不加热时剂量较大的s+l或l+l间反应，可在桌面稳定放置
蒸馏烧瓶
混合液的蒸馏
启普发生器
用于制较多量气体；块状(或大颗粒状)固体与液体不加热且生成气体难溶于水，通常有H2、CO2、H2S；制乙炔不用启普发生器。因反应剧烈且放热，Ca(OH)2会堵塞
蒸发皿
液体的蒸发、浓缩和结晶；直接加热体积<2/3；取、放要用坩埚钳；瓷质蒸发皿不能骤冷(通常放在石棉网上冷却)，以免破裂或烧坏桌面；强碱溶液加热应用铁质蒸发皿
坩埚
固体的干燥或结晶水合物的脱水；可直接加热，冷却时放入干燥器中冷却；取、放坩埚须用坩埚钳；一般与泥三角，三脚架配套使用

存放容器
细口玻璃瓶

广口玻璃瓶
主要用途：都是用于分装各种试剂。使用注意事项：①广口瓶盛装固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，滴瓶盛装常用试剂。②见光易分解或易挥发的试剂装入棕色瓶。③盛放强碱性试剂不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞。
滴瓶
胶头滴管主要用途：取用或滴加少量液体。使用注意事项：①吸液后不得倒置，以免药液腐蚀或污染胶头。②向容器内滴加试剂时，滴管尖不应伸入容器内(做Fe(OH)2的制取实验时例外)。③用毕洗净，不能未经洗净而一管多用。
集气瓶
主要用途：用于收集气体和做固体在气体中的燃烧实验。使用注意事项：①注意与广口瓶区别，集气瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口内侧磨砂，以便与瓶塞配套使用。②用排水集气法收集气体时，集气瓶内要装满水，在盛水的水槽中倒立后瓶内无气泡。③收集气体后，盖好毛玻璃片，密度比空气大的气体正放在桌上，密度比空气小的气体倒在放桌上。④在集气瓶中进行燃烧实验时，应根据反应气体的性质，瓶底有时应有水或一层细砂。

支撑夹持仪器
铁架台
酒精灯火焰高度确定铁圈的高度，垫上湿棉网
三角架
铁架台的替用品
滴定管夹
滴定专用
试管夹
从底部往上套
坩埚钳
用于夹持坩埚或蒸发皿
加热仪器
酒精灯
热源500℃左右；酒精容积<2/3防溢出着火；不能<1/3，防蒸气多点火炸;禁止灯的引燃及燃着时加酒精；用外焰加热，仪器不触灯芯，防骤冷炸裂；灯帽盖灭，不得吹灭。
酒精喷灯
高温加热用
练习：1．现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是（ ）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦
2．下列实验操作过程均必须用到的仪器是（ ）①配制一定物质的量浓度的溶液②用pH试纸测定溶液的pH③过滤④蒸发⑤硫酸铜晶体里的结晶水测定 A．烧杯B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗
3．下列操作中的仪器使用不正确的是（ ）A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网
4．实验室中保存下列药品的方法中，正确的是（ ）A．硝酸银固体盛放在棕色的细口瓶中B．浓硫酸长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中C．金属锂长期盛放在装有煤油的广口瓶中 D．烧碱溶液长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
5．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时有情形，根据下表判断由左方进入的被吸收气体是（ ）A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2
四种气体的溶解度表（室温下）
气 体
Cl2
HCl
H2S
CO2
1体积水能吸收气体的体积数
2
500
2.6
1

A
B
6．用图示的装置收集气体，气体由A管进入且不能将试管倒置，可收集的气体是（ ）
A．NO B．CH4 C．CO2D．NH3
7．用某种仪器量一液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，
俯视时读数为y mL，若x > n > y，则所使用的仪器可能是（ ）
A．量筒B．酸式滴定管 C．烧杯D．容量瓶
8．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是：①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管，②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗，③分离石油时控制温度的温度计，④用乙醇制备乙烯时所用的温度计，⑤用水吸收氨气时的导气管，⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管。（ ）A．③⑤⑥ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
9、下列仪器：①漏斗　②容量瓶　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥滴定管　⑦燃烧匙。常用于物质分离的是(　　)A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤D．③④⑦
10、下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是：A、在量筒的上端B、在滴定管上端 C、在托盘天平刻度尺的正中 D、在托盘天平刻度尺的右边
11、不能用分液漏斗分离的物质是：A、硝基苯和水B、苯和甲苯C、溴苯和NaOH溶液D、甘油和水
例、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
（1）石蕊试纸（检验气体）： 。润湿试纸
（2）容量瓶： 。检漏
（3）酸式滴定管： 。检漏或润洗滴定管2~3次
（4）集气瓶（收集氯化氢）： 。干燥
12、（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与 C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是 3.2 mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液体的位置，如果液面处的读数是a ， 则滴定管中液体的体积（填代号）_____。
A. 是amL B.是（50-a）mLC. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
13、下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为 28.0 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 C (填字母标号)。
14、（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平 中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）_____⑤⑧___；标有使用温度的仪器是______⑤⑥⑦______。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。
15、很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分馏
用途
测定反应液温度
测定气体温度
测定环境温度
实验代号
①③
④
②
⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是 。①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
16、玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是______（填代号）。①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④测定某溶液的pH⑤从草木灰中提取钾盐
17、右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 ①食盐水②苯③CCl4④Na2CO3溶液⑤CuSO4溶液⑥KNO3溶液
例、如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的组合：
A与____3__；B与___2___；C与___1___；D与___4___。

高三化学实验复习专题二
二、基本操作——[高考实验能力要求：用正确的化学实验基本操作完成规定“学生实验”的能力——试剂的存放和取用、溶液的配制（酸、碱、盐及特殊液-银氨溶液、新制Cu（OH）2悬浊液）和酸碱中和滴定、试纸的使用、H2等11种常见无机及有机气体的气体发生与收集干燥气密性检查、玻璃仪器的洗涤、沉淀的洗涤及检验、物质的分离提纯（萃取-分液、蒸馏、渗析、洗气、过滤、重结晶、蒸发结晶、盐析）、中和热的测定、硫酸铜晶体结晶水含量的测定、气体的溶解吸收、银镜反应试验]
试剂存放
AgNO3s-棕广，KMnO4氯水溴水浓HNO3-棕细阴冷；HFNaF-塑料瓶，溴-水封玻塞；白磷-水；钠-煤油；锂-石蜡；汽油-离火源；I2-棕广密封；氯酸钾、硝酸铵勿可燃物混放；碱-胶塞瓶；干燥剂电石-密封，Fe2+；
试剂的取用
不尝不触不近闻不损；1-2毫升盖住底部；块状固体固体粉末液体
粉末：用药匙或纸槽-一平二送三直立；固体：用镊子-一斜二送三滑下；液体：瓶塞倒放签对手心口挨口白磷-小刀，镊子，水下切割；金属钠、钾 黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割
溶液配制
配2mol/LNaOH溶液100mL: 配1mol/LCuSO4溶液500ml:
98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 配制50mL10mol/L硫酸：27.2 mL100mL2.0mol/LH2SO4溶液:
配10%NaCl溶液100g：
FeCl3溶液SnCl2溶液-酸溶加水.Sn 银氨溶液 新制Cu（OH）2悬浊液 FeSO4溶液-铁粉稀硫酸
中和滴定
0.1mol/LHCl滴定20.00
mL0.1mol/L NaOH溶液
仪器：酸式管、碱式管、锥形瓶、带管夹的台、移液管；用品：指示剂-指示滴定终点-甲基橙、酚酞；
过程：准备-查漏、水洗润洗装液调液面排气泡-取待测液；滴定-加2-3滴指示剂、滴-左右手双眼；读数
滴定终点判定-半分钟内不变色；酸碱中和滴定曲线：酸滴碱-大到小（加19.98、20.00、20.02）1d=1/20
偏差分析：
试纸的使用
酸碱性-石蕊试纸、氧化性-淀粉碘化钾试纸；pH试纸-不润湿；检测溶液:玻棒蘸液-滴试纸中央；检测气体：试纸湿润粘在玻棒一端，试纸放于气体容器口；如何测溶液PH-PH试纸、PH计（0.1）
气密性检查
导管没水.手捂.管口气泡.松手.水柱； 关闭a.斗中加水.斗与管有液面差. 液面差稳定
关闭.注水.球形漏斗与球形容器液面差.稳定不变D导管没水.开.K.关分液活塞.加热管口气泡. 水柱
关分液活塞.对A加热.管口气泡. 撤灯.水柱开.K.吸气关K.记刻度.推拉活塞.松手复原
关闭.注水. 液面差.稳定不变没水.外拉. 管口气泡..
关闭装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，能否说明该装置是否漏气？如不能，如何查装置气密性？关闭装置中的弹簧夹a后，再用止水夹夹住橡皮管，然后开启分液漏斗的活塞，水不能全部往下滴，说明装置的气密性良好。
沉淀的洗涤及检验
加少量蒸馏水刚没过沉淀，水滤出后再重复2-3次；当过滤后的滤液仍浑浊，可能原因-纸破了、承接滤液烧杯不干净、滤液面高出滤纸边沿；沉淀洗净标志：
玻璃仪器的洗涤
均匀水膜聚不成滴流不成股；水（酸.碱.有机）洗:加热KMnO4后的试管-热浓盐酸；AgCu镜-稀硝酸；AgCl-氨水；石灰水瓶-稀盐酸；I2-酒精；S-热碱液或石灰水或CS2；苯酚-热水碱液；FeCl3瓶-酸；油污-热碱液
物质的加热法
直接酒精灯加热、隔石棉网酒精灯加热、水浴加热；外壁擦干；固体-铁夹夹在管口约1/3处，管口向下，先预热，后用外焰固定在药品部位加热；液体-试管夹夹在管口约1/3处，45度，徐徐加热，集中加热；直接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热）；垫石棉网（仪器不可直接加热）水浴加热（需严格控制温度100℃以下，加热缓和均匀）中学水浴加热的化学实验：2硝基苯制取4银镜反应5酯、蔗糖水解用温度计的实验：硝基苯、乙烯、石油分馏
称量5g
CuSO4·5H2O
调整天平零点，在左右两托盘上各放一张等质量的纸，然后在右盘放5g砝码，往左盘纸上加晶体，当晶体只缺很少时，应一只手拿药匙，用另一只手轻拍手腕，小心振动药匙，直至天平指针指在刻度盘0处.
溶解
溶解仪器 烧杯 玻棒；固体加速溶解的方法有-加热、搅拌、振荡、研碎；浓硫酸的溶解法；气体的溶解法-直通法；防止倒吸法（倒扣漏斗、悬空、连接球形干燥管、水层下CCl4法）
过滤
分离溶液中的不溶性物质-
蒸发与蒸发结晶
溶液浓缩、溶剂气化或晶体析出；液体V<2/3;蒸发搅拌，防液滴飞溅；接近蒸干有较多固体出现停止加热；坩埚钳取下搁石棉；操作顺序：放置酒精灯-定铁圈位置-放蒸发皿-加热搅拌-停止加热余热蒸干
冷却结晶
溶解度随温度降低而显著减小的物质（如KNO3）：溶液蒸发浓缩-冷却结晶，如分离NaCl和KNO3混合物
重结晶
把晶体重新溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤操作后重新获得的晶体，进一步提高纯度。
蒸馏
提纯或分离沸点相差较大的液体混合物的方法。分馏-用蒸馏原理进行多种混合液体的分离。放少量碎瓷片，防止液体暴沸；液体体积2/3-l/3；低进高出；水银球在支管处；
分液和萃取

分液-把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法；萃取-利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；萃取剂要求-和原溶液中的溶剂互不相溶；溶质在萃取剂的溶解度要远大于原溶剂；体积<2/3 静置分层，开塞、
升华
固体混合物的分离-加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物
渗析
利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液
盐析

高三化学实验专题复习三
三、气体的制备：[高考要求:掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)-应掌握O2、H2、CO2、Cl2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2等9种气体的实验室制法]
制取气体
反应原理（反应条件、化学方程式）
装置类型
收集法
注意事项
O2
KMnO4
KClO3
H2O2
Na2O2

查气密性（制气体共性下同）；排水收集时，停止加热前，先撤导管，后撤酒精灯；验满用火星木条；防堵棉花
H2
Zn+H2SO4
Al+NaOH+H2O

长颈漏斗没入水中；可用启普发生器；点燃前要验纯；
CO2
CaCO3+HCl

长颈漏斗水封；可用启普发生器；验满用燃着木条；勿用硫酸
Cl2
MnO2+HCl
KMnO4+HCl
先滴加浓盐酸,后加热-防止冷热不均烧瓶炸裂防止；浓盐酸缓缓滴加-防盐酸挥发;

尾气要吸收处理（排空气收集时管口可用浸有碱液的湿棉花）；验满用湿润的KI-淀粉纸；组装-检漏-装药-加酸-加热
HCl
NaCl+H2SO4
浓硫酸滴入浓盐酸中

尾气用水吸收-防倒吸； 验满用湿润蓝色石蕊纸或用玻棒蘸取浓氨水；容器必干燥
SO2
Cu+ H2SO4
Na2SO3+H2SO4（1：1）

尾气用碱液吸收防倒吸（排空气收集时管口用浸有碱液的湿棉花）；不用长颈漏斗启普发生器
NO2

气量勿多防污染；不用长颈漏斗启普发生器；只用排空法
NO

气量勿多防污染；不用长颈漏斗启普发生器；只用排水法
NH3
NH4Cl+Ca（OH）2
浓氨水+碱石灰或氧化钙或烧碱
浓氨水加热

不直接加热NH4Cl；忌用NH4NO3；尾气吸收防倒吸；向下排气用干棉花；容器必须干燥
C2H4
CH3CH2OH

加碎瓷片；170；温度计插液面下；浓硫酸与乙醇3：1；验纯；
C2H2

不得用启普发生器；点燃验纯；用棉花防堵；必用分液漏斗
固+固
固+液启普发生器
固(液)+液
液(少)
固(液)+液

①
②
⑦⑧ ⑨(少)

⑾
⑿⒀(少)
③④⑤⑥
⑩
⒁ ⒂
向上排气法
向下排气法
排水或排饱和溶液法

棉花

测V(g): 防倒吸
防堵防污染
干燥剂
浓硫酸
无水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
可干燥气体
H2、O2、Cl2、SO2、CO2、
H2、O2、Cl2、SO2、CO2
H2、O2、NH3
例、Cu与浓硫酸或硝酸反应的几种装置评价：Cu丝上下移动，不需要反应时2、4装置可以随时停止（拆去灯可制NO2；第4个加灯可制SO2）；无气体泄漏； 第3个装置产生污染；装置4可验证与水反应

1、以下均为中学化学实验中常见的实验装置，下列有关说法中正确的是

A、装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物B、装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C、装置③，可用于实验室制取乙炔气体D、装置④，选择合适药品，可用于制备少量氧气或氨气
2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极 B．装置②中用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
3、从实验安全和保护环境的角度考虑，右图所示装置可用于收集和吸收多余的R气体，则R气体是：A、Cl2     B、HCl      C、NH3　　　D、H2
4、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
　A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3
　C．用浓硝酸与铜反应制取NO2 D．用过氧化钠固体和水反应制取O2
5、如图是一实验室制取气体装置的示意图.用于发生、干燥和收集气体.欲用这个装置进行以下各组制备气体的实验：①铜屑和浓硝酸反应；②二氧化锰和浓盐酸反应；③电石与水反应；④大理石和稀盐酸反应；⑤氧化钙和浓氨水反应.其中可行的是
　A．①③④　　　B．②④ C．③④⑤　　　D．①④
6、可以使用右图装置制备、干燥、收集的是
　A、用锌和稀硫酸制备H2 B、用铜和稀硝酸制备NO
　C、用30% H2O2水溶液和MnO2制备O2 D、用MnO2和浓盐酸制备Cl2
7、有关下列各装置图的叙述，不正确的是

A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
8、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，
烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
9、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是 ( )A．CH3CH2OH（气）B．CO和H2C．NH3D．H2
10、实验室吸收尾气的方法很多。下列装置中可用来吸收NH3的是： ACE
11、（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_________________。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是______________；②溴水溶液，现象是___________；
③硫化钠溶液，现象是________________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因_____________________；验证方法__________________________。②原因_____________________；验证方法_________________________。③原因_____________________；验证方法__________________________。

高三化学实验复习四
五、常见事故防止与处理、实验操作安全、防堵塞防倒吸等安全装置的正确使用 [高考能力之一：初步处理实验过程中的有关安全问题的能力]
例、下列事故处理中，不正确的是：A、误食铜盐立即喝牛奶或蛋清B、金属钠着火用水扑灭C、皮肤沾浓硫酸后，立即用水冲洗先抹布擦---3-5％NaHCO3溶液D、碱液流到桌子上，立即往碱液里加适量的醋酸
例、进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号) 。A、不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛切不可用手揉眼睛B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗D、配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
例、下列实验操作中，错误的是 ①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；③配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；⑤不慎接触过多的氨，应及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3。
例、检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是＿＿＿＿（填序号，下同）。
A、容量瓶 B、洗气瓶 C、分液漏斗 D、酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是＿＿＿＿。
A、收集不到气体B、造成环境污染C、观察到的实验现象有误D、引发爆炸事故·
（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 关闭 注水 液面差 。
②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。
关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是 。因试管上部空间中气体压强小于大气压
例、化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是               A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
六、实验现象记录与实验数据分析 [高考能力之一：观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力]
实验现象记录——海、陆、空；仪器用品的可读数据——量筒、滴定管、PH试纸、PH计、托盘天平；定量分析实验过程测定的数据——速率的测定控制变量测反应时间或其他可测定的量、硫酸铜晶体结晶水含量的测定、中和滴定剂其他滴定、中和热的测定测两个数据、C或H元素含量的测定测水CO2的质量即测吸收剂三增重部分；实验偏差分析；工业制备——除杂时PH范围确定、降温结晶时温度区间；有效数据处理。

工艺制备流程专题
例1、锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。
方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。
方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。
(1)方法一将天青石粉碎的目的是_____ 。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：___CO_____。
(2)方法二的反应能够发生，说明___溶解平衡移动-S。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_搅拌。
(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是____(填“方法一”或“方法二”)，理由是___含硫酸思沉淀_____。
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是______。A．离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C．SrCO3高温分解可以制取SrOD．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2
策略：面对完全陌生的试题，请多从命题者的角度揣摩其考察意图——各种知识与原理的迁移应用
点评：本题考查的知识点是沉淀溶解平衡与反应速率的应用
例2、从含银、铜、金和铂的金属废料分离金属的一种工艺如图所示：

（1）电解时，以纯铜为 阴极，金属废料为 阳极，以 CuSO4溶液作电解液，阳极的电极反应为：________Cu-2e=_____________；阳极泥含有的金属成分是 银、金、铂 。
（2）写出阳极泥用王水处理的化学方程式（已知硝酸还原产物是NO）: _________________________
（3）写出图中步骤（3）离子反应方程式（已知N2H4氧化产物是N2）。______________________________
（4）(NH4)2PtCl6沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式：____________________
点评：本题考查的知识点是电解精炼铜与氧化还原反应方程式书写配平的应用
例3、江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。
I、相关资料①蛭石成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
沉淀的pH范围
1.5~4.1
9.4~12.4
3.3~5.2
Ⅱ、相关实验：

Ⅲ、实验数据：
① 矿石样品质量为：8.22g
② 实验过程中得到固体的质量：A—2.40g、 D—2.14g 、 F—1.56g
③ 每次转化所得固体成分只有一种。请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）过滤操作需要的玻璃仪器有： 漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）写出由D制一种红色颜料的化学方程式： 2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
（3）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法： 加热煮沸滤液E（或滤液E中加足量的NaOH溶液），过滤、洗涤、高温灼烧。
（4）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7~8之间，这是因为： Mg2＋没有变化，Al3＋转化为AlO2－ ，只有Fe(OH)3沉淀
(5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2（硅酸盐氧化物表示法）
(6) “暖宝宝”是铁，蛭石，活性炭，无机盐，水等合成的混合物，其原理是利用原电池加快氧化反应速率（利用活性炭的强吸附性储存潮湿的空气），将化学能转变为热能，并使用矿物材料蛭石来保温。无机盐的作用是 ，负极的电极反应式： ，正极的电极反应式： ，总反应式： ，最后形成铁锈的反应式 、 。
点评：本题考查知识点是Mg、Al、Fe、Si等元素化合物知识与物质的分离提纯的应用、物质的量计算
例4、（08执信）下图表示的是用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O] 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

（1）进行操作②时，加入的试剂是 过量氨水 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作名称是 过滤 ， 其反应的离子方程式为 Al3+ + 3NH3·H2O。
（2）进行操作④时，所加入的试剂是 KOH ，其目的是 将NH4+ 转化为 NH3 ， 同时要对反应混合物进行的操作是 加热、搅拌。
点评：本题考查知识点是Al元素知识与物质的除杂分离的应用
例5、CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式__________________________________。CuO+2H+→Cu2++H2O
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。烧杯、量筒
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_________ SO2（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是____________（选填序号）。
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是__铜粉质量______和______________CuO质量_______（用文字表示）。
点评：本题考查知识与能力点是Cu及化合物间的相互转化、各类新信息的提取与应用（1：1）、计算建模。
例6、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与