高一必修一化学计算题.doc
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一、计算选择 1.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则 SO42- 的物质的量为 ( ) A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol 2.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3.锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6L(标 准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L,下列叙述正确的 是( ) A.反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B.反应中共消耗97.5 g Zn C.反应中共转移6 mol电子 D.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 4.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完 全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原混合人员中的Al3+的物质的量的 浓度为( ) A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5.向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完 全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入硫氰化钾溶液,未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算 6.向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸,使混合物完全溶 解,放出224mL(标准状况)气体,再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液,要 使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少为( ) A.90mL B.100mL C.150mL D.200mL 7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则判断正确的是( ) A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2 C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12 L NO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是( ) A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定 9.agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中, 反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,则c(NaOH) 为( ) A.0.1mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.4mol·L-1 D.0.8mol·L-1 10.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里,若要使沉淀的质量达到 最大值,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( ) A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL 11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1,c(Cl-)为0.65 mol·L-1。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 ( ) A.40 mL B.72 mL C.128 mL D.20 mL 12.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol 13.把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氧化钠溶液后过滤,将沉淀洗涤,干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金铝的质量分数为( ) A.70% B.30% C.52.4% D.22.2% 14.在硫酸铁溶液中加入a g铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固 体,且a>c,则下列说法正确的是( ) A.残余的固体全部是铜 B.残余固体可能为铁和铜的混合物 C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含Fe3+ 15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应,测得所得溶液不含 Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1,那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比. A.1:2:3 B 5:2:7 C.2:3:7 D.4:5:6 16.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A.Mg和Al的总质量为8g B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 17.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含有硫酸的浓度为2 mol/L,含硝酸的浓度为1 mol/L,现向其中加入0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL 二、计算题 1、有一表面被部分氧化的金属钠,质量为10.8g,投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g 氢气,试计算: (1) 被氧化的金属钠的质量是多少克?(2) 反应后所得溶质的质量分数? 2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中,充分反应后,收集到标准状况 下的气体1.12L,同时得到0.6mol NaOH,请计算: (1)原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量; (2)恰好中和所得溶液,需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。 3.加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为101g,求混合物中碳酸钠的质量分数。 4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况),冷却后将剩余固体溶于300ml水中,求: (1)原混合物中Na2CO3的质量。(2) 配制的溶液的物质的量浓度 5.将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液 中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数 据分析计算: ①原合金中镁的质量为__________g ②铝的质量为_________g ③盐酸的物质的量浓度为__________mol/L 6、 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉 淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 求:(1)镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2)盐酸的物质的量浓度。 (3)B点沉淀的质量。 7、现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H2SO4,充分反应后 向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液 体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物) ⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。 ⑵混合物中,MgO与AL2O3的物质的量之比为 。 ⑶根据以上所给数据求出 x = 。 8、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸, 又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算: (1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量; (2)原CuSO4溶液的物质的量浓度。 9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4,并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH,溶液200mL。求: ①混合物中铁和氧化铁各多少克? ②稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 10、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 11.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成; ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中,得溶液C; ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12 L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B; ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。 请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作是 ,产物中的单质B是 。 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是 。 (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 。 (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为 , c(Fe2+)为 。 12、在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O) (1)需要消耗MnO2多少克? (2)被氧化的HCl的物质的量是多少? (3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少? 13、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。 (1)该氨气的物质的量= mol;溶液的体积= L; 所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1。 (2)若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合, 产生白色沉淀的质量是 g。 (3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L- 14、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液,其中硝酸的浓度为0.4 mol/L,硫酸的浓度为0.1 mol/L。向混合溶液中加入1.92 g铜粉,微热,待充分反应后,试求: (1)反应后溶液中各阴离子的浓度(假定溶液的体积不变)_______________________。 (2)标准状况下,产生NO气体的体积为____________________升。 15、将一定量的CO2气体通入500 mL某浓度的氢氧化钠溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应,所得气体的体积(标准状况下)与所加固体A的质量关系如下表所示。 组别 1 2 3 盐酸的体积/mL 50 50 50 固体A的质量/g 3.80 6.20 7.20 生成气体体积/mL 896 1344 1344 (1)表中第 组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余。其理由是 。 (2)通过计算,判断固体A的成分是 。其中所含成分的质量分数为 (注:计算结果精确到0.1%)。 16、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。 (1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体n L(标准状况),则反应的离子方程式是 ,合金中Al的物质的量是 。 (2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体m L (标准状况), 则反应中转移电子的物质的量是 mol,合金中Fe的质量是 。 (3)向(2)所得溶液中加入过量NaOH溶液,将产生的沉淀过滤,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 该固体质量和原合金的质量相等,则原合金中铝的质量分数 是 。 17、某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1-、CO32-、SO42-中的若干种离子。分别进行下述实验,以确定该溶液的组成。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量待测液,加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中Cl-离子_______ (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) ② 取100 mL待测液,加足量浓NaOH溶液并加热 收集到气体约1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 反应的离子方程式是 _______________________,检出离子的物质的量浓度是__________________ ③ 取100 mL待测液,加足量BaC12溶液后,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 第一次称量白色沉淀质量为6.27 g,第二次称量白色沉淀质量为2.33 g 实验分析:根据实验①~③,可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外,还有的离子是____________________。 判断K+离子存在的理由是___________________________________ ________________________________________________________。- 配套讲稿:
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