高一上化学知识点总结.doc

第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例蒸发易溶固体与液体酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损NaCl（CaCO3）萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求(两溶剂不反应；溶质在萃取剂中溶解度大于在水中溶解度）；使漏斗内外大气相通（打开活塞或小口与凹槽相对）;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液，除去难挥发，易挥发或不挥发的杂志蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片，防止暴沸；蒸馏烧瓶中液体不超过烧瓶体积三分之二乙醇和水、I2和CCl4结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）渗析分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.查漏方法：关闭漏斗颈活塞，向分液漏斗中加蒸馏水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，用另一只手拖住瓶底，倒置漏斗，观察瓶塞周围是否漏水；若无漏水，正置漏斗，将瓶塞打开旋转180度盖紧，倒置漏斗，观察是否漏水。若无漏水，则分液漏斗密闭良好。iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.、过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止气泡减慢过滤速度）； 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘（防止液体过滤不干净） 三靠:情到时盛滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处；漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁注意事项：烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复23次。在做提纯的实验时，要在水蒸发完之前就熄灭，否则结晶体会四射，伤害人体。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成Ag(NH3)2+.剩下另一资料二、常见事故的处理事故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖钠、磷等失火 迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉三、化学计量物质的量：衡量微观粒子数目多少的物理量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位：摩尔 符号：mol国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kgC-12中所含有的碳原子数相同，约为6.02x1023。把任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，.符号为NA，通常用6.02x1023表示。 公式：n=N/NA N为粒子数mol可以计量所有微观粒子，包括原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等；描述纯净物和混合物用mol+化学式稀有气体均为单原子分子 对于原子或分子来说，质子数等于电子数；Aa电荷A的质子数为m，则A的电子数为m-a摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。质量与物质的量 公式：n= m/M物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol公式：n= V/Vm Vm数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强标准状况下（0摄氏度，101KPa下）约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里（转移）.玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度线以下洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次,将洗涤液注入容量瓶.（注明规格）轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度1-2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.误差分析：1：称量时左码右称：m物=砝码+游码 m物偏小，c物偏小2, 未冷却即转移：热胀冷缩，v偏小，c物偏大3. 溶解或转移时部分溶液洒出：溶质少了，c物偏小4.未洗涤玻璃棒和烧杯：溶质少了,c物偏小5. 水加多了，超出一部分刻度线：v偏大，c物偏小6. 读数未平视：7. 摇匀后发现液面下降，补加水：v偏大，c物偏小8. 容量瓶内有少量水：无影响用浓溶液配置稀溶液时：C（浓溶液）*V（浓溶液）=C（稀溶液）*V（稀溶液） 即稀释前后n不变第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等三. 、离子反应1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识.那碱还有盐又应怎么来定义呢?电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐.书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl = K + Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.小结注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质.（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应；（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.强、弱电解质对比强电解质 弱电解质物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物电离程度 完全 部分溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子导电性 强 弱物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水8、离子方程式的书写 第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式.2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式.