高三化学上学期第二次周测试题.doc

湖南省长沙市长郡中学2017届高三化学上学期第二次周测试题
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 S—32 K—39 Ca—40 Mn—55 Ni—59
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。
1、 日常生活离不开洗涤。下列使用的洗涤剂不正确的是
A. 用纯碱溶液清洗餐具上的油污 B. 用漂白液洗涤衣服上的字迹
C. 用稀硫酸清洗水壶里的水垢 D. 用汽油清洗皮肤上的油漆
2、 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
B. 含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C. 5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
D. 用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA
3、 有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 用钠可检验M分子中存在羟基
B. M能发生酯化、加成、氧化反应
C. M的分子式为C8H8O4
D. M的苯环上一硝基代物有2种
4、 下列有关说法正确的是
A. 分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗
B. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差
C. 实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢
D. 用浓氨水可以除去试管内壁银镜
5、 下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是
A. 酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－
B. 溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
C. 加入铝产生H2的溶液：Na+、K+、HCO3－、AlO2－
D. 常温下，水电离c(H+)=1×10－10mol·L－1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－
6、 W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是
A. 元素的非金属性强弱顺序为R>Y>W B. R与其他三种元素均能形成共价化合物
C. 简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R>W>Y D. 原子半径大小顺序为r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)
7、 下列反应的离子方程式可能为4Al3++13OH－＝AlO2－+3Al(OH)3↓+2H2O的是
A. 在氯化铝溶液中滴加氨水 B. 在偏铝酸钠溶液中通入CO2
C. 在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液
8、 下列推断正确的是

A. 甲可能为硝酸银 B. 乙可能为氯气
C. 丙可能为镁 D. 甲可能为氢氧化钠
9、 某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸。该羧酸的分子式为
A. C18H34O2 B. C18H36O2 C. C17H32O2 D.C16H32O2
10、以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下

下列说法不正确的是
A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+
C. 滤渣I的主要成分是SiO2 D. 电解氧化铝时在阴极上定期补充炭块
11、已知：Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）。下列有关说法不正确的是
A. 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)
B. 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）
C. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
D. 若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS
12、下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
在含酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液
生成白色沉淀，溶液颜色无明显变化
生成了碳酸钙，不影响盐类水解
B
常温下，测定不同浓度的硫酸铵溶液pH
浓度较大的pH较小
浓度越大，同条件下盐水解程度越大
C
在同浓度的盐酸中分别加入等量的锌粒和锌粉
加入锌粉的试管产生气泡速度较快
其他条件相同，固体接触面积越大，化学反应速率越大
D
在含氢氧化镁和氢氧化钠的浊液中滴加氯化铁溶液
白色沉淀转化成红褐色沉淀
氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积
13、氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是
A. 上述反应在较高温度下才能自发进行
B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2
14、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是
A. 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀
B. 关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－
C. 关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e－=H2↑
D. 关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法
15、工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)
为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3mol CO、3mol H2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A. X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B. 合成二甲醚的正反应△H＞0
C. 反应温度控制在240℃～260℃之间 D. 选择合适催化剂，可以提高CO的转化率
16、常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。

下列判断错误的是
A. 滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变 B. HX的电离程度小于HY的电离程度
C. V=10ml时，c(HX)+c(X－)=2c(Na+) D. V=20ml时，c(Y－)>c(X－)
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17、（10分）锰及其化合物有广泛应用。
（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作 ；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式 。
（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为 kg。
（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿（主要成分是二氧化锰）氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式 。
（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：
KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。
18、（12分）高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物（假设装置内药品均足量）。
（1）甲同学设计如图实验（部分夹持装置已省略）：

①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。
②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为 。
（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实 验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为 。
②能说明有氧气的现象是 。
（3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。
19、（15分）高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式 。
（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择 ；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是 。

（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN－等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN－废水时除去CN－的离子方程式 。
（4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放电时负极材料是 ；充电时阳极的电极反应式为 。
（5）已知：常温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)= mol·L－1。
（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾 kg。
20、（15分）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：
化学键
N=N键
O=O键

键能/kJ·mol－1
945
498
630
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。
（2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。
（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为 。图A中曲线 （填“I”或“II”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 。

（4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所示。α（NO）随着温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是 。

1～5 CAACB 6～10 CCBAD 11～15 BCBCC 16、A
二、非选择题。
17、（1）氧化剂（1分）3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）
（2）6MnCO3+O2 2Mn3O4+6CO2（2分）480（2分）
（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（1分）
（4）4 6 5 2 4 5 11 H2O （共2分）
18、（1）①C中溶液变蓝色（1分）Cl2+2I－＝2Cl－+I2（2分）
②（2分）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2分）
（2）①A、I、F、H（2分）②F中红色粉末变黑色（1分）
（3）2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O（2分）
19、（1）NaCl+H2ONaClO+H2↑（其他合理答案也可，2分）
（2）1:4 （2分） 40℃（1分） 酸性减弱，Fe(OH)3增多（1分）
（3）10FeO42－+6CN－+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO32－+3N2↑+14OH－（2分）
（4）Zn Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2O（2分）
（5）0.04（2分） （6）330（2分）
20、（1）+183kJ·mol－1（2分） －749 kJ·mol－1（2分）
（2）CO－2e－+3OH－=HCO3－+H2O（2分）
（3）（1分） II（1分）该可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小（2分）
（4）减小（1分） 正反应放热，其它条件不变时升高温度，平衡向左移动，NO的转化率降低（1分） p3<p2<p1（1分）正反应是气体分子数减小的反应，当温度相同时，增大压强，平衡向右移动，NO的转化率增大（2分）