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纺织化学复习2
一、填空题
1. 将盛有水和冰的烧杯作为一个系统来研究，该系统属于_敞开 ___系统，系统与环境间_有 __能量传递，__有 __物质交换。
2. 在 NH4Cl 溶液中，加入 HAc， 则此盐的水解度变__小__ _。pH 值变__小__ ____。
3. 在s, p, d亚层中，各层最多可以容纳的电子数目是__2、6__、_10_。
4. 已知某元素的核外电子排布式为3d104sl，该元素位于__四 _周期，第_1B _族，属于什么区_ds __。
5. 排列水在不同状态：H20(s)，H20(1)，H20(g)标准摩尔熵由大到小的次序为 H20(s)< H20(1) < H20(g) 。
6.已知反应Si02(a-石英)+2F2(g)= SiF4(g)+O2(g)在25℃、100kPa下进行, 其△rHmθ=-703.87kJ×mol-l, SiF4的标准摩尔生成焓△fHmθ= -1614.94kJ×mol-l，则a-石英(Si02)的标准摩尔生成焓△fHmθ为__-991.07 kJ×mol-l __。
7. 增大反应物浓度，可增大活化分子_总数 _，而降低反应的活化能可增大活化分子_百分数 _，从而加快反应速度。
8. 写出下列配合物的化学名称：
[Co(NH3)3C13]__ 三氯三氨合钴（Ⅲ） _ ; [Cu(NH3)4]SO4 _ 硫酸四氯合铜 _ ;
[Pt(NH3)4(NO2)Cl]C03---- 碳酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）----------------。

9. 当化学反应达到平衡时，△Gθ = 0__，而当反应条件如温度、_浓度 _或__ 压力__发生改变时，平衡发生移动，则此时△Gθ =_ 不为零___。

10.下列分子 BCl3、CCl4、H2S 和 CS2 中，其键角由小到大的顺序为- H2S ＜CCl4＜BCl3＜CS2----------；其中属于极性分子的是_______ H2S ________。

11. 配合物[Cr(NH3)5Br]S04的中心离子是 Cr , 配位体是-- NH3-----分子和Br-, 配位原子是--N----和-- Br ----原子，中心离子的配位数是 6 。

12. 元素铁(Fe)位于第四周期，第 Ⅷ 族，Fe2+ 的外层电子排布式是-- 3s2 3p6 3d6--------------.（Fe的原子序数=26）

13. 比较在同样的压力温度下，下列物质的熵值大小：
(1) FeO(s) ﹤ Fe2O3(s)； (2) H20(g)-- ﹥--- H20(1)； (3)CH3Cl(g) _﹤ __CH3Br(g)。

14. 提高过氧化氢在水中2H2O2(l)=2H20(1)+02(g)分解反应速率的方法有使用—使用催化剂-------、--加热------、---提高过氧化氢浓度---------------。
15. 0.lmol·L-1的醋酸溶液中C(Ac-)= -----1.33×10-3-------------，pH= -- 2.88--------．[Kaθ(HAc)=1.74×10-5]

16. 对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)．△rHmθ(298.15K)= -192.2KJ·mol-1，若升高温度（约升高100K）, 则△rGmθ ---增大-----------,Kθ---减小-------,v(正反应)---增大-----，v（逆反应）-----增大-------。 (可填写：不变，增大，减小）。

二、选择题
1. __B __系统是单相系统。
A.水和水蒸气； B. O2，N2，CO2的混合气体;
C.铁粉和硫磺粉; D.水和四氯化碳

2. 将相互不反应的固体与液体混合时,组成的系统是。 B
A．单相； B．多相； C．不能确定； D．两相

3．下到单质中，哪种单质的标准摩尔生成焓等于零. B
A．金刚石; B．a-Fe(s); C．O3(g); D. Hg(g)

4．在下列过程中，_A___过程内能增加值最大。
A.系统吸热500kJ，同时对环境做功400kJ；
B.系统放热500kJ，环境对系统做功400kJ；
C.系统吸热400kJ，同时对环境做功500kJ；
D.系统放热400kJ，环境对系统做功500kJ；

5.在压力为P，温度为T时，某理想气体的密度为p，则它的摩尔质量M的表示式为__A __。
A. M=(p/P)RT； B. M=(P/p)RT；C. M=(np／p)RT； D. M=(p/np)RT

6．通常,反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的__D __而获得的。
A．ΔH B．△V C．Qp D．Qv

7. 已知 K ( BaSO4 ) = 1.1 ´ 10-10，K ( AgCl ) = 1.8 ´ 10-10 ， 等体积的0.002 mol·L-1 Ag2SO4 与 2.0 ´ 10-5 mol·L-1 BaCl2 溶液混合，会出现 ---C-----
(A) 仅有 BaSO4 沉淀 ； (B) 仅有AgCl 沉淀 ；
(C) AgCl 与 BaSO4 共沉淀 ； (D) 无沉淀 。

8．AgCl(s)在水中，在0.01 mol×dm-3CaCl2溶液中，0.01 mol×dm-3NaCl溶液中和0.05 mol×dm-3AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有 B (A) S0 > S1 > S2 > S3 (B) S0 > S2 > S1 > S3
(C) S0 > S1 = S2 > S3 (D) S0 > S2 > S1 > S3

9．下列混合液中__ C__是缓冲溶液。
A. NH3×H20 + NaOH B.HCl+CH3COOH
C. CH3COOH+CH3COONa D. NaOH+NaCl
10. 在下列化合物中，其水溶液的pH值最大的是__B __。
A. NaCl; B. Na2CO3; C. CH3COONa; D. NaHCO3

11. H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是- 40℃，这可以用__D__来解释。
A.分子间力; B．共价键; C．离子键; D．氢键

12. Ag2SO4的饱和溶液的浓度为2.5×10-2 mol×L-1，则其溶度积为_C__。
A. 6.25×10-7; B. 1.6×10-5; C. 6.25×10-5; D.1.25×10-3

13.对于银一锌电池：(-)Zn|Zn2+‖Ag+|Ag(+)的Eθ(Zn2+/Zn)=-0.761V，Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，该电池的标准电动势是_D _V。
A. 1.180; B. 0.038; C. 0.359; D. 1.560

三、判断题
1．所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的 pH 值必定都大于7。 ( × )

2. 配位体的数目就是中心离子的配位数。 (× )

3. 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。 (√ )

4. 影响平衡移动的反应条件中，只有温度可以影响平衡常数的大小。( √ )

5. NaCl分子中不存在独立的NaCl分子. (√)

6 .色散力只存在于非极性分子之间。(× )

7.多电子原子中，内层电子比次外层电子对最外层电子的屏蔽作用要大。 (√ )

8. N2(g)+O2(g) = 2NO(g)，△rHmθ=180.68kJ·mol-1, 表明该反应生成1mol NO(g)时,可放出90.34kJ · mol-1的热量。 (× )

9. 已知Ag2CrO4 的Ks¢=1.12´10-12，AgCl 的K¢s=1.77´10-10，则Ag2CrO4的溶解度(mol×L-1)比AgCl的溶解度(mol×L-1)小。 (× )

10.酸碱质子理论认为，水既是酸也是碱。 √

四、简答题
1．碳的卤化物在常温下，CF4呈气态，CC14呈液态，CBr4和CI4呈固态，且熔点依次升高，为什么？
答：碳的卤化物固体属于分子晶体，同类型分子晶体的熔点随着分子量的增大而增大。

2．指明多电子原子电子排布所遵循的四个规则。
答：能量最低原理；泡利不相容原理；洪特规则；半充满和全充满状态稳定。

3．试说明对于△S<0，△H <0的化学反应，温度对自发反应方向的影响。
答：因为△G =△H- T△S，且△G﹤0时反应可以自发进行，所以当温度升高时，正数- T△S增大，不利于正反应方向进行，在高温下，在-T△S大于△H时，自发反应向逆反应方向进行，在低温下，-T△S减少，有利于正反应方向进行，当-T△S小于△H时，反应向正反应方向进行。
4．酸碱质子理论的基本含义。
答：酸碱质子理论认为，凡是可以给出质子的物质就是酸，凡是可以接受质子的物质就是碱，酸碱反应实际上是质子的传递过程。

5. 介绍水的结构和性质。
答：水分子间以氢键结合，氢键使水分子发生缔合，水分子呈锯齿状排列。水分子的缔合，使水的密度在4℃时最大，沸点较高。水能发生微弱电离，水的Kw=1.0 ×10-14

6. 指出在已知的原子结构中, 量子数n,l,m,ms的取值范围。
答：n=1,2,3,4,5,6,7……
L=-0,1…..n-1
m=0,1,2,……L
ms =+1/2,-1/2

7. 试说明△G取值在表示化学反应自发性中的含义。
答：△G小于0，自发过程；△G大于零，非自发过程；△G=0，平衡状态

8. 试用平衡移动的观点说明NaAc-HAc溶液的缓冲作用。
答：在HAc –NaAc组成的缓冲溶液中，存在下列平衡：
HAc（aq）+ H20(l)= H30+(aq) + Ac- (aq)加少量碱时，PH本应增大，但OH-与H30+ 结合，使得平衡向右移动，而HAc的电离，抵消了因加入少量碱使PH增大的作用，使溶液的PH基本保持不变；加入少量酸，溶液的PH本应减少，但H+与Ac-结合，平衡向左移动，抵消了因加入少量酸使PH减少的作用，使溶液的PH基本保持不变。

五、计算题
1．现有一个由NH3和NH4CI组成的缓冲溶液。试计算：
(1)若c(NH3)/c(NH4+) = 4.5，该溶液的pH值为多少？
(2)当缓冲溶液的pH=9.0，c(NH3)与c(NH4+)的比值为多少？
(1)PH=9.9 (2)0.56

2．已知下列热力学数据：
物质 △fHmθ(298.15K)/kJ×mol-1 △fGmθ(298.15K)/kJ×mol-1
CO -110.5 -137.2
CO2 -393.5 -394.3
(1) 计算反应C(s)+CO(g) = 2CO(g)在298K和100kPa时的等压反应热；
(2) 判断298K，l00kPa时，上述反应能否自发地进行；
（3）计算反应的△rSmθ(298.15K).
J解：（1）QP =△H=172.5 kJ×mol-1
(2) △rGθm =119.7 kJ×mol-1>0,不能自发进行：
(3) △rSθm =△rHθm - △rGθm / T=0.180 kJ×mol-1×K-1

3.在含有CrO42-及SO42-离子浓度均为0.1mol×L-1的水溶液中，逐滴加入Pb2+离子，试计算：
(1) 哪种离子先沉淀？
(2) 两种离子的浓度达到何种比例时才能同时沉淀？
[已知K¢s(PbCrO4)=2.8×10-13, K¢s(PbSO4)=1.82×l0-8]
解：（1）产生PbCrO4 沉淀时，c(Pb2+ )=2.8×10-12 mol×L-1 ；产生 PbSO4
沉淀时，c(Pb2+ )= 1.82×10-7 mol×L-1 ；先产生PbCrO4 沉淀。
（2）c(CrO42- ) / c(SO42- )= 1.54×10-5

4. 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n(O2）=0.180mol， n（N2）= 0.700mol。混合气体的总压P=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。
解：n=n（NH3）+n(O2）+n（N2）= 0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol
p（NH3）= n（NH3）÷n×p=0.320÷1.200×133.0 kPa=35.5 kPa
p(O2）= n(O2）÷n×p=0.180÷0.320×35.5 kPa=20.0 kPa
p（N2）=p- p（NH3）- p(O2）=(133.0-35.5-20.0) kPa=75.5 kPa

5.已知：Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，将它们设计为一个原电池：
(1)写出原电池反应方程式；
(2)计算电池的标准电动势；
(3)计算该反应的平衡常数。
解：（1）Ce4+ + Fe= Ce3+ + Fe3+
（2）Eθ电动势= Eθ(Ce4+/Ce3+)- Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.67V
（3）kθ=2.27×1011
6. 分别计算在下列条件下AgCl的溶解度。
(1) 25℃的纯水中(Kθs=l.77×lO-10);
(2) 在25℃时在6.Omol·L-1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+) =1.12×107]。
解：（1） l.33×lO-5 mol×kg-1
（2）k=kθs（AgCl）×kθ稳（Ag(NH3)2+）=1.98×10-3溶解度为0.245 mol×kg-1