高三基础知识天天练化学1单元质量检测.doc

单元质量检测
(时间90分钟，满分100分)
第Ⅰ卷 　(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是
(　　)

A．100 mL烧杯　　　　　　B．50 mL烧杯
C．100 mL量筒 D．50 mL量筒
解析：此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意．A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1000×3%mL水的体积，应选50 mL量筒，即D.
答案：D
2．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是
(　　)
A．③①④② B．①③④②
C．④②①③ D．④②③①
解析：四种粒子形成的沉淀分别为Fe(OH)2 、Al(OH)3、AgCl、CuS.
答案：A
3． 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为
(　　)
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
解析：n(Al3＋)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)＝0.1 mol/L.
答案：D4.下列装置或操作能达到实验目的的是
(　　)

解析：A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO2比空气重，应长管进气，短管出气，D错误.
答案：C
5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(　　)
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
解析：Cl2作氧化剂时，还原产物为Cl－，所以1 mol Cl2得到2 mol电子，A错误；标准状况下，22.4 L H2是1 mol，氢原子为2NA个，B错误；14 g N2分子中含有的电子数为×14 NA＝7NA，正确；NA个CO分子的质量为1 mol×28 g/mol＝28 g,0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16 g/mol＝8 g，所以二者的质量比为28 g∶8 g＝7∶2，D错误．
答案：C
6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是
(　　)

A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4
B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl
C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl
D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4
解析：Fe3＋、Al3＋都能与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2＋和Ag＋均能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要将5种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag＋沉淀，再加氨水，使Fe3＋和Al3＋沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al(OH)3溶解而与Fe(OH)3分离，在操作之后的溶液中加入H2SO4，使Ba2＋产生BaSO4沉淀与K＋分离，故答案为D.
答案：D
7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)
A．Ba(OH)2　KSCN　NaCl　Mg(NO3)2　(FeCl3溶液)
B．NaNO3　NaHCO3　(NH4)2SO3　Na2SiO3　(H2SO4溶液)
C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4　NaBr　CuSO4　AlCl3　(KOH溶液)
解析：A项先用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2、KSCN，再用Ba(OH)2溶液可鉴别NaCl、Mg(NO3)2; B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K2CO3和CaCl2(与AgNO3溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别．
答案：C
8．下列叙述正确的是
(　　)
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4 L O2不是1 mol，C错误；16 g CH4含质子数为×10×NA＝10NA,18 g NH所含质子数为×11×NA＝11NA，D错误．
答案：B
9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是
(　　)
①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．④②⑤①③ D．⑤②④①③
解析：OH－与Mg2＋反应产生难溶的Mg(OH)2沉淀，Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入CO可以除去Ca2＋和过量的Ba2＋；过滤，防止加酸使Mg(OH)2和CaCO3溶解；最后加酸中和过量的碱及除去CO，故只有D正确．
答案：D
10．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
(　　)

①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2
A．①②　　 B．②④　　 C．③④　　 D．②③
解析：在光照条件下，CH4与Cl2发生化学反应，产物中有HCl生成，因HCl易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，②正确；当滴入水时，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，③正确；①中CO、O2均不溶于水，①错误；④中N2、H2也不溶于水，光照时也不发生反应，④错误，故D正确．
答案：D
11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是
(　　)
A．NaOH B．NH3·H2O
C．AgNO3 D．BaCl2
解析：加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是KCl，产生白色沉淀的是MgCl2，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al2(SO4)3，产生红褐色沉淀的是Fe2(SO4)3；加入NH3·H2O、(NH4)2SO4和KCl无法鉴别开，MgCl2与Al2(SO4)3均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有2种氯化物，3种硫酸盐，因此利用Ag＋、Ba2＋无法鉴别，故只有A正确．
答案：A
12．工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为
(　　)
A．30% B．63%
C．70% D．无法确定
解析：反应方程式为：
CaO＋2HNO3＋3H2O===Ca(NO3)2·4H2O，
硝酸质量分数为×100%＝70%.
答案：C
13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
(　　)

解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中称量；C中所用原料、方法、装置均正确．
答案：C
14．下列叙述中正确的是
(　　)
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③ B．②⑤⑥
C．②③⑥ D．④⑤⑥
解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B.
答案：B
15．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是
(　　)
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
解析：CuSO4·5H2O的摩尔质量是250 g/mol,25g CuSO4·5H2O的物质的量是0.1 mol.将其溶解到水中，配成1 L溶液，即得0.1 mol/L的CuSO4溶液．将25 g CuSO4·5H2O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO4·5H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则．
答案：C
16.下列叙述正确的是
(　　)

A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识
B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
解析：浓H2SO4具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀HCl清洗，不能用稀H2SO4，C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，D错误．
答案：B
第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．

(1)________________________________；
(2)________________________________；
(3)________________________________；
(4)________________________________；
(5)________________________________；
(6)________________________________．
解析：(1)向试管中滴加液体时，试管要竖直，滴管要垂直悬空．
(2)给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，加热时，应用酒精灯的外焰加热．
(3)蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处．
(4)过滤时玻璃棒下端放在三层滤纸处．
(5)NO不能用排空气法收集，只能用排水法．
(6)铁丝在氧气中燃烧时，应在瓶底铺层细沙或瓶中放少量水．
答案：(1)试管没竖直；滴管口接触管壁
(2)试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3
(3)温度计的水银球插在乙醇溶液中
(4)玻璃棒没有接触滤纸三层的一边
(5)不能用排空气法收集NO
(6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水
18．(8分)某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：

实验方法
结论
甲
加AgNO3溶液
有白色沉淀产生者为食盐水
乙
利用焰色反应
焰色为黄色者为食盐水
丙
加入无水 CuSO4白色粉末
溶液变蓝者为蒸馏水
丁
加入稀硫酸和MnO2，加热
有黄绿色气体产生者为食盐水
(1)其中可行的方法是____________________．
(2)说明其中不可行的方法的原因____________________________．
(3)请给出另外一种鉴别方法(不可以用尝味道，闻气味方法).
实验方法
结论

解析：据NaCl溶液中阴离子为Cl－，可加入AgNO3溶液，会产生白色沉淀AgCl，根据阳离子为Na＋，可用焰色反应来鉴别，故甲、乙均可行；把无水CuSO4白色粉末加入食盐水中，溶液也变成蓝色，丙方案不可行，而在食盐水中加入稀H2SO4和MnO2，加热不发生化学反应，丁方案不可行．鉴别食盐水和蒸馏水还可通过加热蒸发或测溶液的导电性．
答案：(1)甲、乙
(2)丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO2加热不反应
(3)加热蒸发　有白色固体析出的是食盐水
(或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水)
19．(11分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2.(加热装置和导管等在图中略去)

回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________，所发生反应的化学方程式是____________________．
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是________，其目的是__________________．
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—___________________.
(5)能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________．
(6)能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________．
解析：本题关键是应明确实验目的(证明混合气体中有CO和H2)，要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验，同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰，所以，用CO、H2还原CuO之前，必须首先除去CO2和水蒸气．本题应首先解决第(4)问．
答案：(1)除去水蒸气　除去CO2
(2)氧化铜(CuO)
CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2
(3)无水硫酸铜(CuSO4)　检验H2O
(4)(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
(5)原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
(6)原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
20．(10分)实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________．
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________．
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________．
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)____________________．
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________．
解析：(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀．
(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的．
(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等．
(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流．
(5)进行误差分析时，应结合公式c＝分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响．
答案：(1)①②④③⑤　(2)③
(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
(4)①②③④　①：搅拌，促进溶解；②③④：引流
(5)①偏低　②偏高
21．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？
②菠菜是否含有草酸类物质？
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
请回答以下问题：
(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．
(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________________．
(3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________.
(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰．则X是________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是__________．
解析：(1)加热固体物质时通常用坩埚，相应仪器还有坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯及玻璃棒，在除去难溶物时用过滤的方法．
(2)Fe3＋与KSCN溶液作用会生成红色络合物，红色越深说明Fe3＋的含量越高．
(3)据题目知菠菜中含有草酸类物质，而该物质有较强的还原性，故菠菜中的Fe不是＋3价而是＋2价．
(4)由题给信息可知酸性：草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸来除去CO的干扰，加入CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸钙不与CH3COOH反应．
答案：(1)坩埚、坩埚钳、泥三角　过滤
(2)步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深
(3)＋2价　(4)CH3COOH　沉淀部分溶解
22．(8分)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．
(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．
解析：(1)由题意可知：当加到HCl的物质的量为2.0 mol/L×42.5 mL×10－3L·mL－1＝0.085 mol时开始产生CO2；而当加到2.0 mol/L×45.0 mL×10－3 L·mL－1＝0.090 mol时正好反应完全．所以n(CO)＝0.090 mol－0.085 mol＝0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n(OH－)＝0.085 mol－0.005 mol＝0.08 mol.
所以＝＝
(2)由已知得1.74 g沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n(Mg2＋)＝＝0.03 mol，利用Cl守恒得：
含n(Al3＋)＝
＝0.01 mol，又由(1)得n(OH－)＝0.08 mol、n(CO)＝0.005 mol.因为0.03 mol×24 g/mol＋0.01 mol×27 g/mol＋0.08 mol×17 g/mol＋0.005 mol×60 g/mol＝2.65g<3.01 g．所以含有n(H2O)＝＝0.02 mol.故n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005mol∶0.02 mol＝2∶6∶16∶1∶4.所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O.
答案：(1)16∶1　(2)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O