高一理化生123物质量在化学实验中应用.pptx

Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比。利用这种表示溶液组成的方法，可以了解和计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。在用溶液中的溶质的质量分数表示溶液的组成时，没有涉及溶液的体积，配制方法也比较简单。但这种表示方法在计算时很不方便。为了方便计算，通常用一种体积浓度来表示溶液的浓度，这就是物质的量浓度。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level什么是物质的量浓度？怎样配制一定体积的物质的量浓度的溶液呢？容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，它是细颈、梨形、平底的玻璃瓶。你知道容量瓶为什么设计成此形状？Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level梳理导引1以单位体积溶液所含_来表示溶液组成的物理量，叫做_，用符号_表示，常用的单位为_。2在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间存在的关 系 式 为 _。250mL物 质 的 量 浓 度 为0.4molL1的Na2CO3溶液中，所含Na的物质的量为_mol。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level3_常用于配制一定体积准确浓度的溶液，其上面标有_和_。为了避免溶质在溶解时_而影响_的容积，溶质应该首先在_中_或_并待溶液_，再将其转移到_中。4配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，(1)溶质不论是固体还是液体，都需要选择的仪器有_(2)使用容量瓶前首先要_。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level问题探究1如何认识容量瓶？提示：配制一定物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器容量瓶的使用要注意以下几点：(1)只用于配制溶液，不能用作反应容器。(2)溶液注入容量瓶前需恢复到常温。因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(3)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。(4)使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液。(5)向容量瓶注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体流出而造成损失。(6)容量瓶上只有1个刻度线，读数时要使视线与容量瓶刻度线和瓶内凹液面的最低处相切。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level2配制一定物质的量浓度溶液的误差如何分析？提示：由cn/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大，则c偏小。(1)若被称量的物体错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小，使c偏小，因为m(左)m(右)m(游)。(2)转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小，而使c偏小。(3)未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为n小了。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(4)用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度，n偏大，使c偏大。(5)定容时仰视刻度，则V偏大，使c偏小。定容时俯视刻度，则V偏小，使c偏大。(6)除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒(或移液管)，则浓度偏大。因为量筒(或移液管)在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤，反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。(7)若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(8)若容量瓶使用前用标准液润洗，则n偏大，而使c偏大。(9)未等溶液冷却就定容，浓度偏大。因为配制的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。(10)定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补水至刻度线，浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(11)配制NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。(12)定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达刻度线，浓度偏小，因为溶质减少了。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level细品教材1物质的量浓度的概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。该“体积”是指溶液的体积。在概念中，单位体积所表示的体积是1L，B表示的是各种溶质。物质的量浓度的表示符号为cB。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level3对溶液物质的量浓度的理解(1)在1L溶液中含有1mol的溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1molL1。若在2L溶液中含有1mol溶质，则物质的量浓度为0.5molL1。(2)在1L溶液中含有20g NaOH，则NaOH的物质的量浓度就是0.5molL1，在1L溶液中含有40g NaOH，则NaOH的物质的量浓度就是1molL1，在1L溶液中含有80g NaOH，则NaOH的物质的量浓度就是2molL1。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level温馨提示：体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；溶质B可表示各溶质，如H2SO4、NH3，也可以是H、OH等；溶质的量不是用质量，而是用物质的量来表示；从一定的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量也不同；物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level内容物质的量浓度(c)质量分数(w)定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg特点物质的量浓度相同、体积相同的不同溶液，所含溶质的物质的量相同质量相同、质量分数相同的不同溶液，所含溶质的质量相同Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level5溶液稀释的计算向一定浓度和体积的某溶液中加入水后，溶液的浓度变小，溶液的体积增大，但溶液中溶质的质量或溶质的物质的量不变。所以，有下列关系式(浓溶液)V(浓溶液)w(浓)(稀溶液)V(稀溶液)w(稀)c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level典例精析【例1】下列说法中正确的是()A1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC配制500mL 0.5molL1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D中和100ml 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4gClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【解析】A中58.5g NaCl的物质的量为1mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B取出0.5L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2mol/L,0.5L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半。C中因为500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L0.5mol/L0.25mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25mol，即质量为0.25mol250g/mol62.5g。D中因为H2SO4的物质的量为0.1L1mol/L0.1mol，中和0.1mol H2SO4需NaOH应为0.2mol，即0.2mol40g/mol8g。【答案】CClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【例2】标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18gmL1。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【答案答案】36.3%11.7molL1 Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(湖南长沙一中20092010学年度高一月考，18)关于1molL1 K2SO4溶液的下列说法正确的是()A溶液中含有1mol K2SO4B可由1mol K2SO4溶于1L水得到C溶液中c(K)2molL1D1L溶液中含2mol K，2mol SO【解析】A项中无溶液的体积；B项中应是溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L；D项中SO 应为1mol。【答案】CClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level细品教材1实验仪器托盘天平(砝码)、药匙、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。容 量 瓶：常 用 的 有 50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level温馨提示：使用前要检查是否漏水。方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来(半分钟左右)，观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，不漏水才能使用。配制溶液时加入的溶液的温度要与容量瓶上标有的温度一致。滴加溶液到刻度线时，观察液面要平视刻度线，使凹液面(最低点)与刻度线相切。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。容量瓶不能作为存放液体的容器使用，也不能加热。溶液配好后，倒入指定的容器中。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level2配制步骤计算称量(量取)溶解或稀释冷却转移洗涤定容摇匀装瓶、贴标签。(1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积。(2)称量(或量取)：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液。称量固体时一定要注意天平的精度。量取液体时，也要注意量筒的精度。(3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质。溶解一般在小烧杯中进行。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差。因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差。(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。(6)洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次的目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中以防产生误差。(7)定容：向容量瓶中加水至距离刻度线12cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。(8)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level温馨提示：如果加水定容时超过刻度线或在转移溶液过程中溶液不慎洒到了容量瓶外，均应重新配制。(9)装瓶贴标签：容量瓶是一种精密的量器，不能用来盛放溶液，所以将定容后的溶液转移到指定试剂瓶内，并盖好瓶塞，贴上标签，标签上写明溶液的名称和浓度，如：1.00molL1 NaCl溶液。小结：配制100mL1.00molL1NaCl溶液主要步骤的图示如下图所示：Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level3配制误差分析根据物质的量浓度的数学表达式cBnB/V进行分析。(1)造成浓度偏大的原因：固体溶解或浓溶液稀释后未冷却就移入容量瓶中，定容时俯视刻度线；称量含结晶水的溶质时，溶质已风化；加水不足。(2)造成浓度偏小的原因：不洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中；溶解时，有少量液体飞溅出来；定容时仰视刻度线；溶质中含其他杂质；药品已潮解或变质；加水量过多。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level温馨提示：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。仰视、俯视刻度线对浓度大小的影响(见下图)：Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看到的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果浓度偏低。(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果浓度偏高。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level4配制误差总结：能引起误差的操作(以配制0.1molL1 NaOH溶液为例)因变量c(molL1)nV称量前小烧杯内有水无影响称量时间过长减小偏小用滤纸称NaOH减少偏小向容量瓶中注液时有少量流出减小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小定容时水加多了，用滴管吸出减小偏小定容摇匀时液面下降再加水增大偏小定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降无影响定容时俯视刻度线减小偏大定容时仰视刻度线增大偏小Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level典例精析【例3】(河南内乡高中20092010学年度高一月考，7)某实验需要470mL 0.4molL1的NaOH溶液，配制该溶液时，用托盘天平称取NaOH固体的质量()A等于8.0gB等于8.00gC等于8g D等于2.0gClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【解析】容量瓶没有470mL，应用500mL的容量瓶配制NaOH溶液，又由于托盘天平的精确度为0.1g，故用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5L0.4molL140gmol18.0g。【答案】AClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【例4】(河南内乡高中20092010学年度高一月考，20)用18.4molL1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL1的H2SO4，其操作可分为以下各步：(A)用量筒取_mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(B)用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里(C)将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里(D)检查100mL容量瓶是否漏水Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(E)将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线_处(F)盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液(G)用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：(1)上述各步的空白处。_mL；_处。(2)正确的操作顺序是(字母填写)_。(3)进行A步操作应选择下列量器：10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的(填序号)_。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【解析】(1)由18.4molL1x1molL1100mL，则x5.4mL；(3)所需量筒的量程应比所量取的液体的体积稍大或相等。【答案】(1)5.4mL12cm(2)DACBEGF(3)Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(江 西 瑞 昌 一 中 2009 2010学 年 度 高 一 月 考，22)把18.0molL1的浓硫酸稀释成2.00molL1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请把正确操作步骤(用1,2,3表示)的序号填入括号内，并填写有关的空格：()将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；()盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；()用量筒量取_mL的18.0molL1的浓硫酸；Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level()将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；()用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；()将 已 冷 却 至 室 温 的 硫 酸 溶 液 沿 玻 璃 棒 注 入_mL的容量瓶中；()改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；()继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处；Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度_(填，或)2.00molL1。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【解析】依据配制一定物质的量浓度的步骤：计算称量溶解(稀释)转移洗涤定容摇匀待用(或装瓶贴 标 签)可 得 正 确 的 操 作 步 骤 为：8,7,1,2,4,3,6,5；18.00molL1的浓硫酸的体积为V100mL2.00molL118.0molL111.1mL；由于浓硫酸的密度大，故应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中进行稀释。【答案】8712436511.1mL浓硫酸水100Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(山东无棣一中20092010学年度高一月考，24)按要求填空：(1)若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用表示向右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50g20g20g10g5gClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(2)配制500mL 0.1molL1 Na2CO3溶液，下图操作中应该填写的数据为_，实验时下图所示操作的先后顺序为_(填编号)。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。定容时俯视，所配制溶液的浓度_。容 量 瓶 洗 涤 后 未 干 燥，所 配 制 溶 液 的 浓 度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度_。(4)若将碳酸钠固体，放入氯水中，现象：_，反应的方程式为_。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【解析】(1)由题意知，30g为砝码的质量，已加20g砝码。则再加10g砝码即可，而2g移动游码。(2)m(Na2CO3)0.5L0.1molL1106gmol15.3g；(3)俯视则溶液体积变小，浓度偏高；定容摇匀后，溶液已配制完，有少量溶液外流对浓度无影响。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【答案】(1)(2)5.3g(3)偏高无影响无影响(4)现象：溶液中有气泡冒出(或生成无色无味的气体)；方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。50g20g20g10g5gClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL。(2)上述仪器按实验中使用的先后顺序，其编号顺序是_。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(3)容 量 瓶 使 用 前 检 验 漏 水 的 方 法 是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响_。(填写“偏高”“偏低”或“不变”)用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤：_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【解析】(1)设需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为V。V1.84g/cm398%0.5L1mol/L98g/mol，V27.2mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此仪器的使用顺序为：。(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level(4)未洗涤烧杯，造成硫酸损失，浓度偏低；溶液趁热注入容量瓶，根据热胀冷缩的原理(固体的膨胀系数小于液体的膨胀系数)，最终溶液总体积偏小，浓度偏高；摇匀后液面降低是由于扩散的原因，不应再加水，否则浓度偏低；因为定容时还要再加水，所以容量瓶中有水对溶液浓度无影响；定容时俯视液面，使总体积偏小，浓度偏高。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level【答案】(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低；偏高；偏低；不变；偏高Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level名师讲座化学记忆十法1理解记忆法。记忆有机械记忆和理解记忆之分，理解记忆是建立在对事物内在规律理解的基础上的记忆，其效果远远超过死记硬背的机械记忆。2有意记忆法。记忆可分为有意记忆和无意记忆。有意记忆是有预定目标并采用一定方法和步骤，经过一定努力的记忆方法。这种记忆方法，由于学生学习目标明确，注意力集中，有较高的自觉性和积极性，大脑细胞处于强烈的兴奋状态，从而产生深刻的印象，记得快且牢固。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level3分散记忆法。对于一些繁多，但必须直接记忆的化学知识，要指导学生采取各个突破、分散记忆的方法，以提高学生的兴趣和信心，增强记忆的效果。4联系实验记忆法。化学是一门以实验为基础的学科。化学实验能使学生获得丰富的感性认识，能在头脑中留下深刻的记忆。5对比记忆法。不同事物之间总有区别，有比较才有鉴别，才能抓住事物的本质区别，这样记忆起来就比较牢固了。对比记忆又分相似对比记忆、相反对比记忆和列表对比记忆等法。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level6归纳记忆法。将大量零散的孤立的知识，经过综合归纳，找出相互关系，并连成网络，使知识条理化、系统化。这样大大缩短了学生的记忆过程，从而达到以一贯十的效果。7形象记忆法。用感知过的事物形象为基础来记忆的方法是形象记忆法。有些基本概念和基本理论是比较抽象且难以用实验观察到的，可用形象的描写、生动的比喻来加深理解和记忆。Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level8趣味记忆法。即寓知识于趣味之中的记忆方法，通常利用谐音、顺口溜、歌诀等帮助学生记忆。9改错记忆法。改错是正确认识的开始。改错能为学生提供新的深刻的信息反馈。所谓“吃一堑，长一智”，因此要有意识地通过改错让学生加深记忆。10复习记忆法。根据记忆规律，记忆和遗忘总是相伴存在的一对矛盾。已经贮存的知识信息，若不反复运用，强化信息的痕迹，将会自动丧失，因此要有计划有目的地复习。复习时要注意及时性、经常性和综合性。