高考化学工艺流程方法总结归纳.doc
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1、龙文教育-您值得信赖的专业化个性化辅导学校 龙文教育个性化辅导授课案ggggggggggggangganggang纲 科目 高三化学 教师:康海洋 学生:夏袁辰时间:2014年 5 月 28日 时段8至10课 题化学实验工业流程教学目标了解常见的实验仪器的作用;掌握工业流程的一般思路重点、难点实验过程中的操作及其原理;酸碱滴定考点及考试要求识记知识掌握结合题目应用授课内容:1可加热仪器2计量仪器(1) (2)(3)(4)3分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后,可过滤液体(1)制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗壁,用水润湿,注意不得留有气泡(2)
2、滤纸低于漏斗边缘,液体低于滤纸边缘(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时,下层液体由下口流出,上层液体由上口倒出除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为:长进短出用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为粒状、常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气,小口出气常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物冷却水的流向应下进上出化学工艺流程型实验题化学工艺流程分析型实验题的解题策略1明确原始物质及目标产物。2明确化工生产流程主线的特点一个完整的物质制备化工生产流程一般具
3、有下列特点3流程的呈现形式(1)操作流程;(2)物质变化流程;(3)装置流程。4熟悉常用的操作方法及其作用(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用研磨减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。水浸与水接触反应或溶解。酸浸与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。煅烧改变结构,使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。 (2)常用的控制反应条件的方法调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点:a能与H
4、反应,使溶液pH增大;b不引入新杂质。例如:若要除去Cu2中混有的Fe3,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。控制温度。根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。控制压强。改变速率,影响平衡。 使用正催化剂。加快反应速率,缩短达到平衡需要的时间。趁热过滤。防止某物质降温时会析出。冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。5熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理、工艺设计原理、相关思想、知识细节等;如工业合成氨、金属的冶炼、海水的开发利用、化石燃料的综合利用等。【例题】1、新型高
5、效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀时的pH2.37.53.4完全沉淀时的pH3.29.74.4请回答下列问题:(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH,使溶液中的_沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是_。(2)在实际生产中,反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作_。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为_。(3)碱
6、式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子可部分水解生成Fe2(OH)42聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国该药物的相关质量标准,产品中不得含有Fe2和NO。为检验所得产品中是否含有Fe2,应使用的试剂为_(填序号)。 A氯水BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液【体验高考】1、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈D钝化(2)调
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