无机及分析化学期末试题.doc

一、 选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）
1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。
A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验
2、下列说法正确的是（ C ）。
A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高
C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高
D.只有消除系统误差后，精密度才越好
3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。
A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92)
C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46)
4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。
A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等
C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等
5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ）
A.CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s)
B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g)
C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)
D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)
6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，
其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的ΔrHmΘ与ΔrSmΘ是（C）
A.ΔrHmΘ＞0和ΔrSmΘ＞0 B. ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＞0
C. ΔrHmΘ＞0和ΔrSmΘ＜0 D. ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＜0
7、质量作用定律适用于：（B）
A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应
C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应
8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C）
A. v=k c(A) c(B) B. v=k c2(A) c(B)
C. v=k c (A) c2 (B) D.以上都不是
9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（A）
A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定
10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )
A.电子绕原子核作圆周运动
B.电子在离核一定距离的球面上运动
C.电子在核外一定的空间范围内运动
D.电子的运动和地球绕太阳运动一样
11、形成Π键的条件是（ C ）。
A.s与s轨道重叠 B.p与p轨道“头碰头”重叠
C.p与p轨道“肩并肩”重叠 D.s与s轨道重叠
12、下列各组量子数不合理的是（ C ）。
A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,-1,-1/2 C. 2, 2,2, 2 D. 3, 2,1, 1/2
13、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( D )。
A.pH=7 B.pH＞7 C.pH＜7 D.突跃范围中点
14、同温度下0.02 mol·L-1HAc溶液比 0.2 mol·L-1HAc溶液（ ）。
A.pH小 B.H+浓度大 C.解离度大 D.Ka大
15、选择酸碱指示剂时， 不需考虑下面的哪一因素（ ）。
A.滴定方向 B.指示剂的摩尔质量
C.计量点pH D.指示剂的变色范围
16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。
A.0.5mol·L－1 NH3和0.1mol·L－1NH4Cl
B.0.1mol·L－1NH3和0.5mol·L－1 NH4Cl
C.0.1mol·L－1 NH3和0.1mol·L－1NH4Cl
D.0.3mol·L－1 NH3和0.3mol·L－1NH4Cl
17、在 [Pt(NH3)2(en)2]4+中，Pt的氧化数和配位数分别为：（ ）
A. +2和2 B. +4和4 C. +2和4 D. +4和6
18、 用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1 Sn4+组成的电极，其电极电势是( )。
A. Eθ + 0.0592/2 B. Eθ + 0.0592
C. Eθ - 0.0592 D. Eθ - 00592/2
19、用KMnO4法滴定Fe2＋，反应介质应选择（ ）。
A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀醋酸
20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（ ）。
A. 控制溶液的酸度 B. 掩蔽作用 C. 解蔽作用 D. 加入有机试剂
二、 是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。）
1、pH=11.21的有效数字为四位。（×）
2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）。
3、稳定单质的、和均为零。 （×）
4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。（√）
5、 s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的键是Π键（× ）。
6、最外层电子构型为ns1－2的元素不一定都在s区。（√ ）
7. 将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。(× )
8. 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和Ka（或Kb）同样都不受浓度的影响。 （× ）
9、 电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( √ )
10、EDTA滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY离子的颜色。（× ）

三、填空题（每题1分，共18分 。）
1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。
2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 。
3、状态函数其变化值决定于体系的 始态 和 终态
4、运用△G值判断过程自发性的前提条件是 恒温 、 恒压 、不做非体积功。
5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多 ，化学反应速率越快。
6、25Mn的电子排布式是[Ar]3d54s2，17Cl－的电子排布式 1s22s22p63s23p6。
7、BA3型分子如果B是sp2杂化，则分子的构型为 平面三角形，如果B是sp3杂化，则分子的构型为　三角锥 形。
8、按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭碱[Fe(H2O)4(OH)2]+，共轭酸是[Fe(H2O)6]3+。
9、已知NH3·H2O的Kb = 1.76×10－5，则NH4＋的Ka=5.7×10－10 。
10、对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为Ka1、Ka2，当Ka2很小时，那么c(A2-)= Ka2 。

四、计算题（每小题8分）1
1、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) → CO2(g) + 0.5N2(g)的和，并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。
已知： CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g)
-110.525 90.25 -393.509 0
197.674 210.761 213.74 191.61
2、若向50.0ml浓度为0.10mol·L-1HAc- 0.10mol·L-1NaAc缓冲溶液中加入0.050 ml浓度为1.0mol·L-1的HCl，求HCl加入前后溶液的pH值。已知=1.76×10－5。（8分）
3. 某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样0.6021g，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol·L－1 HCl溶液滴定至终点，用去20.50mL；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去24.08 mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。（8分）
4、已知MnO4－ + 8H＋ + 5e ⇌ Mn2+ + 4H2O，，求= 1.0 × 10－3 mol·L－1和= 10 mol·L－1时，各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。
一、 选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）
1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D .7.B 8.C 9.A 10.C
11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D .17.B 18.D 19.B 20.B
二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。）
1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. × 8. × 9.√ 10. ×
三、填空题（每空1分，共18分 。）
1、系统； 2、半透膜，浓度差； 3、始态和终态；
4、恒温、恒压、且不做非体积功； 5、多、快
6、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 或 [Ar]3d54s2， Cl－：1s22s22p63s23p6
7、平面三角形，三角锥型 8、[Fe(H2O)4(OH)2]+,[Fe(H2O)6]3+
9、5.7×10－10 10、Ka2
四、计算题（每小题8分）
1、解：
（2分）
（2分）
（2分）
由于298.15K时， 所以正反应自发进行，可以利用该反应净化汽车尾气中的NO和CO。 （2分）
2、解：加入HCl前缓冲溶液的pH值按缓冲溶液最简式计算：
（3分）
刚加入HCl，其浓度为：（1分）
加入HCl后， （1分）
（1分）
（2分）
3、解：
根据已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去HCl溶液V1＝20.50mL，这是用于将试样中的Na2CO3作用至NaHCO3。 (2分)
以甲基橙为指示剂继续滴定时耗去HCl溶液V2＝24.08 mL，这是将反应所产生的NaHCO3以及原试样中的NaHCO3一起作用完全时消耗的HCl溶液体积。(2分)
（2分）
（2分）
4、解：
与电极反应对应的Nernst公式为：
（2分）
其他物质均处于标准态，则有：
（2分）
（2分）
当mol·L－1时，（2分）
计算结果表明，MnO4－的氧化能力随H＋浓度的增大而明显增大。