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第一章 气体
一、选择题
1. 在温度为T、体积恒定为V 的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为pA、pB、VA、VB。若又往容器中再加入物质的量为 nC 的理想气体C，则组分A的分压力pA ，组分B的分体积VB 。
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断
应分别填入: (c)不变； (b)变小 。因为：pA=nART/V； VB=nBRT/p
2. 已知CO2的临界参数tc=30.98℃，pc=7.375MPa。有一钢瓶中贮存着29℃的CO2，则CO2 状态 。
A. 一定为液体 B. 一定为气体
C. 一定为气、液共存 D. 数据不足，无法确定
应选择填入: (d) 数据不足，无法确定 。因为不知道其压力。
3. 在恒温100℃的带活塞气缸中，放有压力为101.325kPa的水蒸气。于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原体积的1/3，此时水蒸气的压力 。
A. 303.975kPa B. 33.775kPa
C. 101.325kPa D. 数据不足，无法计算
应填入: (c) 101.325kPa；因为温度未变，可有水蒸气冷凝，但压力不变。
4、真实气体在（ D ）条件下，其行为与理想气体相近。
A.高温高压 B.低温低压 C.低温高压 D.高温低压
5、双参数普遍化压缩因子图是基于： A
A. 对应状态原理； B. 不同物质的特征临界参数
C. 范德华方程； D. 理想气体状态方程式
6、若一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的： D
A. 热力学能必定减少； B. 焓必定减少；
C. 焓必定增加； D. 单一条件无法判断。

二、判断：
1、道尔顿分压定律只适用于理想气体。 （ × ）
2、当真实气体分子间吸引力起主要作用时，则压缩因子Z小于1。 ( √ )

三、填空题：
1. 物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为2mol，已知在30℃下该混合气体的体积为10dm3，则组分B的分压力pB= kPa，分体积VB= dm3（填入具体数值）。
分别填入: pB = nBRT/V = 504.08 kPa VB= nBRT/p = yB·V = 4.0 dm3
2. 一物质处在临界状态时，其表现为 。
应填入: 气、液不分的乳浊状态。
3. 已知A、B两种气体临界温度关系为Tc(A)<Tc(B) ，则两气体中相对易液化的气体为 。
应填入: B气体。
4. 在任何温度、压力条件下，压缩因子Z恒为一的气体为 。 若某条件下的真实气体的Z > 1 ，则表明该气体的 Vm 同样条件下理想气体的Vm , 也就是该真实气体比同条件下的理想气体 压缩。
应分别填入: 理想气体; 大于; 难于。
5. 已知耐压容器中某物质的温度为30 ℃，而它的对比温度Tr = 9.12 ，则该容器中的物质应为 ，其临界温度为 。
应分别填入: 气体；33.24 K 。

第二章 热力学第一定律
一、选择题
1、理想气体向真空膨胀，所做的体积功为（ A ）。
A.等于零 B.大于零 C.小于零 D.不能计算
2、下列过程中, 系统内能变化不为零的是
(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程
(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程
答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。
3、第一类永动机不能制造成功的原因是
(A) 能量不能创造也不能消灭
(B) 实际过程中功的损失无法避免
(C) 能量传递的形式只有热和功
(D) 热不能全部转换成功
答案：A
4、盖斯定律包含了两个重要问题, 即
(A) 热力学第一定律和热力学第三定律
(B) 热力学第一定律及热的基本性质
(C) 热力学第三定律及热的基本性质
(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征
答案：D
5、功和热 A
A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值;
B．都是途径函数，对应某一状态有一确定值;
C．都是状态函数，变化量与途径无关；
D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定。
答：A都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。
6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V(等温)与绝热膨胀的终态体积V(绝热)的关系是：( A )。
A. V(等温) > V(绝热)； B. V(等温) < V(绝热)；
C. 无法确定； D. V(等温) = V(绝热)。
7、可逆过程是D
A. 变化速率无限小的过程； B. 做最大功的过程；
C. 循环过程; D. 能使系统和环境完全复原的过程。
答：“（d） 能使系统和环境完全复原的过程 ” 。
8、某气体从一始态出发，经绝热可逆压缩与恒温可逆压缩到相同终态体积V2，则 p2(恒温) p2(绝热)；Wr(恒温) Wr(绝热)；△U(恒温) △U(绝热)。
A．大于； B. 小于； C. 等于; D. 不能确定。
答: p2(恒温) > p2(绝热)； Wr (恒温) > Wr(绝热)；△U(恒温) < △U(绝热) 。
9、dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是
(A) 等容过程
(B) 无化学反应和相变的等容过程
(C) 组成不变的均相系统的等容过程
(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程
答案：D
10、反应H2(g) +O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为DrH(T)，下列说法中不正确的是： B
A. DrH(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；
B. DrH(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；
C. DrH(T)是负值；
D. DrH(T)与反应的DrU数值不等。
11、当某化学反应ΔrCp,m＜0，则该过程的△rHθm(T)随温度升高而A
(A) 下降 (B) 升高 (C) 不变 (D) 无规律
答案：A。根据Kirchhoff公式可以看出。
12、在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则 D
(A) ∑Qi=0 (B) ∑Qi－∑Wi=0
(C) ∑Wi=0 (D) ∑Qi＋∑Wi=0
13、已知反应 2A(g)+B(g)= 2C(g) 在400K下的△rHθm(400k) = 150kJ·mol-1，而且A(g)、B(g)和C(g)的摩尔定压热容分别为20、30和35J·K-1·mol-1，若将上述反应改在800K下进行，则上述反应的△rHθm(800k)为 kJ·mol-1 。
A. 300; B. 150 ; C. 75 ; D. 0
答：选（b） 150 kJ·mol-1。
14、在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: C
（A）Q >0, DH ＝0, Dp < 0 （B）Q ＝0, DH <0, Dp >0
（C）Q ＝0, DH ＝0, Dp <0 （D）Q <0, DH ＝0, Dp <0
 答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
15、经绝热可逆膨胀和绝热反抗恒外压膨胀到相同终态体积V2,则T2(可) T2(不),在数值上W(可) W(不)。
A．大于； B. 小于; C. 等于; D. 可能大于也可能小于。
答: 应分别填入 (b) 小于；（a）大于。

二、判断题
1、隔离(或孤立)系统的热力学能总是守恒的。 ( √ )
2、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以DH=Q；又因为是绝热，Q=0，故DH=0。 ( × )
3、隔离系统中无论发生什么变化，。 ( √ )
4、真实气体的节流膨胀过程是等焓过程。 ( √ )

三、填空题
1、1mol某理想气体的Cv,m = 1.5R，当该气体由p1、V1、T1的始态经过一绝热过程后，系统终态的p2V2 与始态的p1V1之差为1kJ，则此过程的W = 1.5 kJ，D H= 2.5 kJ。
2、若将1mol、p =101.325kPa、t = 100℃的液体水放入到恒温100℃的真空密封容器中，最终变为100℃、101.325kPa的水蒸气，△vapHm=40.63kJ·mol-1，则此系统在此过程中所作的 W= kJ，△U= kJ。
答：填入“0”；“37.53”。
3、已知下列反应的DrH(298 K)分别为：
（1）CO(g)+O2(g) CO2(g)，DrH,1=－283.0 kJ·mol-1；
（2）H2(g)+O2(g) H2O(l)， DrH,2=－285.8 kJ·mol-1；
（3）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+ 3H2O(l)，DrH,3 =－1370 kJ·mol-1；则反应 2CO(g)+4H2(g)==H2O(l)+C2H5OH(l) 的DrH(298 K)= 。（已知反应产物分别为纯水和纯乙醇，两者未混合，不必考虑混合焓。）
－339.2 kJ·mol-1 2(1)+4(2)－(3)
4、已知25℃下的热力学数据如下：
C(石墨)的标准摩尔燃烧焓△cHθm= -393.51kJ·mol-1;
H2(g)的标准摩尔燃烧焓△cHθm = -285.83kJ·mol-1;
CH3OH(l)的标准摩尔燃烧焓△cHθm = -726.51 kJ·mol-1；
则CH3OH(l)的标准摩尔生成焓△fHθm= -238.7 kJ·mol-1。
第三章 热力学第二定律
1、在T1=750K的高温热源与T2=300K的低温热源间工作一卡诺可逆热机,当其从高温热源Q1=250kJ时,该热机对环境所做的功W= -150 Kj，放至低温热的热Q2= -100 kJ。
2、以汞为工作物质时，可逆卡诺热机效率为以理想气体为工作物质时的 100% 。 （可逆热机效率与工质无关）
3、液体苯在其沸点下恒温蒸发，则此过程的△U 大于零； △H 大于零；△S 大于零； △G 等于零 。
4、将1mol 温度为100℃ 、压力为101.325kPa的液体水投入一密封真空容器中，并刚好完全蒸发为同温同压的水蒸气，则此过程的△H 大于零；△S 大于零 ； △G 等于零 。
5、H2与O2均为理想气体，当经历如下所示的过程后，则系统的

△U 等于零 ; △H 等于零 ; △S 等于零 ; △G 等于零 。
6、732 K时，反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的 DrG=－20.8 kJ·mol-1，DrH=154 kJ·mol-1，则该反应的DrS = 239 J·K-1·mol-1 。
7、某双原子理想气体3 mol从始态300 K，200 KPa下经过恒温可逆膨胀到150KPa，则其过程的功W是 －2152.6 J。
8、某双原子理想气体3 mol从始态350K，200 KPa下经过绝热可逆膨胀到235.5 K平衡，则其过程的功W是 －7139.6 J。
9、在真空密封的容器中,1mol温度为100℃、压力为101.325 kPa的液体水完全蒸发为100℃、101.325 kPa的水蒸气, 测得此过程系统从环境吸热37.53kJ,则此过程的△H= 40.63 kJ, △S= 108.88 J·K-1, △G= 0 kJ。
判断题
1、绝热过程都是等熵过程。×
2、理想气体的熵变公式只适用于可逆过程。×
3、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。√
4、若隔离系统内发生了一不可逆过程,则该隔离系统的△S增加。√
5、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。×

选择题
1、任意两相平衡的克拉贝龙方程dT / dp = TD，式中D及D的正负号B
A．一定是相反，即D Vm> 0，DHm< 0；或D Vm< 0，DHm> 0；
B．可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。
C．一定是D> 0，DHm>0 ；
D. 一定是DVm <0，DHm< 0 ；
2、下列热力学四个基本方程中不正确的式子是：D
A. dU= TdS－PdV； B. dH= TdS＋VdP ；
C. dG=－SdT+VdP； D. dA=－SdT+PdV 。
3、液态水在100℃及101.325 kPa下汽化成水蒸气，则该过程的D
A. DH = 0 ；B. DS = 0；C. DA = 0；D. DG = 0 。
4、已知某化学反应的∑nB•Cp, m(B) > 0，则从T1升温到T2时，该反应的DrH与DrS都 ： C
A. 不随温度升高变化； B. 随温度升高而减小；
C. 随温度升高而增大； D. DrH增大DrS减小。
5、对于只作膨胀功的封闭系统，的值是：B
A. 大于零； B. 小于零； C. 等于零； D. 不能确定。
6、某封闭物系进行了一个过程时，D
A. 物系的熵值一定增加； B. 过程可逆则物系的熵差等于零；
C. 物系的熵值一定减小； D. 物系的熵差可能大于零也可能小于零。
7、在263K和101.325Kpa，1mol过冷水结成冰，则系统、环境的熵变及总熵变为 C
A.，，
B.，，
C.，，
D.，，
8、 A(l)+0.5B(g)=C(g) 在500K、恒容条件下反应了 1mol进度时热效应为－10.0 kJ。若该反应气体为理想气体，在500K、恒压条件下同样反应了 1mol进度时，则热效应为： D kJ
A. 7.92; B. －12.1; C. 10.0; D. －7.92
9、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 C
A. 可以达到同一终态；
B. 可以达到同一终态，但给环境留下不同的影响；
C. 不可能达到同一终态。
D．无法确定
答： “C不可能到达同一终态 ”
10、公式∆H=Qp适用于下列哪个过程 B
A. 理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀;
B. 273K, 101.325kPa下冰融化成水;
C. 298K, 101.325kPa下点解CuSO4水溶液;
D. 气体从状态I等温变化到状态II
11、由物质的量为n的某纯理想气体组成的系统，若要确定该系统的状态，则系统的 D 必须确定。
A. p B. V C. T,U D. T,P
12、2. 根据热力学第二定律，在一循环过程中 C 。
A．功与热可以完全互相转换;
B．功与热都不能完全互相转换;
C．功可以完全转变为热,热不能完全转变为功;
D．功不能完全转变为热,热可以完全转变为功.
13. 在一带活塞绝热气缸中，W’= 0条件下发生某化学反应后，系统的体积增大，温度升高，则此反应过程的W B ，△rU B ，△rH C ，△rS A ，△rG B 。
A. 大于零; B.小于零; C. 等于零; D. 可能大于也可能小于零.
14、在下过程中，△G =△A 的过程为 C 。
A. 液体在正常沸点下汽化为蒸气;
B. 理想气体绝热可逆膨胀;
C. 理想气体A与B在恒温下混合;
D. 恒温、恒压下的可逆反应过程。
15、理想气体与温度为T的大热源接触做等温膨胀，吸热Q，所做的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为：C
A．Q/T B. 0
C. 5Q/T D.-Q/T

第四章 多组分系统热力学
选择题
1. 在373.15K和101325Pa下，水的化学势与水蒸气化学位的关系为 A
(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)
(C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定
2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 D
(A) 凝固点降低 （B）沸点升高 (C) 渗透压 （D）蒸气压升高
3．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1＞ k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量c1和 c2的关系为 B
(A) C1＞ C2 (B) C1＜ C2 (C) C1＝ C2 (D) 不能确定
4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 A
(A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对
5. 定义偏摩尔量时规定的条件是 D
(A) 等温等压 (B) 等熵等压
(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变
6. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是 B
(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算
(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量
(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关
(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量
7. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是A
(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 （C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性
8. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：C
(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3
因为yA=pA/pA+pB=133.24/(133.24+66.62)=2/3
9. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则： A
(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰
(B) 两杯同时结冰
(C) 溶有NaCl的杯子先结冰
(D) 视外压而定
10.下列各式叫化学势的是：B
A. B.
C. D.
11.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 C
A.增加混凝土强度 B.防止建筑物被腐蚀
C.降低混凝土的固化温度 D.吸收混凝土中的水分
判断题
1.理想混合气体中任意组分B的化学势表达式为：mB=mB(g,T) +RTln(pB/p)。√
2.二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。√
3. 拉乌尔定律的适用条件是等温时的稀溶液。 ×
因为必须是非挥发性溶质的稀溶液
4.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。×
溶液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液的化学势。
5. 在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。×

填空题
1. 在一定温度下，对于理想稀溶液中溶剂的化学势μA=μ*A+ RTlnxA。若浓度变量用组分的bB表示μA，假设bBMA<<1, 则μA=μ*A- 。
填入 ” RTMAbB“。
2. 在一定T、p下，一切相变化必然是朝着化学势 的方向进行。
填入 “ 减小”。
3. 在一定的T、p下，由纯A(l)和纯B(l)混合而成理想液态混合物，则此过程的Dmix Vm 0；Dmix Hm 0；Dmix G 0；DmixS 0（填 =；<；>）。
填入=；=；<；>
第五章 化学平衡
选择题
1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 C
(A) 化学平衡态就是化学反应的限度
(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化
(C) 化学平衡时各物质的化学势相等
(D) 任何化学反应都有化学平衡态
2.反应 2C(s) + O2(g)¬®2CO(g)，其∆rGmθ /(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：C
(A) ∆rGmθ变负，反应更完全 　(B) Kpθ变大，反应更完全　
(C) Kpθ变小，反应更不完全 (D)无法判断
∆rGm=∆rHm -T∆rSm；∆rHm<0
3.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：C
(A) D∆rGmθ (B)Kp (C) ∆rGm (D) D ∆rHm
4.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pθ ,则分解反应的平衡常数 Kpθ为： C
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
5.某实际气体反应在温度为500K，压力为202.6´102kPa下的平衡常数Kfθ=2，则该反应在500K，20.26kPa下反应的平衡常数Kfθ为：C还是A
(A) 2 (B) >2 (C) <2 (D) ³ 2
6.在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Kx的比值为：D
(A) RT (B) p (C)(RT)-1 (D) p-1
7.已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时DrHmθ =-280 J·mol-1，则对该反应有利的条件是：C
(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压
8.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？A
(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)
(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
(C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)
(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)
1.C.6.C11.C12.C15.A17.D24.C25A
9. 在一定温度、压力下 A(g) + B(g) = C(g) + D(g) 的Kθ1=0.25； C(g) + D(g)= A(g) + B(g) 的 Kθ2= ；2A(g) + 2B(g) = 2C(g) + 2D(g) 的Kθ3= 。
(A) 0.25; (B) 4 ; (C) 0.0625; (D) 0.5
答：应分别选择(B)和(C)。
10. 已知在1000K时，理想气体反应 A(s)+B2C(g)=AC(s)+B2(g)的Kθ=0.0060。若有一上述反应系统，其 p(B2C)=p(B2)，则此反应系统 B 。
(A) 自发由左向右进行； (B) 不能自发由左向右进行；
(C) 恰好处在平衡； (D) 方向无法判断。
答：应选填 “ （B）”。 >0
11. 在温度T下A(g)+ 2B(g) == 2D(g)的；若在恒定温度T的真空密封容器中通入A、B、C三种气体，分压力均为100kpa，则反应 C
A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡 D.无法判断

判断题
1. 在一定的温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的∆G>0，因此可以研制出一种催化剂使反应正向进行。 ×
2. 某反应的平衡常数是一个不变的常数。 ×
3. 反应CO(g) +H2O (g) == CO2(g) +H2O (g)，因为反映前后分子数相等，所以无论压力如何变化，对平衡均无影响。 ×
因为压力太高时气体不是理想气体

填空题
1. 在一个真空容器中,放有过量的B3(s),于900K下发生反应B3(s) = 3B(g), 反应达平衡时容器内的压力为300kPa, 则此反应在900K下的Kθ = 。
答: 应填入“ 27.0 ”
2. 在300K、101.325kPa下，取等摩尔的C与D进行反应：C(g) + D(g) = E(g);达平衡时测得系统的平衡体积只有原始体积的80%，则平衡混合物的组成 yC= , yD= ,yE= 。
答：应分别填入 “ 0.375 ”；“ 0.375 ”；“ 0.25”
3. 将1molSO3(g)放入到恒温1000K的真空密封容器中，并发生分解反应：SO3(g) = SO2(g) + 0.5O2(g) 。当反应平衡时，容器中的总压为202.65kPa，且测得SO3(g) 的解离度α= 0.25，则上述分解以应在1000K时之Kθ= 。
答：应填入 “ 0.158”。
4. 已知反应C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) 的△rHθm=45.76 kJ·mol-1，△rSθm=126.19 J·K-1·mol-1，而且均不随温度而变。在较低温度下升高温度时，△rGθm ，有利于反应 向 。
答：应分别填入 “ 变小 ”；“ 右进行”。
5. 理想气体化学反应为 2A(g) + 0.5B(g) = C(g)；在某温度T下，反应已达平衡，若保持反应系统的T和V不变，加入惰性气体D(g)重新达平衡后，上述反应的Kθ ，参加反应各物质的化学势μ ，反应的Ky 。
答：应分别填入“ 不变 ”；“ 不变”；“ 变大”。

第六章相平衡
一、选择题
1. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须： ( D )
(A)在恒温下增加压力 (B)在恒温下降低压力
(C)在恒压下升高温度 （D)在恒压下降低温度
2. CuSO4与水可生成CuSO4×H2O,CuSO4×3H2O,CuSO4×5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：B
(A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有共存的含水盐
3. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：C
(A)C= 2， f= 1 (B)C= 2， f= 2 (C)C= 1， f= 0 (D)C= 3， f= 2
4. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ D ）
(A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa
5. 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个 ( C ) P261
(A)3 (B)4 (C)5 (D)6
6. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相( C )
(A)恒沸点 (B)熔点 (C)临界点 (D)低共熔点
7. 在 pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:（ A ）
(A)必低于 373.15 K (B)必高于 373.15 K
(C)取决于水与有机物的相对数量 (D)取决于有机物的分子量大小
二、填空
1. 冰的熔点随压力的增大而 降低 ；
2. 形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C为 2 ，相数P为 2 ，条件自由度F为 0 。
3. 在反应器中通入 n(NH3):n(HCl)=1:1.2 的混合气体发生下列反应并达平衡NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)，此系统的组分数C= 2 ;自由度数F= 2 。
8、.下列化学反应，同时共存并到达到平衡（温度在 900～1200 K范围内）：
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)
H2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)；该体系的自由度为 _____ 。
8. S = 6 , R = 2 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3

第七章 电化学练习题
1. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W和500W，则它们依次的摩尔电导率之比为( B )
(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10
2. 0.01 mol·kg-1 的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为：（ 0.06 C ）
(A) 1.0×10-2 mol·kg-1（B）3.0×10-2 mol·kg-1（C）4.5×10-2 mol·kg-1（D）5.0×10-2 mol·kg-1
3. 室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（ D ）
(A) ⅓La3+ (B) ½Ca2+ (C) NH4+ (D) OH -
4. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 g ±，则电解质的活度C
(A) aB= 4(m/m$)4 (g ±)4 (B) aB= 4(m/m$) (g ±)4
(C) aB= 27(m/m$)4 (g ±)4 (D) aB = 27(m/m$) (g ±)4
5. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为g+和g-，则平均活度系数g±等于：（ C ）
(A) (108)1/5 m (B) (g+2g-3)1/5 m (C) (g+2g-3)1/5 (D) (g+3g-2)1/5
6. 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 Eθ为 0.323 V,则其平衡常数 Kθ为： C
(A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102
7. 下列电池中，电动势与 Cl- 离子的活度无关的是: ( C )
(A) Zn│ZnCl2(a)│Cl2(pθ)│Pt (B) Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag
(C) Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(pθ)│Pt (D) Pt│H2(pq)│HCl(a)│Cl2(pθ)│Pt
8.电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： （ D ）
(A) 标准还原电势最大者
(B) 标准还原电势最小者
(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者
(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者
9.下列示意图描述了原电池和电解池中电极极化规律, 表示原电池阳极的是( A )

(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
10. 电池在恒温、恒压和可逆情况下放电，则其与环境交换的热 C
(A) 一定为零 (B) 为△H (C) 为T△S (D)无法确定
判断题
1．电极Pt|H2(p=100kPa) |OH-(a=1)是标准氢电极，其电极电势E(H2+2OH-®2H2O+2e-) = 0。×
2. 凡发生氧化反应的电极为阴极，发生还原反应的电极为阳极。 ×
填空题：
1. 已知25℃无限稀释的水溶液中, Λ∞m(KCl)=194.86×10-4 S·m2·mol-1，Λ∞m(NaCl)=126.45×10-4 S·m2·mol-1，25℃的水溶液中: Λ∞m(K+)-Λ∞m(Na+) = 68.41×10-4 S·m2·mol-1。
2. 在25℃无限稀释的LaCl3水溶液中: Λ∞m(1/3La3+)= 69.6×10-4 S·m2·mol-1, Λ∞m(Cl-)= 76.34×10-4 S·m2·mol-1,则Λ∞m(LaCl3)= S·m2·mol-1；Λ∞m (1/3LaCl3)= S·m2·mol-1;
Λ∞m (LaCl3)= Λ∞m (La3+) +3Λ∞m (Cl-) = 437.82×10-4 S·m2·mol-1
Λ∞m (1/3LaCl3)=145.94×1