高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练.doc

离子浓度与图像分析题
1、[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
答案：D　[解析] H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。同浓度酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO,故同浓度时pH最大为NaClO，最小为CH3COONa。等pH时NaClO浓度越小，CH3COONa浓度最大，D项正确。
2、[2012·浙江卷] 下列说法正确的是(　　)
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C　[解析] A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH>7，则HA－水解大于电离，pH<7，HA－电离大于水解，或者只有电离没有水解，错误；C项，若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确；D项，氯化银是难溶电解质，溶液中c(Ag＋)很小，所以④中Ag＋浓度最大，而②和③中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl－浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为④>①>②>③，错误。
3、（2017深圳一模）25℃时，将浓度均为 0.1 mol•L-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ka(HA)＝10-6 mol•L-1
B．b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)
C．c 点时，随温度升高而减小
D．a→c 过程中水的电离程度始终增大

4、 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是(　　)
实验编号
起始c(HA)
起始c(KOH)
反应后溶液的pH
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B　[解析] 实验①反应后溶液中溶质为KA，该溶液pH＝9是因A－水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；据电荷守恒，实验①反应后溶液中，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知实验②中所取c(HA)＞0.2 mol/L，因反应后溶液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞＝0.1 mol/L，C项正确；室温下溶液呈中性，即溶液中c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知
c(K＋)＝c(A－)＝0.1 mol/L，D项正确。
5、25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是(　　)
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX与HY恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
B　[解析] 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HY＞HX。由于电离度HZ＞HY＞HX，所以溶液的导电性HZ＞HY＞HX，A项错误； 0.1 mol/L HY的pH＝3，即c(H＋)＝10－3 mol/L，Ka＝＝10－5，B项正确；由于HX的酸性比HY弱，故X－的水解程度比Y－大，浓度比Y－低，C项错误； HY与HZ混合达到平衡时，＝c(H＋)，D项错误。
6、室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B　[解析]0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸pH=1，是 Ⅱ线，醋酸pH>1，是Ⅰ线，A项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH>7，当滴定到pH ＝7时，表明消耗的V(NaOH)<20 mL，B项正确，C项错误；若c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)成立，则c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)违反电荷守恒，D项错误。
7、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C　[解析] 两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，但溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，A项错误；B项混合液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B项错误；C项，由于c(Na)∶c(C)＝3∶2，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。
8、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
B　[解析] 两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则，c(OH－)>c(HCO)， A项错误；混合后得到物质的量浓度1:1:1的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋), B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，混合后溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，c(Cl－)<c(NH)，则c(H＋)＋c(Cl－)<c(OH－)＋c(NH)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒， c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D项错误。
9、室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
D　[解析] a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－，且H2OH+＋OH－则c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)>c(H＋)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A－)＞c(HA)，D项正确。

10、浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
D 　[解析] 由题中信息知，0.1 mol·L－1的MOH溶液pH＝13, MOH为强碱，0.1 mol·L－1 的ROH溶液11<pH<12, ROH为弱碱，A项正确；ROH为弱碱，加水稀释过程中，电离程度增大，电离程度b点大于a点，B项正确；两溶液无限稀释，pH均接近7，C 项正确；当lg＝2时，MOH溶液的pH＝11，ROH溶液的pH＝10，ROH溶液中存在着电离平衡，升高温度，ROH继续电离，c(R＋)浓度增大，c(M＋)浓度不变，因此减小，D项错误。
11、40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COO－)＞c(CO)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
C　[解析] 在图中pH＝9处作一垂线，不难得出关系式：c(NH )>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)，A项正确；溶液中存在的所有阴、阳离子遵循电荷守恒，即c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)，在不同的pH处，有些离子浓度小，可以忽略，但是电荷守恒式仍然存在，B项正确；氨水的电离平衡常数Kb＝，Kb仅与温度有关，从图中知，通入CO2，酸性增强，pH减小时，c(NH)增多，故减小，C项错误；从图知，溶液pH不断降低的过程中，c(NH2COO－)先增大再减小，即可说明有含NH2COO－的中间产物生成，D项正确。

12、常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴0.1000mol·L-1
Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是
A．c→d发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2
B．在b点时，c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH－)
C．在d点时，c(OH－)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．在e点时，c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)
解析：D项，e点的溶液中，Na2CO3与HCl物质的量之比1:2，反应生成NaCl和CO2，CO2部分溶于水，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl—)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c()，溶液中c(Na+)=c(Cl—)，故D项正确；
A项， c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-，故A项错误；d→e发生的主要离子反应才是HCO3-+H+=H2O+CO2；B项，b点时滴入了12.5mL盐酸，溶液为Na2CO3和NaHCO3浓度1：1的混合物，中和的物质的量浓度相等，由于CO32-水解生成HCO3-的程度大于HCO3-电离生成CO32-，因此c(HCO3-) >c(CO32-)> c()，故B项错误；C项，d点溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl—)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c()，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl—)，
c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，将钠离子和氯离子消去后得：c()+c(CO32-)= c(H+)+c(H2CO3)
，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。
13、滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol•L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol•L－1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下到说法不正碗的是（ ）
A．H2C2O4属于二元弱酸
B．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂
C．图中①处：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH－)
D．图中②处：c(Na+)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H+ )
解析：A. 根据图像，0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的pH为2，说明草酸为完全电离，H2C2O4属于二元弱酸，故A正确；B. 根据图像，滴定分数为1时，恰好反应生成NaHC2O4溶液，溶液显酸性，滴定分数为2时，恰好反应生成Na2C2O4溶液，溶液显碱性，因此若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定终点，溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，故B正确；C. 图中①处，恰好反应生成NaHC2O4溶液，根据电荷守恒， c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故C错误；D. 图中②处，恰好反应生成Na2C2O4溶液，水解显碱性，则c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故D正确；故选C。
0
3
7
8
12
14、 T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q
D．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

解析：根据图象可知，T℃时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的pH保持在12，说明该0.10mol•L -1NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积为Kw=c(OH-)•c(H+)=0.1×1×10 -12=1×10 -13，溶液为中性时溶液的pH=6.5。A.根据P点0.1mol/LCH 3COOH的pH=3，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L； c(CH3COOH)≈0.1mol/L，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-5。B．M=6.5时呈中性，M点pH=7，溶液呈碱性，氢氧化钠溶液体积可能为20.00mL，也可能稍大于20.00mL； C．N、Q点都呈碱性，氢氧化钠过量，都抑制了水的电离，溶液碱性越强，抑制程度越大，水的电离N>Q； D．N点溶液的pH=8，氢氧化钠稍过量，则c（CH3COO-）>c（OH-）．
15、等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．三种溶液pH的比较③>②>①
B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)
C．上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3>
CH3COOH>HSCN
D．①与③反应所得的溶液中：c(CH3COO－) +
c(CH3COOH) = 0.1mol/L
解:NaHCO3溶液呈碱性，PH>7，HSCN与NaHCO3反应先完成，速率快，说明HSCN中H+浓度大于CH3COOH中H+浓度，酸性大，则pH小，三种溶液pH的③＞①＞②，A错误。HSCN酸性大于CH3COOH，SCN-水解程度小于CH3COO-，则溶液中c(SCN-)＞c(CH3COO-)，B错误。NaHCO3可水解，促进水的电离，CH3COOH、HSCN为酸，均抑制水的电离，HSCN酸性大于CH3COOH，HSCN抑制能力大 ，水的电离程度小，水电离的程度：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN，C正确。等体积浓度CH3COOH溶液与NaHCO3溶液混合，体积变为2倍，根据物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.05mol/L，D错误。

16、常温下，在10mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入
0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液
中含碳微粒的物质的量分数变化如右图所示（忽略
溶液体积变化），下列说法错误的是
A．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
B．在B点所示的溶液中，物质的量浓度最大的离子是Na+
C．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．25℃时，CO32-水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1时，溶液的pH=10
解析：C项，根据电荷守恒，可知A点溶液满足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），故C项错误；A项，由图可以看出，当pH=8时，CO32-恰好完全反应转化为HCO3-，CO32-与HCl按1:1反应生成NaHCO3和NaCl（1:1），则此时加入HCl的体积为10mL，所以在pH=7时加入HCl的体积大于10mL，此时溶液总体积大于20mL，故A项正确；B项，结合A项分析，在B点，CO32-的物质的量浓度几乎为0，HCO3-的物质的量浓度接近0.05mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.05mol/L，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B项正确；D项，水解的方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，水解常数Kh=，因为c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1，可知此时c（OH-）=1×10-4，溶液的pH=10，故D项正确。

17、常温下向25 mL0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计）：下列说法不正确的是（ ）
A．a点水电离出的c(OH—)等于d点水电离出的c(OH—)
B．在c点，滴加的V(HCl)< 12.5mL
C． 在b点，离子浓度大小为 c(OH—)＞c(H+)＞c(M+)＞c(Cl—)
D．在d点，c(OH—) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10—3mol/L

解：A、a点为MOH溶液，抑制水电离，水电离的c(OH-)水=c(H+)水=10-11mol/L，d点盐酸过量，抑制水的电离，水电离出的c(OH-)=10-11mol/L，故正确；B．滴加V(HCl)=12.5mL时，恰好反应生成MCl，M+部分水解，溶液呈酸性，而c点溶液的pH=7，所以c点V(HCl)＜12.5mL，故正确；C．b点溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可知，c(M+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故错误；D．在d点，V(HCl)=25mL，溶液中HCl和MCl的浓度相等，根据物料守恒可知c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH)，根据电荷守恒可知c(OH-)+c(Cl-)=c(M+)+c(H+)，所以溶液中c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)，又pH=3，c(H+)=10—3mol/L故正确；
18、298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中pH<12
A.氨水中滴入盐酸,滴定终点时生成NH4Cl,显酸性,则选甲基
橙作为指示剂,所以A选项是错误的; B.若M点盐酸的体积为20mL,等体积等浓度恰好生成NH4Cl,水解显酸性,则不可能显中性,则盐酸的体积应小于20mL时可能显中性,故B错误; 
C.M点显中性,,电荷守恒式为,且显性离子大于隐性离子,则存在,所以C选项是错误的; D.0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,可以知道电离的c(OH-)小于0.010mol,则N点处的溶液中pH<12,所以D选项是正确的; 

19、已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14， 三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是
A．a线代表的是PbCO3
B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者
均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5
C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol•L-1的Na2CO3
溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使
图象中d点向f点转化

解析：离子浓度越大，则-lgc(离子)越小，根据Ksp大小，可以到所以a对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A错误；B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(CO32-)相同，c(Ca2+)：c(Pb2+)==3.3×104，故B错误；C、根据Ksp(CaSO4)=4.90×10-5=c(Ca2+)·c(SO42-)，则c(Ca2+)=c(SO42-)=7.0×10-3 mol•L-1，当加入1 mol•L-1的CO32-，溶液中Qc=c(Ca2+)·c(CO32-)=7.0×10-3>Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，一定有CaCO3沉淀生成，故C正确；D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗CO32-离子，使得CaCO3溶解平衡正向移动，所以c(Ca2+)增加，pN=-lgc(阳离子)减小，d点向着e点转化，故D错误；选C。
20、（2017年全国卷1）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
B项，由，由图可知，N表示，故B项正确。D项，由图可知，当溶液呈pH=7中性时，，故D项错误。A项，当故A项正确。C项，由图可知，当时，溶液pH<7，因此NaHX溶液应显酸性，，故C项正确。综上所述，本题正确答案为D。