高二化学选修4第一章化学测试题.doc

高二年级周考
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分 选择题（共45分）
一选择题（1～12小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分，13～19每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2. 下列变化属于吸热反应的是（      ）.
    ①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
A.①④⑦     B.②③⑥    C. ①④⑤     D.②④⑥⑦
3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
D．2 mol H－F键的键能比1 mol H－H键和1 mol F－F键的键能之和小于270 kJ
5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 （ ）
A、CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
6.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + 3/2O2(g) == SO3(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是 （ ）
A． 石墨转变为金刚石是放热反应
B．红磷比白磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ；则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0
8、 已知: Fe2O3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO2 (g )＋2Fe(s) ΔH1
C ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g ) ΔH2
则4Fe(s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3 ( s ) 的△H是（ ）
A. 2ΔH1 +3ΔH2 B. 3ΔH2 -2ΔH1
C. 2ΔH1 -3ΔH2 D. 3/2ΔH2 - ΔH1
9．根据以下3个放热反应的热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

10.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（      ）.
A．920 kJ        B．557 kJ         C．436 kJ         D．188 kJ
11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)D△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（　　）
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
12. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（  　）
　　A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
　　B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量
　　C．1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
13．下列说法或表示法正确的是 （ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH
的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学
方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ·mol—1
14、下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
15、下列说法中正确的是 （ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数有关
16．已知热化学方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；
ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
17．下列说法中，正确的是 （　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
18．下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
C．A+B＝C+D；ΔH ＜0
D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量
19.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （　　）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
 第二部分非选择题（55分）
二．填空题
20.把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) ＝CO2(g)      △H1<0                   ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) ＝ CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) ＝ 2CO2(g)  △H3<0            ③
2H2(g)+O2 (g) ＝2H2O(g)   △H4<0                          ④
请回答下列问题：
(1) 途径I放出的热量        ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                      。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量。其热化学方程式为                                                     。
21.热化学方程式的书写
①已知0.4 molN2H4 (l)和足量H2O2 (l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式                                                  。
②已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                              。
③已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：                                      。
④氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式                                      。⑤⑤1gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式                                      。
22．（8分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s） +O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
23．(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
24.(6分)在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1120L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

参考答案：
1.AB   2. D  3. C   4. C   5. C  6.AD   7. A   8. A   9. B   10. A    
11. C  12. C
13. （1）2P(s) + 3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H == －612 kJ·mol－1
（2）PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g)；△H== +93kJ·mol－1  25%   大于 
（3）－399 kJ·mol－1     等于
14.  （1）放热    （2）不影响   催化剂不改变平衡的移动    （3）减小   减小
15. (1）活化能，反应热；（2）放热，<0； 16. (1)等于  (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
 (3) C(s) + O2(g) = CO2(g); △H= —110.35KJ/mol－1
17. ①N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol－1
 ②N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g);  ΔH＝－92kJ·mol－1
③ H2O(g) ＝ H2(g)+1/2O2(g) ；△H= —409.0KJ/mol－1
④ P4（S，白磷）== 4P（S，红磷） △H = －29.2KJ/mol－1
⑤ S(s) + O2(g) SO2(g); △H = －297.23KJ/mol－1
⑥CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ;△H=+2akJ/mol－1
⑦KOH(aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l); △H = －57.3KJ/mol－1
⑧ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ; ΔH= －16Q kJ·mol-1
⑨ C2H6O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) ; ΔH= －10Q kJ·mol-1