高一化学试题及答案.doc

高一化学试题
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56
Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137
第Ⅰ卷（53分）
一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)
1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是(　　)
A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是(　　)
①试管　②烧杯　③酒精灯　④试管夹　⑤石棉网 ⑥泥三角　 ⑦坩埚 　⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧ 　B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)
A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）

5.下列说法正确的是(　　)
A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol
B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C．1 mol H2O的质量为18 g/mol
D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是(　　)
A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1
C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3
7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在(　　)
A．甲橱　　　　　　　B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)
8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存

9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：
A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定
B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小
10.下列说法中不正确的是(　　)
A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L
C．氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 L
D．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等
11.下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤 　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
13.．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．含0.1NA个CO的Na2CO3固体的质量为10.6 g
B．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了NA
C．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
D．2 mol氦气含有电子数为8NA
14．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)
a. 体积②>③>①>④
b. 密度②>③>④>①
c. 质量②>③>①>④
d. 氢原子个数①>③>④>②
A. abc　　　　　　B. bcd C. cbd D. abcd
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
16．把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO2－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
17．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Ba2＋、K＋、NO、Cl－
C． Cu2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO
18.将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2=
A. 1︰2 B.2︰1 C.3︰2 D.2︰3
19．将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．mo1/L　　　　　　　　　　　　　　 B． mo1/L
C． mo1/L　　 　 D． mo1/L
20. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(　　)
A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D. 所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)

第Ⅱ卷（47分）
三．填空题
21. （12分）（1）现有以下物质：
①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体
⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号)：
属于电解质的是______________________，属于非电解质的是___________________。
（2）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
②碳酸钙和足量稀盐酸反应
（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3：_________________________________________；
22.（9分）Ⅰ. 用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂________________________，方法：_______________________。
(2)CO(CO2)：试剂____________ 。
Ⅱ.（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________和________。
III．（5）某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，下列说法正确的是________。
A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层
D．振荡再静置后溶液仍分为三层

23．（11分）实验室需要配制0.20 mol·L－1 FeSO4溶液480 mL。实际操作步骤有：
①.计算并称量一定量的绿矾（FeS04·7H20）晶体_ g。，放入烧杯中，加水溶解；
②.转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③.定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
④.选择仪器，备用
⑤.洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑥.将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶。
填写下列空白：
（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
①称量绿矾晶体的总质量 ；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ；
（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是 ；
（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同） ，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将 ，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将 　 。
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　　　　　　 。

四．计算题
24.（8分）在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。
（2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L

25.（7分）将标况下一定体积的CO2气体通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入CO2的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？(请书写必要的计算过程)

选择：1-5 DBBCA 6-10BCCDB 11-15DBADA 16-20ABCCD
填空：
21. 各2分（1）属于电解质的是①⑥⑧⑨， 属于非电解质的是⑤⑦⑩。
（2）①Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(其它合理也可)
（4）NaHCO3= Na+ HCO3-
22.（9分）
（1）铁粉 过滤 （2）NaOH溶液 (3) 红褐 (4)乙 胶体 溶液 （5）B（2分，其余均1分）
23、（共11分）
(1) ①27.8 g (本空2分，其余均1分)② 1-2cm，胶头滴管 (2) ④①②⑤③⑥ （本空2分）（3）检查是否漏水(4) 偏低 偏高 偏低 （5）重做实验
24 （1） 0.2 9.5 （2） 0.1 0.1 各2分
25.（7分）
224mL 2分
448mL 2分
0.005mol/L 2分
步骤 1分(包括方程式或物质对应关系、适当的计算式)
如果本题计算结果全部错误，则过程也不得分，即为零分。