高二化学盐类的水解测试题.doc

盐类的水解
一、选择题
1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是
A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液
2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＞c (CN－)
C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1
6. 在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)
C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)
8. 某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B. c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D. c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
10. 室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是
A．x === 102 y B．x == 102 y C．x === y D．x ＞ y
11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂
A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS
12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ．
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-
14.下列说法中错误的是　
A． 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：
A ．2 B． 小于2 C．大于2 D．1／2
17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是　
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯 D．氯化铝溶液
18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 ．
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是．
A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是．
A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOH D.适量KHS
二、填空题
21.（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象？

有关的离子方程式

（2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象？

有关的离子方程式

22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？ 为什么？用离子方程式表示 如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？ （用化学方程式表示）
23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子                        。

一、选择题
1.BD 2.B 3.C 4.C 5.BD 6.A 7.A 8.D 9.D 10.B 11.A 12.AB 13.BC 14.C 15.C16.C 17.AD 18.B 19.C 20.CD
二、填空题（ 小题，每小题 分）
21.（1）镁粉不断溶解，溶液颜色变浅， 有大量气体和红褐色沉淀生成，
Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ ，
2H＋ ＋Mg ＝Mg2＋ + H2↑；
2Fe3＋＋3Mg＝3Mg2＋+2 Fe2＋
（因在FeCl3 溶液中Fe3＋ 发生了如下水解：Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉与 H＋ 反应产生H2 ，从而打破解了高考资源网其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。）
（2）镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。
NH4＋ + H2O NH3 ·H2O + H＋ ；
2H＋ ＋Mg ＝Mg2＋ + H2↑；
Mg2＋ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4＋ 。
22.不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al + 3S =△== Al2 S3
23.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子