高一化学竞赛初赛试题.doc

2017年高一化学竞赛初赛试题
试题说明：1．本试卷共40题选择题，（1——20题，每题2分，共40分。（21——40题，每题3分，共60分），满分10分。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:137
一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。每小题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空格内。）
1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22－28日是第二十六届“中国水周”。
联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有关
的变化中没有化学变化的是
A．水的净化 B．太阳能分解水制氢气 C．海水晒盐 D．肥皂水区分硬水和软水

2． “低碳” 是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料
C．提倡使用节能技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行

3．下列图示的实验基本操作正确的是 　　

A B C D

4．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；
⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
5．实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（ d ）

6．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
7．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
9．能一次鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝
10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（    ）。
A．950 mL，111.2 g    B．500 mL，117 g
C．1000 mL，117 g    D．任意规格，111.2 g
11．氨基酸分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
氨基酸分子具有的性质是
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

12．根据右表提供的信息，下列判断正确的是
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

13．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)
A．3 mol/L B．2 mol/L
C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
14．下列有关气体体积的叙述正确的是(　　)
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L
15．下列说法中正确的是(　　)
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
16．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
17. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，盐酸应选用的标志是 （ ）

A． B． C． D．
18、下列操作中，属于萃取的是 （ ）
A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B．向溴水里加入四氯化碳后振荡
C．向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡 D．向碘水里加入酒精后振荡
19．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 （ ）
A．酒精和水 B．花生油和水 C．四氯化碳和水 D．汽油和水
20．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 （ ）
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁

21、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　)
A．Na＋　Ba2＋　Cl－　SO
B．K＋　Na＋　NO　OH－
C．H＋　NH　Fe3＋　SO
D．H＋　Cl－　CO　NO
22、下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是( )
(A) Fe2+>H+>Cu2+> Hg2+ (B) Hg2+>Cu2+>H+> Fe2+
(C)H+> Fe2+> Hg2+>Cu2+ (D)Cu2+> Hg2+> Fe2+>H+
23、相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是 ( )
(A)①>②>③>④ (B)④>③>②>①
(C)①>②＝④>③ (D)④>①>②＝③
24、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：C1-＝4：5：8，如设Na+为4n个，则SO42-离子数可能为( )个。
(A) 2n (B) 3n (C) 6n (D) 8n
25、将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为( )
(A)44:25 (B)25:44 (C)1: 1 (D)无法确定
26、硝酸钾溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用KOH、K2CO3、KCl三

种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是( )
(A) KCl、K2CO3、KOH (B) K2CO3、KOH、KCl
(C) KCl、KOH、K2CO3 (D) KOH、KCl、K2CO3
27、下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10oC时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20oC时，甲、乙物质溶解度的关系是( )
(A)甲＝乙 (B)甲<乙 (C)甲>乙 (D)无法比较
28、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )
(A)Cl、C1- (B)Mg2+、H2O (C)Na+、S2- (D)Ne、Mg
29、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2、②NaCl、③NaOH、④Fe2(SO4)3、⑤Na2SO4，如果不用其他试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则鉴别出各物质的先后顺序中，合理的是( )
(A)④③①⑤② (B)④②①③⑤
(C)①⑤③④② (D)③④①⑤②
30、有a、b、c、d四种无色溶液：Na2CO3，、BaCl2、AgNO3、HCl。现将它们两两混合，产生的现象列表如下：
反应物
a+b
a+d
b+d
c+b
c+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
白色沉淀
由此，推知a、b、c、d依次是( )
(A)Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
(B)BaC12、Na2CO3、AgNO3、HCl
(C)AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
(D)BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3
31、下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液导电性与后一种溶液质量的函数关系，符合右图表示的是( )
(A)澄清石灰水、碳酸钠溶液
(B) 稀硫酸、氢氧化钡溶液
(C) 硝酸银溶液、氯化钠溶液
(D)盐酸、氢氧化钠溶液
32、下列各组物质的溶液，不加任何其他试剂，就能将其一一区别出来的是( )
(A)BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
(B)K2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
(C)NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
(D)NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4
33．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择的萃取剂须比原溶剂更能溶解溶质
34．用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)
A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2
C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L气体

35、如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在(　　)

A．OH－　　　　　　　　　 B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋

36．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(　　)
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L
C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
37．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
38．物质在发生化学反应时(　　)
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比
D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比
39．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)
A．1∶1　　　　　　　　　 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
40．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
(　　)

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

2017年高一化学竞赛初赛试题 答案
CBCCD DBABC CCCBD ADBAD BBCBA CCBAD BAACC ACDCB