高一化学钠及其氧化物.pptx

高三化学复习高三化学复习钠及其氧化物钠及其氧化物 复习目标复习目标 1、了解碱金属元素、了解碱金属元素2、了解钠的物理性质、保存方法和用途，、了解钠的物理性质、保存方法和用途，3、掌握钠和钠氧化物的化学性质。、掌握钠和钠氧化物的化学性质。4、掌握探究试题的解题方法、掌握探究试题的解题方法 LiNaKRbCsFr最外层都只有一个电子，易失去，除Li外其余次外层电子都为8个。碱金属元素名称是由于：氧化物所对应的水化合一般为可溶于水的强碱一一.碱金属元素碱金属元素1、碱金属元素、原子结构特征、碱金属元素、原子结构特征原子半径由小到大原子半径由小到大单质的熔点、沸点逐渐降低，单质的熔点、沸点逐渐降低，密度逐渐增大密度逐渐增大元素的金属性从上到下逐渐增强元素的金属性从上到下逐渐增强Li锂Na钠K钾Rb铷Cs铯Fr钫2、碱金属元素性质递变规律、碱金属元素性质递变规律二、钠二、钠1、化学性质、化学性质(1)与非金属反应与非金属反应与氧气反应：a常温：4Na+O2=b加热：2Na+O2=n与硫反应：2Na+S=n与卤素反应：2Na+Cl2=n*与氢气反应：2Na+H2=2Na2ONa2O22NaCl2NaHNa2S钠的化学性质钠的化学性质(2)与水的反应：2Na+2H2O=(3)与无水乙醇的反应：2Na+2C2H5OH=(4)与盐酸反应：2Na+2H+=(5)与硫酸铜溶液反CuS04+2Na+2H20=2NaOH+H2 2C2H5ONa+H2 2Na+H2 Na2SO4+H2+Cu(OH)2 1、将足量的同样大小的金属钠，分别投入到下列溶液中、将足量的同样大小的金属钠，分别投入到下列溶液中可能发生什么现象可能发生什么现象?主要生成物各是什么主要生成物各是什么?请分别写出反请分别写出反应的总的离子方程式。应的总的离子方程式。反应物质反应物质现象现象总的离子反应方程式总的离子反应方程式钠与三氯化铝溶液钠与三氯化铝溶液钠与三氯化铁溶液钠与三氯化铁溶液钠与氯化铵溶液钠与氯化铵溶液先沉淀后先沉淀后溶解、有溶解、有气体气体4Na+AlCl3+4H2O=NaAl(OH)4+3NaCl+2H26Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H22Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2红褐色沉淀、红褐色沉淀、有气体有气体有刺激性气有刺激性气味气体产生味气体产生钠钠的的化化学学性性针针对对性性练练习习2、（、（1）将）将0.1molNa、Mg、Al分别分别投入投入100ml 0.5mol.l-1的的HCl中，产生中，产生气体物质的量大小是气体物质的量大小是（2）比较钠与）比较钠与H2O、HCl、乙醇生成氢、乙醇生成氢气的快慢？气的快慢？NaMg=AlHClH2O乙醇乙醇针对练习针对练习 2.钠的存放和取用n少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。一块再做有关实验。3.钠的存在与用途 n自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。冶炼稀有金属中作冶炼稀有金属中作还原剂还原剂钾钠合金作原子反应钾钠合金作原子反应堆中的导热剂堆中的导热剂问题（诊断性提问）1钠钠为为什什么么要要保保存存在在煤煤油油中中？锂锂也也行行吗吗？钠钠放放置置于于空气中可能发生那些反应？最终产物是什么？空气中可能发生那些反应？最终产物是什么？2.下列性质各举一例说明其应用下列性质各举一例说明其应用（1）钠的熔点低、有良好导热性：）钠的熔点低、有良好导热性：（2）强还原性）强还原性NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3潮解NaOH溶液风化O2H2OH2OCO2水蒸气Na的存在和用途针对性练习的存在和用途针对性练习3、Na元素在自然界中存在的主要形式是元素在自然界中存在的主要形式是（）A、单质、单质 B、氧化钠、氧化钠C、氢氧化钠、氢氧化钠 D、氯化钠、氯化钠4、Na的下列用途与的下列用途与Na的化学性质无关的是的化学性质无关的是（）A、制取过氧化钠、制取过氧化钠 B、作原子反应堆的导热剂、作原子反应堆的导热剂 C、冶炼金属钛、冶炼金属钛 D、应用在电光源上、应用在电光源上DBDNa的存在和用途针对性练习的存在和用途针对性练习n 5、下列液体可用来保存金属钠的是()n A、无水乙醇 nB、福尔马林 nC、辛烷 nD、四氯化碳C钠的用途针对性训练钠的用途针对性训练n 6、在熔化状态下 Na跟KCI存在可逆反应Na+KCl NaCl+K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点63.897.8770801沸点77488315001413(1)根据上表的熔沸点，确定由Na与KCl反应制取K的温度范围：(2)依据的化学原理是：774-883化学平衡移动原理化学平衡移动原理三、氧化钠与过氧化钠的比较三、氧化钠与过氧化钠的比较物质物质氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠色、态色、态类别类别氧的价态氧的价态电子式电子式阴阳离子比阴阳离子比热稳定性热稳定性与水反应与水反应与与CO2与盐酸反应与盐酸反应主要用途主要用途NaONax2-+x强氧化剂、漂白强氧化剂、漂白剂、供氧剂剂、供氧剂1:2过氧化物过氧化物-2-1碱性氧化物碱性氧化物1:2较稳定较稳定不稳定不稳定Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=NaCl+H2O Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体1、用金属钠制取、用金属钠制取Na2O，通常采用下法：，通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2试说明为什么不采试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na2O的原因的原因【解析解析】因为因为Na在氧气中燃烧会生成在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在而此法在N2环境中，环境中，Na2O不会继续氧化为不会继续氧化为Na2O2。专题讨论：钠与水的反应问题1v利用钠与水的反应，设计一个简略的实验，粗略测定钠的摩尔质量探究性试题的解题思路认真审题，找出已知什么？要做什么？v找出关系式：H22Na2NaOHv：2Na+2H2O=2NaOH+H2用天平测定的所用金属钠的质量通过生成NaOH或H2的量测定钠的物质的量假设通过测定H2的量来求Na物质的量，H2的量又如何测定？氢气量的测定仪器组装图图2图图1图图3图图4图图5图图6选择下列仪器，进行氢气量的测定选择下列仪器，进行氢气量的测定装有装有CaCl2图图8图图7橡胶接头橡胶接头氢气量的测定1、排水法测定气体体积装置图、排水法测定气体体积装置图2、差量法测、差量法测H2的质量装置图的质量装置图金属钠摩尔质量测定反应前整个装置的质量为a g加入b g 钠后充分反应后，整个装置的质量为C g试回答下列问题：试回答下列问题：1、金属钠摩尔质量的、金属钠摩尔质量的表达式表达式2、如果不放干燥剂，、如果不放干燥剂，对实验测定结果有何对实验测定结果有何影响？影响？结束语如果我们今天不生如果我们今天不生活在未来，明天将生活活在未来，明天将生活在过去。生活需要我们在过去。生活需要我们去探究、发现。去探究、发现。