高一化学必修一计算题强化训练.doc

一百分教育
化学必修一计算题强化训练

一、选择题
1.在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 （ ）
A． 7.2 g B． 4.2 g C． 2.1 g D． 3.6 g
2.下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B、75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C、150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D、75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
3. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、H2SO4的摩尔质量是98；
B、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
C、1molH2的体积为22.4L
D、在常温常压下, 32g的氧气含有的分子数为NA
4. 某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为（ ）
A、 － B、 C、 － D、 －
5. 在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是( )
A、1:2 B、1:3 C、2:3 D、3:2
6．20gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 。
7．在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．2:1 B．5:1 C．1:1 D．1:5
8. 在某溶液中含有Fe3+，Mg2+，SO42-，NO3-，其中，Fe3+，Mg2+，SO42-的个数比为3:3:1，可推知，溶液中Fe3+ ，Mg2+， NO3-的个数比为（ ）
A．3:3:2 B．1:2:3 C．3:3:13 D．3:1:13
9.等物质的量的 CO2 和 CO 相比较，下列结论错误的是( )
A．它们的分子数目之比是 1∶1
B．它们的氧原子数目之比为 3∶2
C．在同温同压下，它们的气体所占的体积之比为 1∶1
D．它们所含质子数目之比为 11∶7
10．下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol CH+3(碳正离子)中含有的电子数约为8×6.02×1023
B．6.02×1023个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为6.02×1022
D．200mL 0.5mol／L的Na2SO4溶液中，含有Na+的数目约为6.02×1022
11．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是 （ ）
A．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物
B．KClO3在反应中被还原
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子
12.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
13. 120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）
A．2∶1 　　　 B．1∶2
C．1∶7 　D．7∶1
14. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1：1：1 　　　　 B．3：2：1
　 C．6：3：2 　　　 D．9：3：1
15. 在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
16．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L
C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
17.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c (K+)为 ( )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
18．由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )
A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L
19. 将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7
在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养20.液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为
( )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
21. 有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
22.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )
A. mol / L B. mol / L
C. mol / L D. mol / L
二、填空题
1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。
2．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。
(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。
(2) b的值应大于_______a g。
(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b表示)应是_______________g。
三、计算题
1、实验室常用MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应来制取氯气。当有17.4g二氧化锰完全反应时，计算：
(1)在标准状况下能生成多少升氯气?
(2)被氧化的浓盐酸有多少克?
(3)有多少摩尔的电子发生了转移?

2、取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状态下为多少L？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3.标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比。

4. 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。

5、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？

6. 24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求：
(1) 24℃时KCl的溶解度。
(2) KCl饱和溶液中溶质的质量分数。
(3) KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度