高一化学必修一期中测试题.doc

期中测试题
第Ⅰ卷
一、选择题
1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
2．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol
4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③
8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管
9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO
12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
13．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10 NA
第Ⅱ卷
二、填空题
20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
三、实验题
24．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。
(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。
四、计算题、
25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，在标准状况下产生H2多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？

参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1．C
解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。
2．C
解析：考查对摩尔概念的理解。
3．C
解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。
4．B
解析：可根据单位mmol/L判断。
5．C
解析：考查胶体性质。
6．B
解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。
7．A
解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。
8．D
解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。
9．D
解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。
10．A
解析：考查对电解质概念的理解。
11．B
解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO不能共存。
12．C
解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子；D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。
13．B
解析：A．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C．得到电子的物质被还原，D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。
14．B
解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。
15．B
解析：3 mol NO2中有2 mol化合价升高变成HNO3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。
16．A
解析：B．稀硫酸与铁粉反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑。
17．C
解析：A．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，B．Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O。
18．D
解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B．2 g氢气所含原子数目为2 NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。
19．A
解析：
＝
＝
＝＞＝50%。

第Ⅱ卷
二、填空题
20．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A
解析：考查物质分离的简单方法。
21．稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 1∶4
解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。
22．把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；
CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O
解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。
三、实验题
23．(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生
(2)Ca2＋＋CO＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO＝BaCO3↓
(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液
(4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL
解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2＋，还有除去过量的Ba2＋。
24．(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①
(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。
解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。
25．(1)BDE
(2)过滤 萃取
(3)使I－转化为I2 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2
(4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水
(5)a．平衡压力便于液体流出 b．漏斗下口
(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余
(7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出
(8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶
解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。
四、计算题
26．0.004 mol/L，4 mL
解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/L
n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 mol
V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL