高一化学必修一必修二考试必会100题.doc

必修一必修二必会100题
（一）化学必修一1、2章（1~15题）
1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）
A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+
D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）
A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇
C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液
D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4
8、下列叙述正确的是（ ）
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
A、①② B、①④ C、③④ D、全部
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）
A、CuO → CuCl2 　 B、CO2 → CO C、I- → I2 D、H2O → H2
11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）
A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：
（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________
（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________
（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________
13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。
(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。
15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,
此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。
（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，C、D瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________
(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________
(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________
(6)F装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出F装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________

（一）化学必修一3、4章（16~40题）
16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）
A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液
C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体
17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 （ ）
A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2 + 3H2 2NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4Cl用P2O5干燥
18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
19．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ）
A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．饱和Na2CO3溶液
20．下列叙述中正确的是( )
A． 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。
B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。
C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。
D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。
21．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3
A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤
22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 ( )
A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水
23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( )
A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol
24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C． 少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
25．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（ ）
  A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ）
A．在光亮处放置 B．通入适量的空气 C．加入足量水 D．加入漂白粉
27．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C．氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A.Br—、Cl—、I— B . Br—、I—、Cl— C. I—、Br—、Cl D .Cl—、I—、Br—
29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为
A. H2、O2混合气体      B. 1.12L H2     C. ＞1.12L H2               D. ＜1.12L H2
30．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　）①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥
31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2
32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ）
A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
33．下列说法正确的是（ ）
A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。
34．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ，反应的化学方程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用 做干燥剂，常用来 检验是否验满，现象是 。
35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 ，因此工业上从海水中提取溴可选用 做氧化剂，反应的离子方程式是 ，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是 。
37．除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：
物质
操作步骤
离子方程式
SiO2、（Al2O3）

MgO（Al2O3）

FeCl2、（FeCl3、）

38．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；
第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是                               ；
第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是                              。
39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①
中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则
A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
40．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，
待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.
（1）被还原硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

（三）化学必修二第1章（41~55题）
41．以下互为同位素的是（ ）
A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、 和
42．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A、元素原子量的递增，量变引起质变
B、元素的原子半径呈周期性变化
C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化
43．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A．Z一定是活泼的金属
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．1 molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转
44．下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C、氧化性：F2<Br2<I2 D、还原性：Li<Na<K
45．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）
A． 一定是金属元素 B．最高化合价一定为 +2 价
C．一定是 ⅡA 族元素或是 He D．无法确定属于哪类元素
46．下列物质中酸性最强的（ ）。
A．HClO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．H2SiO3
47．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A、 HX B、 H2X C、XH3 D、 XH4
48． 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
49．下列关于物质性质变化的比较，不正确的（ ）
A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－
50.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
51．某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 （ ）。
A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n
52.（4分） 36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是____________,中子个数之比是__________________，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是_________________，质量之比是______________。
53. （8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式__________D的化学式_________
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，
请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式____________________________。根据上述离子方程式， 可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）______________________________________________。
54.（16分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

⑥

⑦

3
①
③
⑤

⑧

⑨
⑩
4
②
④

(1)10种元素中，化学性质最不活波的是 ；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ；
（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 ；③和⑨两元素形成化合物的化学式是 ；①和⑦两元素形成四核化合物的化学式是 ，该物质与CO2反应的化学方程式 ；
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
55. （9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是

(2) Y是 ，Z是 ，W是 。
(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称：

（四）化学必修二第2章（56~75题）
56. 下列叙述中正确的是（ ）
A .含有离子键的化合物一定是离子化合物
B .含有共价键的化合物一定是共价化合物
C .离子化合物中不可能含有共价键
D .共价化合物中可能含有离子键
57.下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
58. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和8
59.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )
A. HCl溶解于水 B．NaCl晶体的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华”
61.已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的能量
B．Y的能量一定低于N的能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
62.反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ）
A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1
C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1
63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）
A.加热 B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片，改用铁粉
64.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（ ）
A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L
C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L
65.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（ ）　
A．容器的总压强不随时间而变化
B．单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成
C．单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解
D．单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成
66．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）　　　　　　
A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃
67．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
68. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ）

69. 下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 （ ）
选项号
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌

硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液

70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是　 ( )
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极
71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）
A． 锌粒和稀硝酸反应制备氢气
B． 大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳
C． 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气
D． 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
72.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（ ）
A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断
74. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A： A › B › C › D B： A › C › B › D
C： A › C › D › B D： B › D › C › A
75.下列物质中，只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________，既存在离子键又存在共价键的是______________，不存在化学键的是_________,属于离子化合物的是________________，属于共价化合物的是____________。
①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O ⑩Na2O2

（四）化学必修二第3章（76~100题）
76.下列属于物理变化的是（　 ）
A.石油蒸馏 　 B.淀粉水解 　 C.蛋白质水解 　 D.煤的干馏
77. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　 ）
A. C5H10 B. C4H10 C. CH4O D. C2H4Cl2
78. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（ ）
A. 甲烷与乙烯 B. 乙烷与乙烯 C.甲烷与丙烯 D. 甲烷与丁烯
79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（　　）种
Ａ.６　　 Ｂ.８　 　Ｃ.１６　 　Ｄ.１２
80.B3N3H6，因其结构和性质均与苯(C6H6)相似，故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的是（　 ）
A.无机苯中各原子不在同一平面上
B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应
D.二氯取代物B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为2
81. 某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是（　 ）
A. 分子式为C25H20 B. 所有碳原子在一个平面上
C. 此物质属于芳香烃 D.其一卤代物同分异构体数目有三种
82.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反应的是（　 ）
A.甲烷 　B.乙烯 　C.乙醇 　D.苯
83.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（　 ）
A. CH4 、CH2=CH2 、CH3-CH=CH2 B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH
C. CuO、MnO2 、C粉 D.C2H5OH、CCl4 、C6H6
84. 相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：（　 ）
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇
85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）
A、1.4g B、2.2g C、4.4g D、在2.2g和4.4g之间
86. 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（ ）
A、盐酸 B、二氧化碳 C、硝酸 D、乙醇
87.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ）
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
88.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：（ ）
A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：3
89. 有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
90. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（ ）
A. C2H4 B. CH3CHO C. CH3COOH D. C3H7OH
91. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
92．某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（ ）
A．乙酸丙酯 B．丙酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯
93. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体 ②同系物 ③具有相同的最简式 ④含碳的质量分数相等（ ）
A．①③ B．①③④ C．③④ D．①④
94.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（　 ）
选项
物质
除杂试剂
方法
A
溴苯（溴）
CCl4
分液
B
硝基苯（NO2）
NaOH溶液
分液
C
乙烷（乙烯）
氢气
洗气
D
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
95.有下列各组物质，请按要求填入序号：

①______ ___组两物质互为同位素。
②_______ __组两物质互为同素异形体。
③_______ __组两物质互为同分异构体。
④_______ __组中的物质是同一物质。
96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验：
（1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是　　　　　 　　　。
（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是　　　　　　 　　。
（3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是　　　　　　。
（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的 。
（5）灼烧蛋白质，有 气味。
97. 写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型：
①甲酸丙酯与NaOH混合加热；
（ ）
②苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式；
（ ）
③乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式；
（ ）
④乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反