高一化学必修1习题集.doc

高一化学必修1习题集
第一章 从实验学化学
Ⅰ 典型问题研究
题型一 化学实验安全的注意问题
例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A． 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B． 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C． 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D． 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌

例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）
A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热
C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场
D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中
题型二 常用仪器的使用和药品的取用
例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（ ）
A． 胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B． 无毒的固体试剂可用手直接取用
C． 制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中
D． 取用固体试剂时，不一定要用镊子
例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（ ）

题型三 混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用
例5 蒸发时，下列操作正确的是（ ）
A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
C. 待溶液蒸干后，再停止加热
D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

例6 下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
① 在萃取操作的演示实验中，将CCl萃取溴水改为CCl萃取碘水
② 汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋
③ 将实验室的废酸与废碱中和后再排放
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小

Ⅱ 综合创新应用
例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe、SO，还含有少量的Ag、Na和污泥。该工业废水具有提取绿矾（FeSO·7HO）、银单质，防止环境污染等较高价值。
已知在溶液里Ag可被Cu、Fe、Zn等较活泼的金属单质置换出来。试设计一个既合理又经济的实验方案，从该工业废水中提取绿矾和单质银，分布列出实验步骤，并说明每一步的目的（不必写化学方程式）

Ⅲ 问题探究
例9 （长沙模拟）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B. 把50mL碘水和15mL CCl加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H. 静置、分层。
就此实验完成下列填空：
⑴ 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
____ → ____ → ____ → A → G → ____ → E → F
⑵ 上述E步骤的操作中应注意________________________________________________
上述G步骤的操作的目的是________________________________________________
⑶ 能选用CCl从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________
⑷ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是______________________________
A. 直馏汽油 B. 酒精 C. 笨
第二节 化学计量在实验中的应用
例1 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N为阿伏加德罗常数的值）
A. L B. L C. L D. L

例2 N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同
B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N的数值
C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N的数值
D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N的数值
例3 从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）
A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L
C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠
例4 配制250mL 1 mol· L的盐酸需要12 mol· L的浓盐酸的体积为____________
典型例题研究
题型一 以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算
例1 下列说法中正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子
C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10
例2 下列说法正确的是（ ）
A. 在常温下，常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 N
B. 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为N
C. 标准状况下，18g HO的体积是22.4L
D. 1 mol SO的体积是22.4L
题型二 阿伏加德罗定律
例3 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（ ）
A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等
C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等

题型三 关于阿伏加德罗常数的应用
例4 下列叙述正确的是（ ）
A. 48g O气体含有6.02×10个O分子
B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子
C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu
D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子
题型四 物质的量浓度的计算
例5 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（ ）
A. （y – 2x）/a B. （y – x）/a C. （2y – 2x）/a D. （2y – 4x）/a
题型五 一定物质的量浓度溶液的配制
例6 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
⑴ 若配制大约1 mol·L的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是__________（填字母序号）
A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸（98%） C. 浓盐酸（37%） D. 浓硝酸（63%）
⑵ 如下图所示是某学生在配值0.100 mol·L的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是__________（填“偏高”或“无影响”），原因是______________________________________________________________________________。
⑶ 若配制 ⑵ 中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算一致吗？为什么？
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Ⅱ、综合创新应用
例7 在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B. C. D.
Ⅲ、问题探究
例8 溶质质量分数分别为a %和5%的HSO溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中HSO的质量分数为（ ）
A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a %
例9 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm
时，NH的质量分数为18%. NH的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH的质量分数为（ ）【在下面空白处写出计算步骤】
A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a %

第一章 专题综合讲解
专题一 物质检验的一般方法
例1 有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有NaCO、NaSO、NaCl、CuSO物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
(1) 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是________________________________。
(2) 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质的名称是__________________________________________________。
(3) 乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约2 mL盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙说那份白色固体中肯定有NaCl。请你判断乙的结论（填“对”或“不对”）______________，理由是__________________________________________________________________________。
专题二 物质分离和提纯的一般方法
例2 对下列各组物质：① NaNO和NaCl；② CaCl和CaCO；③ MnO和KCl；
④ BaSO和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )
A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④
专题三 阿伏伽德罗定律的应用
例3 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O，另一个装有CH，两瓶气体具有相同的（ ）
A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数
综合题型讲解
Ⅰ. 学科内综合题
例1 ⑴ 除去NaNO固体中混有的少量KNO，所进行的实验操作依次为：____________________、蒸发、结晶、___________________。
⑵ 除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：__________
例2 下列叙述中，错误的是（ ）
A. 1 mol任何物质都含有6.02×10个分子 B. 0.012 kg C约含有6.02×10个C原子
C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D. 1 mol Ne中含有6.02×10个电子
例3 相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm，则该饱和溶液中A的物质的量浓度为（ ）
A. mol·L B. mol·L
C. mol·L D. mol·L
Ⅱ. STSE综合题
例4 溴是一种重要的化工原料，工业上和实验室中提取溴的方法有相同之处，在溶解性方面，Br(溴) 与I很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（Br的水溶液）中提取Br，并尽可能地提高Br的提取率，对此回答下列问题：
⑴ 常用的提取方法是____________，化学试剂是_____________，最主要的仪器是______
⑵ 若观察发现提取Br以后的水还明显的不纯，使该问题得到解决的做法是_________
_________________________________________________________________________
Ⅲ. 开放探究题
例5 “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。
“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol· kg。
含NaOH 14%的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153 g·cm。请回答有关问题：
⑴ 该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________________，NaOH的质量摩尔浓度为_________________________________。
⑵ 将该溶液加热升高温度以后（溶剂质量保持不变），下列物理两种不发生数值变化的是____________。
A. 溶液的密度 B. 溶液的体积
C. NaOH的物质的量浓度 D. NaOH的质量摩尔浓度
⑶ 从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_________________；从溶液配置方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________________________________________。
⑷ 请你在完成对问题“⑶”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点________________________________________
高考热点指南
Ⅱ 考题解析
例1 （2008·广东理科基础）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）
A. 碘盐中碘的检验 B. 暖瓶中水垢的除去
C. 食盐和纯碱的鉴别 D. 鸡蛋壳主要成分的检验
例2 （2008·海南高考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例3 （2007·上海高考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg、Ba、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴ 第一份加入AgNO溶液有沉淀产生。
⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol.
⑶ 第三份加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01molCO
C. Cl可能存在 D. Ba一定不存在，Mg可能存在
例4 （2008·四川理综）在a L Al(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入b mol BaCl，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH气体，则原溶液中的Al浓度（mol / L）为（ ）
A. B. C. D.

第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
例1 给物质分类的好处在于（ ）
A. 有利于认识事物 B. 有利于弥补事物的先天不足
C. 有利于人们开拓视野 D. 有利于发现事物的特性
例2 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）
A. HO B. NH C. NaH D. HSO
例3 能用于区别NaCO溶液与Al(OH)胶体的物理方法是（ ）
A. 观察比较法 B. 丁达尔现象比较法
C. 加盐酸比较法 D. 静置比较法
典型例题研究
题型一 物质的分类方法
例1 从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质化入不同的类别。如HCl在不同的场合分别可以划入无氧酸、气体、易容物质、氯化物/氢化物等若干类物质中。下面有4种物质，根据不同的分类标准，可以把它们分为两类，其中的某一种属于一类，而另外3种属于另一类。请思考有多少种不同的分类方法。把结果填写在下表中。
氢氧化钠 氧气 氧化铜 盐酸
序号
标准
单独属于一类的物质

题型二 胶体的性质和应用
例2 下列说法正确的是（ ）
A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. O是由3个氧原子构成的化合物 D. CuSO·5 HO是一种混合物
例3 下列叙述正确的是（ ）
A. 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. Fe (OH)胶体带正电荷，可以产生电泳现象
综合创新应用
例4 将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质分别用短线连起来。
（Ⅰ） （Ⅱ）
NaSO 含氧酸盐
KHSO 无氧酸盐
NaCl 钠盐
BaSO 硫酸盐
NaHCO 酸式盐
例5 下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）
A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来
B. 光线透过胶体时，发生丁达尔效应
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D. 胶体微粒具有相对较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子且同种胶体微粒吸附同种电荷
问题探究
例6 请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备。首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1 mol·LFeCl溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
FeCl+ 3HO Fe (OH)(胶体) + 3HCl
⑴ 怎样检验你是否制得了胶体？
⑵ 某同学在活动过程中，边滴加FeCl溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你带他分析其中的原因。

第二节 离子反应
例 请回答下列问题：
⑴ 写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
① NaHCO_______________________________________________________________
② HSO________________________________________________________________
③ KHSO_______________________________________________________________
⑵ 有人说可将无机化合物KHSO与NaHCO归为同一类别，你认为他的理由主要是
_______________________________________________________________________
有人说可将无机化合物KHSO与HSO归为同一类别，你认为他的理由主要是
_______________________________________________________________________
方法技巧拓展
1. 强电解质和弱电解质
例1 下列各项中的物质能导电且属于轻电解质的是（ ）
A. 固态氯化镁 B. 液态氯化镁 C. 氨水 D. 液态HPO
例2 下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。
⑴ 铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H==== 2Fe+ 3H
⑵ 用石灰石与盐酸反应制取CO：CO+ 2H==== HO + CO
⑶ Ba (OH) 溶液中加入稀硫酸：Ba+ SO==== BaSO
⑷ 金属钠与水反应：Na + HO ==== Na+ 2OH+ H
例3 化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液中含有Ag、Ba、Cu3种金属阳离子，现欲用OH、CO、Cl3种不同的阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。
⑴ 加入阴离子的顺序是____________________________________________________
⑵ 写出有关反应的离子方程式______________________________________________
典型例题研究
Ⅰ。学科考向示例
题型一 离子方程式的正误判断
例1 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO+ OH====HSO
B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO+ Ba+ OH====BaCO+ HO
C. 盐酸滴入氨水中：H+ OH==== HO
D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+ 2H==== CO+ HO
例2 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H==== CO+ HO
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+ 2H==== CO+ HO
C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al+ 3OH====Al (OH)
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+ SO+ H+ OH==== BaSO+ HO
例3 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag==== Zn+Ag
B. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca (HCO)+ 2 CHCOOH=== Ca+2 CHCOO+ 2CO+ 2HO
C. 少量金属钠加到冷水中：Na + 2HO ==== Na+ OH+ H
D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu (OH) + 2 H==== Cu+ 2HO
题型二 离子共存
例4 在强酸性或强碱性溶液中，均能大量共存的离子组是（ ）
① K ② K ③ Na、Cl、NO、SO
④ Na、Ca、Cl、HCO ⑤ K、Ba、Cl、NO
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
例5 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A. K、Br、CO B. Al、H、MnO
C. NH、Fe、SO D. Ag、Cu、NO
Ⅱ. 综合创新应用
例6 下列物质中导电能力最差的是（ ）
A. 液态汞 B. 盐酸溶液 C. 熔融氢氧化钠 D. 固体氯化钾
例7 向Ba (OH)溶液中逐滴加入稀硫酸。
⑴ 写出反应的离子方程式______________
__________________________________
⑵ 向盛有一定量的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似地用右图的曲线表示是（ ）
⑶ 在一烧杯中盛有Ba(OH)溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如右图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀HSO等密度的Ba(OH)溶液至恰好完全反应。在此实验过程中小球将（ ）
A. 沉入水底 B. 上浮至水面 C. 不动 D. 上下浮动
Ⅲ. 问题探究
例8 已知0.1 mol/L的NaHSO溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
⑴ 写出NaHSO在水溶液中电离的方程式_____________________________________
⑵ NaHSO属于_________（填“酸”“碱”或“盐”），你的理由是__________________
_______________________________________________________________________________
⑶ ①若将NaHSO与Ba(OH)在溶液中按物质的量之比2︰1混合，化学反应的离子方程式是______________________________________________________________________
②若将NaHSO与Ba(OH)在溶液中按物质的量之比1︰1混合，化学反应的离子方程式是______________________________________________________________________
第三节 氧化还原反应
例1 实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl+ 8HO + 5Cl
此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。
⑴ 已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式。
_______________________________________________________________________
⑵ 该反应中，氧化剂是_____________，还原剂是______________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是__________________________，产生的氯气在标准状况下的体积约为_____________________________。
⑶ HCl在此反应过程中表现出的化学性质有（ ）
A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 挥发性
⑷ 结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO的废液时，要特别注意什么问题？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
例2 下列反应属于氧化还原反应有属于置换反应的（ ）
A. CuO + H2Cu + HO B. Cu + 2AgNO====Cu(NO)+ 2Ag
C. H+ Cl2HCl D. CaCO+ 2HCl====CaCl+ HO+ 2CO
例3 一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以Fe和Fe的形式存在。二价铁离子易被吸收，故给贫血者补充铁时，应给予二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO），服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，有利于人体对铁的吸收。
⑴ 人体中经常进行FeFe的转化，A中Fe做________________________
⑵ “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，”这句话指出维生素C在这一反应中做__________剂，具有__________性。
典型例题研究
Ⅰ. 学科考向示例
题型一 氧化剂、还原剂
例1 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A. CO + HO (g)CO+ H B. 3NO+ HO====2HNO+ NO
C. 2NaO+2HO====4NaOH + O D. 2F+ 2 HO====4HF + O
题型二 有关氧化还原反应概念的辨析
例2 下列说法正确的是（ ）
A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能做氧化剂
B. 失电子多的金属还原性强
C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
例3 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物种的含硫物质被氧化的是（ ）
A. S + OSO
B. Cu + 2HSO(浓)CuSO+ SO+2HO
C. C + 2HSO(浓)CO+ SO+2HO
D. NaSO+ HSO==== NaSO+ SO+2HO
题型三 氧化性、还原性强弱的判断
例4 现有A、B、C、D四种物质，已知他们能发生下列变化：
⑴ A+ B ====B