高一化学必修一前两章测试卷.doc

高一化学测试题
命题范围:必修第一、二章
相对原子质量： H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.符合如右图中阴影部分的物质是（ ）
A．Na2CO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
2.以下实验装一般不用于分离物质的是（ ）

A B C D

3. 下列叙述正确的是(     )
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B．胶体粒子很小，可以通过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A．MgCl2晶体　　B．NaCl溶液　　C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
5.下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1 B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D．摩尔是7个基本物理量之一
6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，18gH2O所含原子数为NA
B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA
C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
D．由1L 1 mol·L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个[来源
7．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 （ ）
A.MnO4－→Mn2+ B.HCl→H2 C.SO2→HSO3－ D.PCl3→PCl5
8.下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是（ ）
A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液
9.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++Ag
C．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－
11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2O B、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
C、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
12．下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ）
A. C+H2O===CO+H2 B.Na2O+H2O = 2NaOH
高温

C.CuO+H2===Cu+H2O D.2H2O ===2H2↑+O2↑
13. 下列电离方程式中，正确的是
A． H2SO4 =H2+ +SO42- B．NaHSO4 (熔融)=Na+ +H+ +SO42-
C． Na2CO3 =2Na++CO32- D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一
14.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
15.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-
16.体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（ ）
A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L

二、填空题（共24分）
17．（10分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C．Na、Fe、Cu、Zn D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
A ；B ；C ；D 。
（2）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）按要求写出下列方程式：
①NaHSO4在水中的电离方程式：
②实验室制CO2气体的离子方程式：
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：
18．（10分）（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_________________________________________。用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至 为止，即可制得Fe(OH)3 胶体。
（3）证明Fe(OH)3 胶体的实验方法叫 。
（4）向制得Fe(OH)3 胶体中加入 可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式
19. （4分）① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；
② N2在标准状况下的密度为__________g/L；
③在 mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+ 个。

三、实验题（14分）
20．实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为 mL。
（2）在容量瓶上无需有的标记是
A．刻度值 B．温度 C．刻度线 D．容量
（3）配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是：
A．容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母最多只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约70mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? （用偏高、偏低、无影响回答。）
没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ；
定容时俯视刻度线 ；量取浓盐酸时仰视_________________.

四、综合题（10分）
21.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。

⑴K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

氧化剂： ，还原剂：

⑵ 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

氧化剂： ，还原剂
氧化产物： ，还原产物：

⑶ 4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2+PH3

氧化剂： ，还原剂：
氧化产物： ，还原产物：

五、计算题（4分）
22、现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。
（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？
（2）假设浓盐酸的密度为1.2g／cm3,则其溶质的质量分数是多少？

高一化学参考答案
ADCDC CDADB AACBDA
17、（1）CO；石灰乳；Cu；HCl
（2）①⑤⑩，②④⑨，⑥⑦
（3）①NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-；②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③Zn+2H+=Zn2++H2↑
18、（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）溶液呈红褐色 （3）丁达尔效应 （4）盐酸
Fe(OH)3+3 H+= Fe3++3H2O
19、（1）71g/mol （2）1.25 （3）0.1 , 1.204×1022
20、（1）2.1 （2）A （3）B （4）BCAFED （5）偏低、偏高、偏高
21、⑴略、K2Cr2O7、HCl ⑵略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2
⑶P、P、 KH2PO2、PH3
22、（1）25ml （2）36.5%