高二年级化学选修四期中考试化学试题附答案解析.doc

高二化学选修四月考试卷
命题人：崔光辉 2016.11.23
Ⅰ卷客观题（54分）
一 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）
1 .能达到测量目的的操作是(　　)
A.用托盘天平称量25.20 g NaCl
B.用10 mL量筒取7.50 mL稀盐酸
C.用25 mL滴定管取14.80 mL溶液
D.用广泛pH试纸测得溶液pH=4.2
2.下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
3. 25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为(　　)
A．1010∶1 B．5×109∶1
C．108∶1 D．1∶1
4.下列说法正确的是(　　)
A.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为 体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B.能自发进行的反应一定能迅速发生
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否 自发进行的判据
D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △ H>0, △ S>0,不论在何种条件下都可能自发
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B.已知C(石墨，s）= C(金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2
6. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 （　　）
A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中
C． 60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中
D．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中
7．室温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
8. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
9．下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

10．分析下图所示装置，下列叙述不正确的是 (　 　)

A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池
B．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变
C．当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L
D．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a
11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）
+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A.该反应达到平衡时v(NO)正 = v(CO)逆
B.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
13．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
14、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g） ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 ( )
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b>n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
15．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7
D．升高温度可实现从C点到D点
16.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是 ( )
A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率增大了 D．物质C的质量分数增加了
17.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是 （ ）
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性
18.常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )

A．溶液的pH：a<b<c<d B．溶液的导电能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性

II卷（46分）
二 填空题
19、（14分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”“<”或“＝”)，做此判断的理由是______ _ _。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中，c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2 ℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝____ ____。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____ ____。
（4）pH＝1的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示：

据图分析可知，HA、HB两种酸中________为弱酸， 向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)
20（13分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。
②甲池中碳极的电极反应式是：_________ _____，乙池中碳极的电极反应属于__ _____(填“氧化反应”或“还原反应”)。
（3）肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。
①已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－195kJ·mol－1
②N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1
写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：
②已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H 键所需的能量(kJ)是：__________________
21.（9分)甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH: CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1） 能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A．c(CO)与c(H2)的比值保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中气体密度保持不变
D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E. v正(H2)＝2 v逆(CH3OH)
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。
②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：
T1 T3(填“>”“<”“=”)，此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。
(3) ①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时
v (CH3OH) = mol/(L·min)。
②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。
22（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　 　（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　 　作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为　 　 mL．

滴定：当　 　时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）
滴定次数
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1） 甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：
　 　．
按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=　 　　g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　 　（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
A
C
D
C
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18

B
A
B
C
B
A
A
D

19(14分，每空2分)
答案：(1)>；温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大
(2)1000　(3)9∶11；c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(4)HB　小于
20（13分）答案（1） ① 碳 ，铁（每个1分）
② 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
（2）①2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
② O2＋4e－＋2H2O=4OH－，氧化反应（1分）
（3）2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) +4H2O(g) ΔH＝－873kJ·mol－1 (2分)
403 (2分)
21（9分）【答案】（1）BE(漏一个扣1分，多写不给分，共2分)
（2）①使用催化剂；(1分) ② >；(1分) 放热(1分)
(3) ① 1/8或者0.125 mol/(L.min)；(2分)
②12；(2分)
22（10分）除标注外均1分
Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；
（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（2分）
Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；（2分）
（2）ab．（2分）