高一化学(必修1)期中考试试题(附答案).doc

高一化学（必修1）试题1
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K：39 N：14 Cl:35.5
　　　　　　　　　　　第Ⅰ卷 　　选择题（共48分）
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质属于电解质的是（ ）
A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝
2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
4．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中不正确的是（ ）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7、下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
8　除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）
A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl
B． Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C． NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl
D． Na2CO3 、BaCl2、HCl
9、　离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
10、　 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A ．氧元素的质量比为1∶1 B ． 分子数之比为1∶1
C ．原子总数之比为1∶1 D ．质量之比为1∶1
11、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（    ）。
A．Na2CO3是碳酸盐    B．Na2CO3是盐    C．Na2CO3是钠盐    D．Na2CO3是碱
12、　氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质粒子直径都在1－100nm之间 C．都能通过滤纸
B．都能通过半透膜　　 D．都呈红褐色
13、下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
15．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1
16．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
（3）分离汽油和煤油（ ）
（4）分离碘水中的碘单质（ ）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）
18．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

D
C
B
A

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（多选题）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
19．（10分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___________________________________________
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___________________________________
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________________________
(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）__________________________
(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）___________________________
20.（9分）
氧化还原反应的本质是                    ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是          ____剂，发生反应          ______。
21．在20℃时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

高一化学（必修1）试题1

一、 选择题
1-5 B D C C B 6-10 B C A B B 11-15 D C D B C 16 D
二、本题包括4小题，共42分
17．（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小题2分）
18．（14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）
(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）
(4) 13.6（2分） 20（2分）
19．（每小题2分，共10分）
(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
(2) Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—
(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O
(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
20.(9分)每空3分。电子转移（电子的得失或偏移）  还原  氧化
三、计算题
m（KNO3）
M（KNO3）
4.95g
101g/mol
25．（10分）
解：（1）n（KNO3）= = = 0.0490mol -----------3分

m(KNO3溶液)
ρ(KNO3溶液)
4.95g+10.0g
1130g/L

(2)V(KNO3溶液)= = = 0.0130L -----------2分

0.0490mol
0.0130L
V(KNO3溶液)
n(KNO3)

C(KNO3)= = =3.77mol/L -----------3分

答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol，…………..1分
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L。…………..1分