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江苏省徐州市2014年中考化学试卷

一．选择题（每小题2分，共20分）
1．（2分）（2014•徐州）“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（　　）

A．
严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放

B．
使用清洁能源，以节约化石燃料

C．
禁止使用化肥农药，以防止水体污染

D．
分类回收垃圾，以促进资源再生

考点：
防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．
专题：
化学与环境保护．
分析：
A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放；
B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境；
C、合理使用化肥和农药；
D、分类回收垃圾，可以节约资源．
解答：
解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；
B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；
C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；
D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确．
故选C．
点评：
保护环境，人人有责，养成良好习惯，做环境小卫士．

2．（2分）（2014•徐州）观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（　　）

A．
带火星的木条伸入氧气瓶中复燃

B．
敞开浓盐酸是试剂瓶口冒出白烟

C．
铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体

D．
马铃薯片遇到碘酒后颜色不变

考点：
氧气的检验和验满；酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
专题：
实验现象的观察和记录．
分析：
A、氧气能使带火星的木条复燃；
B、打开浓盐酸瓶盖，看到的是白雾，而非白烟；
C、铵态氮肥与碱共热放出的是氨气；
D、马铃薯富含淀粉，淀粉遇碘变蓝．
解答：
解：A、氧气能使带火星的木条复燃，故正确；
B、打开浓盐酸瓶盖，看到的是氯化氢气体溶于水形成的液态小液滴﹣﹣白雾，而非白烟，故错误；
C、铵态氮肥与碱共热放出的是氨气，氨气有刺鼻的氨味，故错误；
D、马铃薯富含淀粉，故遇到碘酒后会变成蓝色，错误；
故选：A．
点评：
熟记实验过程中的实验现象，即可顺利解答．

3．（2分）（2014•徐州）课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（　　）

A．
“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干

B．
“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水

C．
“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度

D．
“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道

考点：
氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；酸、碱性废水的处理．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据蒸发的注意事项分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断．
C、根据pH试纸测定溶液pH的方法分析．
D、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析．
解答：
解：A、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热．故A错误；
B、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶地．故B正确；
C、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中．故C错误；
D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道．故D错误．
点评：
本题考查了教材中相关实验，难度不大，明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是解答本题的关键．

4．（2分）（2014•徐州）清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（　　）

A．
薄荷脑是3种元素组成的有机物
B．
1个薄荷脑分子中含有31个原子

C．
薄荷脑中碳元素的质量分数很大
D．
薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2

考点：
化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A、根据薄荷脑化学式的含义、有机物的特征，进行分析判断．
B、根据1个薄荷脑分子的构成进行分析判断．
C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
解答：
解：A、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
B、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，故选项说法正确．
C、薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10=120，氢原子的相对原子质量之和为1×20=20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．
D、薄荷脑中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×20）=6：1，故选项说法错误．
故选：D．
点评：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

5．（2分）（2014•徐州）溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．
a物质的溶解度大于b物质

B．
c物质的溶解度随温度的升高而增大

C．
使b物质结晶析出主要采用降温的方法

D．
t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据在同一温度下才能比较溶解度的大小解答；
B、根据C的溶解度曲线图解答；
C、根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）解答；
D、根据t2℃时，a，b两种物质的溶解度解答．
解答：
解：
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错；
B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故错；
C、b的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错；
D、t2℃时，a，b两种物质的溶解度相等，所以其质量分数为，故对．
答案：D
点评：
解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；

6．（2分）（2014•徐州）化学用语是学习化学的重要工具，对下列化学用语的叙述正确的是（　　）

A．
NaHCO3表示小苏打
B．
P2O5中磷元素的化合价为+2价

C．
2Mg表示2个镁元素
D．
2CO+O22CO2属于置换反应

考点：
化学符号及其周围数字的意义；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A、根据碳酸氢钠的俗称解答；
B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析解答；
C、根据原子的表示方法进行分析解答；
D、根据各种反应类型的特征进行分析解答；
解答：
解：A、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，它的俗称是小苏打，故正确；
B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，在P2O5中磷元素的化合价为+5价，故错误；
C、根据原子的表示方法，2Mg表示2个镁原子，故说法错误；
D、由2CO+O22CO2可知，反应物有两种，生成物只有一种，这种反应类型是化合反应，故说法错误；
故答案为：A．
点评：
本题考查化合物的俗名，化学用语的含义及化学反应类型的判定，知识点多，重在基础．要牢固掌握．

7．（2分）（2014•徐州）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．
该反应前后原子的种类发生改变
B．
X的化学式为CH4

C．
该反应的生成物都是氧化物
D．
X是天然气的主要成分

考点：
质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答：
解：由X+2O2CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH4．
A、该反应前后原子的种类不发生改变，该选项说法不正确；
B、X的化学式为CH4，该选项说法正确；
C、该反应的生成物二氧化碳和水都是氧化物，该选项说法正确；
D、甲烷的天然气的主要成分，该选项说法正确．
故选：A．
点评：
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

8．（2分）（2014•徐州）生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（　　）
A
①食醋清除水垢主要发生物理变化
②馒头烤焦变黑主要发生化学变化
C
①食用加碘盐可以预防人体贫血
②蔬菜能为人体提供多种维生素
B
①洗洁精清除油污利用了乳化作用
②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D
①木柴架空有利于木柴的完全燃烧
②用细沙灭火降低了可燃物着火点

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

考点：
化学变化和物理变化的判别；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
专题：
物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据微量元素对人体的作用分析判断；根据物质的乳化作用以及物质溶于水的吸放热情况分析判断等．
解答：
解：A、食醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误．
B、洗洁精清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，故正确．
C、食用加碘盐可以预防大脖子病，故错误．
D、用细沙灭火是隔绝了氧气，而不是降低了可燃物着火点，着火点一般不变，故错误．
故选：B．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

9．（2分）（2014•徐州）正确的实验方案是顺利完成实验的前提，下列化学实验方案中，不可行的是（　　）

A．
用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石

B．
用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质

C．
用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器

D．
用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线

考点：
化学实验方案设计与评价；水的净化；碱的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
A、根据石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行解答；
B、根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和和水而变质，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红进行解答；
C、根据活性炭具有吸附性进行解答；
D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答．
解答：
解：A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以可用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石，故A正确；
B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和和水而变质，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以可用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器，故C正确；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线，故D正确．
故选：B．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，解题的关键是对各种物质的物理及化学性质有较深入的了解，属基础性知识考查题．

10．（2分）（2014•徐州）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（　　）

A．
此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气

B．
实验前一定要检查装置的气密性

C．
此实验中发热剂的多少不影响测量结果

D．
此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

考点：
空气组成的测定．
专题：
空气与水．
分析：
测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数等，结合红磷测定氧气的原理分析即可．
解答：
解：A、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故A叙述正确；
B、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小．故B叙述正确；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故C叙述错误；
D、集气瓶内空气的体积四300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数=×100%=18.3%，故D叙述正确；
故选项为：C．
点评：
本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力．

二、填空题（共3小题，共15分）
11．（5分）（2014•徐州）世界是由物质组成的．请选用下列物质的序号填空：
A、干冰；B、酒精；C、硝酸钾；D、碳酸钠；E、聚乙烯
（1）属于复合肥料的是　C　．
（2）生产生活中常见的溶剂是　B　．
（3）用于人工降雨的是　A　．
（4）可以制作食品包装袋的是　E　．
（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是　D　．

考点：
常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；常见的溶剂；生石灰的性质与用途；常用盐的用途．
专题：
物质的性质与用途．
分析：
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
解答：
解：（1）复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料．
（2）生产生活中常见的溶剂是酒精．
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．
（4）聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包装袋．
（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱．
故答案为：（1）C；（2）B；（3）A；（4）E；（5）D．
点评：
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

12．（6分）（2014•徐州）水是生命之源，请回答下列问题：
（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过　过滤　的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入　肥皂水　．日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用　加热煮沸　的方法．
（2）通过电解水能得到绿色能源﹣氢气，氢气燃烧的化学方程式是　2H2+O22H2O　．电解水时，若得到10mL氢气，同时能产生　5　mL的氧气，据此可以推出水的组成．

考点：
过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；氢气的化学性质与燃烧实验．
专题：
空气与水．
分析：
（1）过滤的方法能够除去水中不溶性的杂质；肥皂水能够区分软水和硬水；加热煮沸能够降低水的硬度；
（2）根据氢气与氧气反应生成水来书写；根据电解水的实验结论及规律：“正氧负氢，氢二氧一”进行解答此题．
解答：
解：（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过过滤的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入肥皂水进行区分，硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多．日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用加热煮沸的方法．
（2）氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
电解水时生成的氧气与氢气的体积比是1：2，可知氢气的体积是10mL，氧气的体积会是5mL．
故答案为：（1）过滤；肥皂水；加热煮沸；
（2）2H2+O22H2O；5．
点评：
本题考查过滤的原理、硬水和软水的区分、方程式的书写、电解水实验等知识，难度不大．

13．（4分）（2014•徐州）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的　导热　性．
（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银　强　．
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是　Fe2+　（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是　碳　．

考点：
金属的物理性质及用途；金属的化学性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）金属具有优良的导热性；
（2）根据金属的活动性顺序分析；
（3）根据生铁的成分分析；
解答：
解：（1）铁和铝的导热性能都很好；
（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故锌的金属活动性比银强；
（3）正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将生铁投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是 铁表面有气泡冒出
溶液由无色变成浅绿色，生铁中的碳和盐酸不反应，故底部残留的黑色不容物是碳；
故答案为：导热性；强；Fe2+；碳
点评：
本题难度不大，主要考查金属的性质与金属活动性顺序

三、化学实验与探究题（共2小题，共20分）
14．（10分）（2014•徐州）请根据图1实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a，b的名称：a是　酒精灯　，b是　长颈漏斗　．
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，可选用的收集装置是　C（或E）　（填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是　B　（填序号），有关的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有　不断运动　的性质，还说明二氧化碳气体　密度比空气大，能与水反应生成酸　．

考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
（1）据常用仪器回答；
（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理分析解答；
（4）据分子的性质，二氧化碳的性质，石蕊遇酸变红分析解答．
解答：
解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；
（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）实验室制取二氧化碳用用大理石和稀盐酸反应，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红；
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；C（或E）；
（3）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸．
点评：
据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并能据所学知识正确分析解答．

15．（10分）（2014•徐州）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③　既有Cu也有Cu2O　．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水　变浑浊　，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的　稀硫酸　，充分反应
红色固体部分减少，溶液变为　蓝色　色
猜想　①　错误
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g
/
猜想　③　正确
【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是　节约药品　（写出1条即可）．
（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的　质量和化学性质在反应前后不变　．
（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．

考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
科学探究．
分析：
【作出猜想】根据两种物质都有考虑；
【实验探究】
（2）据反应C+2CuO2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊；
（3）据红色固体部分减少，推测含有Cu2O；据铜的质量推测原固体中含有铜单质；
【评价反思】
（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；
（2）据催化剂的特点“一变两不变”分析；
（3）我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就，西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜写出反应的化学方程式即可．
解答：
解：【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu2O
【实验探究】
（2）据反应C+2CuO2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊
（3）红色固体部分减少，推测含有Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；
由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物；
【评价反思】
（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；
（2）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 质量和化学性质在反应前后不变；
（3）现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜．这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O
【实验探究】
（2）变浑浊
（3）稀硫酸，蓝色，①；③
【评价反思】
（1）节约药品；
（2）质量和化学性质在反应前后不变
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
点评：
有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．

四、计算题（本题包括1小题，共5分）
16．（5分）（2014•徐州）中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有　4　g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为　7　．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据溶质质量=溶液质量×容人之的质量分数解答，氢氧化钠为碱，显碱性，其pH大于7，盐酸为酸，显酸性，其pH小于7，二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，此时溶液pH为7；
（2）要求盐酸的溶质质量分数，需根据反应的化学方程式求出稀盐酸中溶质的质量．
解答：
解：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g；根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸为酸，显酸性，其pH减小，当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x

x=3.65g
所用盐酸的溶质质量分数==10%
答案：所用盐酸的溶质质量分数为10%
点评：
本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应及根据化学方程式的计算，完成此题，需根据已有的知识进行．