高一化学必修一-氧化还原反应练习题.doc
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1、 氧化还原反应巩固练习题一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂是 ( ) A Cl2 B KMnO4 C . FeCl3 D HCl2、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相比较,水的作用相同的是 ( ) A2Na2O2+2H2O=4N
2、aOH+O2 B4Fe(OH)2 + O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2F2+2H2O=4HF+O23、氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子,得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原4、下列化学反应中,属于置换反应的是() A、 NaOH + HCl = NaCl + H2O B、H2CuO Cu + H2O C、 Fe2O3 +3CO2
3、Fe + 3CO2 D、2CO + O2 2CO25、下列反应中,水只作氧化剂的是 ( )A2F22H2O=4HFO2 B2Na2H2O=2NaOHH2C2H2O2H2O2 DNa2OH2O=2NaOH6、用下列方法均可制得氧气:(1)2KClO32KCl3O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2HgO2HgO2(4)2KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为A3214 B1111C2122 D12117、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是ASH2S BCuSO4CuCKClO3O2 DCCO28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到
4、弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH ( )A失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol 电子 D没有电子得失11、下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于
5、离子反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是( )A由X变为X2的反应是氧化反应B凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应C含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能D反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂二、 填空题三、 13、(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO-3的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为:10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题:上述反应中,_元素的化合价升高,则该
6、元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用:(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O66O26CO26H2O能量,该反应中的还原剂是_。(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2和Fe3的
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