苏教版高中化学方程式总结.doc

常见离子物质和离子反应一、离子方程式中不能改写成离子的物质1.单质 2.氧化物 3.气体4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO35.弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2S 弱碱：NH3H2O 水6.弱酸的酸式根：HCO3- HSO3- HS- SCN- AlO2-7.微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO38.浓硫酸（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子） 注：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2二、常见离子反应生成物1.生成沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)32.生成微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO33.生成弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3 弱碱：NH3H2O 水 HCO3-+OH-=H2O+CO32- （注：H2CO3有H+ 、HCO3- 或H+、CO32-中的一种；NH3H2O有NH4+、OH-）4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+= H2O+CO2 SO32-+2H+=H2O+SO2 HSO3-+H+= H2O+SO2 2H+S2-=H2+S HS-+H+=H2S5.铁离子与硫氰根反应：Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3另：补充：1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其转变为Fe3+ 2.几种常见离子颜色：Cu2+ 蓝；Fe2+ 绿；Fe3+ 黄；MnO4- 紫 3.碳酸氢盐均可溶以下物质改写时需改写：强酸：HClO4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI强碱：Ba(OH)2 LiOH NaOH KOH RaOH CsOH可溶性盐：钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐NaHSO4=Na+H+SO42-化学方程式总结必修一一、氯1.钠与氯气反应 Na+Cl2点燃2NaCl2.铜与氯气反应 Cu+Cl2点燃CuCl23.铁与氯气反应 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl34氢气与氯气反应 H2+Cl2点燃2HCl5水与氯气反应 H2O+Cl2HCl+HClO6.次氯酸光照分解 2HClO光照2HCl+O27.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O9.次氯酸钙漂白（与CO2、H2O反应） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO负极 正极 负极10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2NaCl+2H2O通电2NaOH+2H2O+Cl211.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl212.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I213.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br2=2NaBr+I2注：氯水中的成分：Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO-二、钠1.钠与氧气反应（两种） 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22.钠与硫反应 2Na+S=Na2S3.钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H2O=2NaOH+H24.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl47008004NaCl+Ti6.电解熔融的氯化钠 2NaCl通电2Na+Cl27.氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH8.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29.氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO310.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.氧化钠与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O213.过量烧碱与二氧化碳反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.苏打与盐酸反应：总反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 分反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO215.小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO216.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO317.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应 少量碳酸氢钠 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 过量碳酸氢钠 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO320.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl21.小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO222.侯氏制碱第一部反应 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl三、镁1.石灰石分解 CaCO3高温CaO+CO22.生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)23.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl24.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.电解熔融的氯化镁 MgCl2通电Mg+Cl26.镁与氧气反应 2Mg+O2点燃2MgO7.镁与氮气反应 3Mg+N2点燃Mg3N28.镁与二氧化碳反应 2Mg+CO2点燃2MgO+C9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H210.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl2+H2O11.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O12.氢氧化镁分解 Mg(OH)2MgO+H2O四、铝1.氢氧化铝加热 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2.电解熔融的氧化铝 2Al2O3通电4Al+3O23.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ Na2CO3过量CO2 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO34.偏铝酸钠溶液与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 过量盐酸 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O5.铝与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O36.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H27.铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H28.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H29.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O311.氧化铝与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O12.氧化铝与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O13.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14.氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O15.氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl16.氯化铝与氢氧化钠反应 少量氢氧化钠 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O五、铁1.高炉炼铁 石灰石分解 CaCO3高温CaO+CO2碳还原二氧化碳 C+CO2高温2CO 氧化铁与一氧化碳反应 Fe2O3+3CO高温Fe+3CO22.氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O3.氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O5.氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色沉淀灰绿色红褐色）6.氢氧化铁加热 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO48.氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl9.硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式（产生血红色） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)310.铁与氧气反应 3Fe+2O2点燃Fe3O411.铁在氯气中燃烧（产生棕黄色烟）2Fe+3Cl2点燃2FeCl312.铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H213.铁与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H214.铁与稀盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H215.铁与氯化铁反应 Fe+2FeCl3=3FeCl216.氯化亚铁与氯水反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl317.氯化铁与铜反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl218.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.硫酸铁与铜反应 Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4六、铜1.铜与氧气反应 2Cu+O22CuO2.铜与氯气反应 Cu+Cl2点燃CuCl23.铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.加热氢氧化铜 Cu(OH)2CuO+H2O5.胆矾加热 CuSO45H2OCuSO4+5H2O6.硫酸铜与水反应（检验水蒸气）CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（白色蓝色）七、硅1.硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO32.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO33.碳酸钠与二氧化硅反应 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2制玻璃原理4.碳酸钙与二氧化硅反应 CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO25.氧化钙与二氧化硅反应 CaO+SiO2高温CaSiO36.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （玻璃雕花原理） （HF保存在塑料瓶中）7.氢氧化钠与二氧化硅反应 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （保存时不用玻璃塞）8.硅的制备与精制 碳和二氧化硅反应 2C+SiO2高温Si+2CO 硅与氯气反应 Si+2Cl2高温SiCl4 四氯化硅与氢气反应 SiCl4+2H2高温Si+4HCl9.硅与氟化氢反应 Si+4HF=SiF4+2H210.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H211.硅与氧气反应 Si+O2SiO2八、硫1.二氧化硫与水反应 SO2+H2OH2SO32.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 少量氢氧化钠 SO2+NaOH=NaHSO3 过量氢氧化钠 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3.二氧化硫与亚硫酸钠反应 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO34.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)25.二氧化硫与氧化钙反应 SO2+CaO=CaSO36.二氧化硫与氧气反应 2SO2+O22SO37.二氧化硫与水、卤素反应 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX （X=Cl、Br、I）8.二氧化硫与硫化氢反应 SO2+2H2S=3S+2H2O9亚硫酸与氧气反应 2H2SO3+O2=2H2SO410.亚硫酸与双氧水反应 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O11.制硫酸原理 硫与氧气反应 S+O2点燃SO2 或 硫化铁与氧气反应 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 二氧化硫与氧气反应 2SO2+O22SO3 三氧化硫与水反应 SO3+H2O=H2SO412.铜与浓硫酸反应 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O13.碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O14.硫磺去除汞 Hg+S=HgS15.实验室制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO216.亚硫酸钠与氧气反应 2Na2SO3+O2=2Na2SO417.亚硫酸钙与氧气反应 2CaSO3+O2=2CaSO4九、氮1.氮气与镁反应 3Mg+N2点燃Mg3N22.氮气与氧气反应 N2+O2放电2NO3.氮气与氢气反应（工业制氨气） N2+3H22NH34.一氧化氮与氧气反应 2NO+O2=2NO2 （无色红棕色）5.二氧化氮与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO6.二氧化氮与氧气、水反应 4NO2+3O2+2H2O=4HNO37.一氧化氮与氧气、水反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO38.氨气与水反应 NH3+H2ONH3H2O9.氨水加热 NH3H2ONH3+H2O10.浓盐酸检验氨气 NH3+HCl=NH4Cl11.氨气与硫酸反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO412.氨气催化氧化 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O13.加热氯化铵 NH4ClNH3+HCl14.加热碳酸氢铵 NH4HCO3NH3+H2O+CO215.加热碳酸铵 (NH4)2CO32NH3+H2O+CO216.氯化铵与熟石灰反应（实验室制氨气）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O17.硝酸见光分解 4HNO3光照4NO2+O2+2H2O18.氧化铁与硝酸反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O19.氢氧化钙与硝酸反应 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O20.硝酸与碳酸钠溶液反应 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O21.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O22铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O23碳与浓硝酸反应 C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O24.工业制硝酸 氨气与氧气反应 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 一氧化氮与氧气反应 2NO+O2=2NO2 二氧化氮与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO必修二十、甲烷1.甲烷燃烧 2O2+CH4点燃CO2+2H2O2.甲烷与氯气光照（）分步 CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl 合并 CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl CH4+2Cl2光照 CH2Cl2+2HCl CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HCl CH4+3Cl2光照 CHCl3+3HCl CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl CH4+4Cl2光照 CCl4+4HCl3.甲烷高温分解 CH4高温C+2H24.十六烷裂化：C16H34催化剂加热、加压C8H18+C8H16十六烷 辛烷 辛烯十一、乙烯1.乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O2.乙烯与溴水反应 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （1,2-二溴乙烷）3.乙烯与水反应 CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH2=CH2+H2CH2CH3 CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH2=CH2催化剂 CH2 CH2n 乙烯与氧气反应 2CH2=CH2+O2催化剂2CH3CHOCH2=CH2+O2催化剂CH3COOH十二、苯1.苯燃烧 2 +15O2点燃12CO2+6H2O2.苯与纯溴反应 +Br2催化剂 Br+HBr3.苯与浓硝酸反应 +HNO3浓H2SO450-60 NO2+H2O4.苯与氢气反应 +3H2Ni （ 是6个CH2各个C相连接的简式，结构与之相同）十三、乙醇1.乙醇与钠反应 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22.乙醇燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3.乙醇催化氧化 总式 2C2H5OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O （催化剂为铜或银） 分式 2Cu+O22CuO 2CuO+2C2H5OH2Cu+2CH3CHO+2H2O十四、乙酸1.乙醛氧化 2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH2.乙酸与镁反应 2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H23.乙酸与氧化铜反应 2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O4.乙酸与氢氧化钠反应 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O5.乙酸与碳酸钠反应 2CH3COOH+ Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2酯化反应6.乙酸与乙醇反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O十五、酯1乙酸乙酯与水反应 CH3COOCH2CH3+H2O 稀H2SO4 CH3CH2OH+CH3COOH2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa+ CH3CH2OH3.油脂反应 C17H35COOCH2 CH2 OHC17H35COOCH +3 H2O3C17H35COOH+ CH OH C17H35COOCH2 CH2 OH硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油 C17H35COOCH2 CH2 OH皂化反应C17H35COOCH +3 NaOH3C17H35COONa+CH OH C17H35COOCH2 CH2 OH硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 甘油十六、糖类1.葡萄糖与氧气反应 C6H12O6+6O26CO2+6H2O2.葡萄糖发酵 C6H12O6酒化酶2C2H5OH+2CO23. 1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖；1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖与1分子果糖；纤维素、淀粉水解：（C6H10O5）n ,即有n分子纤维素或淀粉，生成n分子葡萄糖。所有的反应都需要催化剂，但是催化剂不同。【鉴别葡萄糖使用新制的碱性Cu(OH)2溶液或银氨溶液】H补充：1.Cl氯乙烯加聚反应 nCH2=CHCl CH2 C nHH2.苯乙烯加聚反应 nCH2=C CH2 C n3.烃含氧衍生物燃烧通式 CxHyOz+(x+-)O2点燃xCO2+H2O选修 化学与生活1.汽车尾气净化 2NO+2CO催化剂N2+2CO2 2NOx+2XCO=N2+2XCO22.明矾水解 Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+3.硬水软化 煮沸 Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2 MgCO3+CO2+H2O MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2 离子交换法 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+4.磺化煤再生 CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+ MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+