高中化学(苏教版-必修一)方程式及离子方程式汇总.doc

高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总
从海水中获得的化学物质
通电

(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：
通电

2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑
(2)实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O
点燃

(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕褐色的烟）
点燃

(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）
点燃

(5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl2 2NaCl（白烟）
光照

点燃

(6)氢气与氯气的反应：H2 + Cl2 2HCl (苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl
(7) 氯气溶于水：Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
光照

(8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O2↑
(9)氯气的尾气处理：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- +H2O
(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Cl2 + 2OH- ＝Cl- +ClO- +H2O
(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO ClO- + H+ = HClO
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O == CaCO3 ↓+ 2HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO
(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl2 + 2KBr == Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - == Br2 + 2Cl –
（Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝）：Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl Cl2 + 2I - == I2 + 2Cl –
Br2 + 2KI == I2 + 2KBr Br2 + 2I - == I2 + 2Br –
(13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO3 == AgCl↓+KNO3 Ag+ +Cl- ==AgCl↓(白色沉淀)
NaBr+AgNO3==AgBr↓+NaNO3 Ag+ +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀）
NaI + AgNO3 == AgI↓+ NaNO3 Ag+ + I - == AgI↓（黄色沉淀）
点燃

(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O2 == 2Na2O（氧化钠，白色固体）
(15)钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （过氧化钠，淡黄色固体）
700～800℃

(16)钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - +H2↑
(17)钠与四氯化钛的反应：TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl
通电

(18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
(19)氧化钠和水反应：Na2O+H2O ==2NaOH Na2O+H2O ==2Na+ + 2OH-
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
(20)氧化钠是碱性氧化物：Na2O+CO2＝Na2CO3
(21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 +O2
(22) 过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
(23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32-==CaCO3↓
(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2+ + CO32- ==BaCO3↓
(25)碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O==2HCO3 –
(26)NaHCO3与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -==CO32- +H2O
(27)少量 NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH +H2O
HCO3 - + Ca2+ + OH - == CaCO3↓+ H2O
(28)过量NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
2HCO3 - + Ca2+ + 2OH - == CaCO3↓+ CO32- +2H2O
(29)NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3 - + H+ == CO2↑+ H2O
(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl CO32- + H+ == HCO3-
(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32-+2H+==CO2↑+H2O
(32)少量CO2通入碱溶液：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
(33)过量CO2通入碱溶液：CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-
(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl
(36)醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO - + H +
(37) Na2CO3溶液与过量醋酸溶液：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO- +H2O+CO2↑
(38)一水合氨的电离方程式：NH3·H2O NH4+ + OH-
常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、 H2SiO3(不溶)。
常见的强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）
高温

(39)从海水中提取镁：CaCO3 CaO + CO2↑（煅烧贝壳制得生石灰）
CaO + H2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳）
Ca(OH)2 + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2 Ca(OH)2+Mg2+ ＝Mg(OH)2↓+Ca2+
通电

Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+2H+ ＝Mg2++2H2O
MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ （电解熔融的氯化镁）
点燃

(40)* 镁与水的反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
点燃

(41)镁与氮气的反应：3Mg + N2 Mg3N2
(42)镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO2 2MgO + C
从矿物到基础材料
(1)从铝土矿提取铝的工艺流程：
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- ＝2AlO2- +H2O
通电
NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3-
2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 2Al2O34Al+3O2↑
(2)Al具有两性（金属性和非金属性）：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑
高温
Al、Fe遇冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化（表面形成致密的氧化物保护膜）
(3)铝具有强还原性，可用于冶炼金属：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(4)氢氧化铝是一种两性氢氧化物（可以与酸、碱反应生成盐和水）
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ ＝Al3+ +3H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- ＝AlO2- +2H2O
(5)氧化铝是一种两性氧化物（可以与酸、碱反应生成盐和水）
Al2O3+3H2SO4 ＝Al2(SO4)2 +3H2O Al2O3+6H+ ＝2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- ＝2AlO2- +H2O
(6)氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3OH- ＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- ＝AlO2- +2H2O
总：AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+ +4OH- ＝AlO2- +2H2O
* 可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al3+ + 4OH - ==AlO2 - + 2H2O-
* 可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO2 - + 4H+ == Al3+ + 2H2O
(7)实验室制氢氧化铝
NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3-
AlCl3+3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ +3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+
(8)将铝盐和偏铝酸盐混合*
AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3AlO2- +6H2O＝4Al(OH)3↓
(9)明矾净水原理 KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42- (电离方程式)
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式)
点燃

高温

高温

(10)CO还原铁矿石：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2
高温
高温
(11)还原剂的生成：C + O2 CO2 CO2 + C 2CO
(12)除脉石的反应：CaCO3CaO+ CO2↑ SiO2+CaO CaSiO3
点燃

(13)铁、铜分别和硫粉混合加热：Fe+SFeS Cu+SCu2S
高温

(14)铁在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
(15)* 铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+H2
(16)Fe3+离子的检验：FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 （血红色）
(17)氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl2 +Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl –
(18)铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
(19) Fe3+与I-不共存：2Fe3++2I -＝2Fe2++I2
(20)铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+
(21)Fe2+与碱反应的离子方程式：Fe2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）
Fe3+与碱反应的离子方程式：Fe3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓（红褐色絮状沉淀）
(22)氢氧化亚铁在空气中从白色后变成红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
高温

(23)二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2 + CaO CaSiO3
(24)二氧化硅溶与强碱：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
(25)* 硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓
(26)* 二氧化碳通入硅酸钠溶液（水玻璃）中：Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
SiO32-+CO2+H2O = CO32-+ H2SiO3↓
(27)硅酸与碱的反应：2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O H2SiO2+2OH-＝SiO32-+2H2O
高温
高温
(28)工业生产玻璃的原理：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
高温

(29)碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑
高温

高温

粗硅的提纯：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si +4HCl
(30)硅单质与强碱反应： Si+2NaOH+H2O
3) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH-+H2O
3) Si+2NaOH+H2O＝SiO32-+2H2↑
(31)氢氟酸（弱酸）与玻璃反应（用于雕刻玻璃，保存在塑料瓶中）：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
硫、氮和可持续发展
(1)二氧化硫溶于水(pH＜7)：SO2 +H2OH2SO3
H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+
(2)亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 （酸雨久置酸性增强）
(3)SO2的还原性（注意区别于漂白性）
与卤素反应：SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O＝4H++SO42-+2X- (X=Cl、Br、I)
与过氧化氢反应：SO2+H2O2==H2SO4 （此外SO2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还原性）
(4) SO2的氧化性：2H2S +SO2＝3S↓ + 2H2O
(5)实验室制备少量SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O SO32-+2H+==SO2↑+H2O
(6)少量SO2通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O
SO2 + Ca2+ + 2OH - == CaSO3↓+ H2O
(7)少量SO2通入NaOH溶液：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - == SO32- + H2O
(8)过量SO2通入NaOH溶液：SO2+NaOH＝NaHSO3 SO2+OH- ＝ HSO3-
(9) 亚硫酸钠暴露在空气中的反应(变质)：2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4 2SO32- + O2 == 2SO42
(10)氨水法脱硫：SO2 + 2 NH3·H2O == (NH4) 2SO3 + H2O SO2 + 2 NH3·H2O == 2NH4+ +SO32- H2O
SO2 + NH3·H2O == NH4HSO3 SO2 + NH3·H2O == NH4+ + HSO3-
2(NH4) 2SO3 + O2 == 2(NH4) 2SO4 2SO32- + O2 == 2SO42-
点燃
高温
(11)接触法制硫酸：①4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2
催化剂
△
②2SO2 + O2 2SO3 ③SO3 + H2O == H2SO4
(12)除去CO2中混有的SO2用饱和的NaHCO3溶液：
SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2 SO2+2HCO3-＝SO32-+ H2O +2CO2
(13)铜与浓硫酸在加热条件下的反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O
(14) 浓硫酸与碳的反应：　 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(15)汞与硫磺的反应(洒落的水银用硫磺粉处理)：Hg + S == HgS
(16)实验室制备少量的H2S（臭鸡蛋气味气体）：
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
放电
(17) 雷雨发庄稼的化学诠释：
N2+O2 ＝ 3) N2+O22NO 24) 2NO+O2＝2NO2（红棕色） 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
(18)工业上合成氨：N2 + 3H2 2NH3
(19)氨水呈弱碱性：NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH –
(20)氨气与盐酸的反应：NH3 + HCl == NH4Cl (产生大量白烟，与硝酸的反应也产生白烟)
(21)氨气与硫酸的反应：2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 (无白烟)
(22)氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
(23)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
(24)铵盐与碱溶液不共热：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O NH4+ + OH-＝NH3·H2O
(25)铵盐与碱溶液共热：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O NH4+ + OH- NH3↑+H2O
(26) 实验室制取氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O
干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸，而用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体化合物）