鲁教版初中化学一、二单元知识点总结+练习+答案.doc

课题1 物质的变化和性质
考点1 物理变化与化学变化

物理变化
化学变化
定义
。
。
伴随现象
物质的 、 的变化，也可能有发光放热现象
发光、放热、颜色的改变
、 。
本质区别
是否 。
联系
发生化学变化时 同时伴随物理变化，而发生物理变化时
发生化学变化

二、 化学反应的分类
（1）化合反应 “多变一” 例如：氢气的燃烧 。
（2）分解反应 “一变多” 例如：电解水 。
考点2 物质的性质

二、 示例
物理性质：色、味、态 硬度、密度、导电、导热性 熔沸点 溶解性、挥发性等。
化学性质：可燃性、稳定性、助燃性、氧化性、还原性。
考点3 物质的性质与用途的关系
物质的性质决定物质的用途；物质的用途体现物质的性质

课题2 科学探究
考点1 科学探究的基本环节
提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、反思与评价、
表达与交流
考点2 对蜡烛及其燃烧的探究
一、对蜡烛燃烧的探究
1.蜡烛火焰分三层：焰心、内焰、外焰，外焰温度最高
2.检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，使澄清的石灰水变浑浊。
3.熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
二、探究蜡烛在倒扣烧杯中燃烧时间的影响因素

1.高的蜡烛先熄灭原因：蜡烛燃烧放出热量，使生成的二氧化碳密度变小聚集到上方，由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，高蜡烛先接触到二氧化碳所以先熄灭。
2.矮的蜡烛先熄灭原因：蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度比空气大，下沉到底部，由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，矮的蜡烛先接触到二氧化碳所以先熄灭。
考点3 实验现象的描述
反应现象是化学反应的表象，我们所观察到的也只可能是这种表象，因此，即使知道生成物的名称，也不能直接描述出来。
课题3 实验基本操作
考点1 化学实验室常用仪器
一、常见仪器的名称和用途P142 附录I
二、可以直接在酒精灯上加热的有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
需要垫石棉网才能加热的有：烧杯、锥形瓶、烧瓶等
考点2 化学实验基本操作
一、药品的取用
1.取用原则
三不原则：不能用手接触药品；不要把 凑到容器口去闻药品的气味；不得 药品的味道
节约原则：未说明具体用量，取少量：液体1-2mL；固体：盖满试管底部即可
剩余药品处理原则（即一要三不要原则）：不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要带出实验室，
要放在指定容器中。
2.固体药品（存放在广口瓶中）的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 “一横二送三直立”
②块状药品：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”
3.液体药品（存放在细口瓶或滴瓶中）的取用
①大量（倾注法）： “瓶塞倒放口对口，缓缓倒液签向手”
②少量（滴加法）： “外捏内吸垂悬滴，不平不倒用完洗”（滴瓶中原装的滴管不用洗）
例题 ：物质的加热做化学实验时，要严格按要求操作，如果操作不当，将带来不良后果．试写出下列操作可能造成的不良后果．
（1）滴管取用试剂后平放或倒置 ．
（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心____ ．
（3）实验剩余的药品放回原瓶_____ _．
1.使用酒精灯的注意事项：
酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；
禁止用一盏酒精灯引燃另一只酒精灯；
禁止用嘴吹灭酒精灯。
2. 加热试管中的固体
试管口应 ，防止 。试管受热时先均匀受热（预热），再集中加热。
3. 加热试管中的液体
液体体积不超过试管容积的 ，试管夹夹持在距试管口1/3处，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热（预热），然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着 。
4. 可能导致试管炸裂的原因：（受热不均匀）
①加热前没有预热 ②加热时试管外壁有水
③加热时试管接触灯芯 ④加热后立即用冷水冲洗试管
⑤加热固体时试管口没有向下倾斜
例题：化学实验必须严格按照实验要求，正确地进行操作：
（2）给试管中液体加热，液体不能超过试管容积的 、管口不能                 ；
（3）熄灭火酒精灯应用                        。
（4）加热固体时，试管口应                 ，原因是                      。
（5）洒出的酒精在桌上燃烧起来，应____________________________。
三、 物质的称量
1. 质量（托盘天平）
托盘天平的精确度为0.1g
使用前调零：a.放平b.游码归零c.调平衡螺母
称量：左物右码，先大后小，最后游码
称量物的质量=砝码质量+游码读数（如果物体、砝码放反：称量物的质量=砝码质量-游码读数）
注意：称量固体时一般放在纸上（有腐蚀性或易潮解药品应放在玻璃器皿中，如氢氧化钠）
2. 体积（量筒）
（1） 选用能一次量取的最小规格的量筒
（2） 量取一定量液体时首先向量筒内倒入液体，在接近刻度时必须用胶头滴管滴加至刻度线
（3） 读数时视线应与凹液面 处保持水平。
仰视读数偏小，俯视读数偏大。
注意：量筒只能用来量取液体体积，不能用于配制溶液或作反应容器等。
例题：（1）用量筒量取20mL水仰视读数，量取水的体积会______（填“偏大”或“偏小”）
（2） 量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15ml；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9ml。则该学生实际倒出的溶液体积  （ ）   
A．小于6 ml     B．大于6 ml  C．等于6 ml     D．无法确定范围 
四、 装置的连接和洗涤
1. 装置的连接
（1） 连接顺序：从下到上，从左到右（拆卸时相反）
（2） 方法：左手拿口径大的仪器，右手拿口径小的仪器，连接的一端用水润湿（橡皮塞不用润湿），
旋转伸入
2. 装置的气密性检查
（1） 常用方法：导管浸入水中，手紧贴容器外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好
（2） 特殊装置：有分液漏斗的，先关闭分液漏斗活塞，再检验气密性
注意：先检查气密性，如果气密性良好再向装置中加入药品
3. 仪器的洗涤
干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
例题：（1）连接仪器时，若玻璃导管不易插入胶皮管内，应_____________________；
五、过滤（除去水中的不溶性杂质）
1. 装置及注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗之间没气泡，否则影响 。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液低于滤纸边缘（ 否则 ）
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒的作用是引流
过滤
玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
所需仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台。
2.过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净
六、蒸发结晶（蒸发掉水分，使溶解在水中的物质结晶析出）
1.用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而造成液滴飞溅
2.有较多固体出现时，就停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干
3.用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上
课题4 原子 分子 离子
考点1 认识物质的微粒性
分子、原子、离子都可直接构成物质，如水、 、 等由分子构成；金属单质、稀有气体、金刚石等由原子构成；氧化镁、 、 等由离子构成。
考点2 能用微粒的观点解释某些常见现象
示例：①酒香不怕巷子深说明分子在 。
②物质的三态变化，其实质就是分子之间间隔和排列方式的变化；
③湿衣服在太阳下干得快是因为温度升高，分子运动速率 。
④100mL水与100mL酒精混合后，总体积小于200mL，说明分子之间 。
⑤氧气和液氧都能支持燃烧说明同种物质的分子化学性质相同。
一、 分子与原子的异同

分子
原子
定义

性质
质量小、体积小、不断运动、有间隔、同种粒子的化学性质相同
联系
分子是由 构成的。 都是构成物质的一种微粒。
区别
在化学变化中，分子 ，而原子 再分。
考点3 原子的结构
一、原子的构成
原子的质量几乎全部集中在原子核上

二、在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量≈质子数+中子数
结构示意图可表示原子或离子:
质子数=核外电子数，是原子
质子数>核外电子数，是阳离子
质子数<核外电子数，是阴离子
三、原子结构示意图

四、相对原子质量

相对原子质量 = 质子数 + 中子数
考点4 原子、分子、离子之间的关系
三、核外电子在化学反应中的作用
最外层电子数决定了元素的性质
（1）当最外层电子为<4个时，易失去电子，形成阳离子；
（2） 当最外层电子为>4个时，易得到电子，形成阴离子；
（3）当最外层电子为8个（只有一层的为2个）时，是一种稳定结构。
课题5 元素
质子数决定元素种类
考点1 元素及元素符号
一、定义：具有相同质子数的一类原子的总称
二、存在：按质量计算，地壳中含量由高到低：氧硅铝铁钙 钠钾镁其他
地壳中、人体中、海水中含量（按质量）最高的元素都是氧元素。
“高钙牛奶”、“加氟牙膏”中，“钙、氟”指的是钙元素、氟元素
三、 分类
1、金属元素 例如： Fe
2、非金属元素 例如： O C
（也属于非金属）
3、稀有气体元素 例如： He
四、元素符号
1.写法：一个字母的要大写，两个字母的 。
2.意义：a表示元素；b表示一个原子；c对于由原子构成的物质，还可以表示一种物质
3.符号前的数字：表示微粒个数 例：3Cu 仅表示3个铜原子，不具有宏观意义
五、元素的种类由质子数决定，化学变化前后，元素的种类和质量不会发生改变
考点2 元素周期表
一、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期；每一个纵行叫做一个族。
二、原子序数：元素在周期表中的序号，原子序数与原子质子数（核电荷数）在数值上相同
例如：元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子； 
⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________         （任写一点）；
⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。
课题6 物质的分类
考点1 混合物和纯净物

注意：①由一种分子构成的物质一定是纯净物；多种分子混合而成的物质一定是混合物
②纯净物组成固定，都可以用固定的化学符号表示，如CO2、MgO、Fe等
考点2 单质和化合物

注意：①只含一种元素的物质不一定单质，可能是混合物，例如：臭氧（O3）和氧气（O2）的混合物；
②只含一种元素的纯净物一定是单质。
考点3 物质的分类

课题7 水的组成、净化
考点1水的分解与合成
一、电解水实验
1.电源种类---直流电
2.加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性
3.实验现象
（1）两电极都有气泡产生；
（2）一段时间后，与电极正、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比大约是1：2
4.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
5.结论： ①正极上产生氧气，负极上产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2
②水是由氢、氧元素组成的
6.文字表达式 化学方程式： 。
7.微观解释
在直流电作用下，水分子被破坏，分成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合构成一个氢分
子，许多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。

二、 氢气燃烧实验
1.氢气点燃前一定要检验纯度
氢气、一氧化碳(CO，煤气主要成分)、甲烷(CH4，天然气主要成分)等如果不纯，点燃都可能爆炸
2.实验现象：（1）燃烧放热，发出淡蓝色火焰
（2）在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾
3.结论：①氢气燃烧生成水 ②水是由氢元素和氧元素组成的
4.化学方程式： 。
5.微观解释：
考点2 硬水和软水
一、概念： 硬水：含较多可溶性钙、镁矿物质的水 软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水
二、鉴别方法 ： 加肥皂水，产生泡沫多浮渣少的是软水，反之，是硬水
三、硬水的软化 生活中常用：煮沸 实验室中常用：蒸馏（得到蒸馏水）
四、硬水带来的危害
1.用硬水洗衣服，既浪费肥皂，衣服也容易变硬
2.硬水容易使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形，损坏严重时还可能引起爆炸
考点3 水的净化
一、净水的一般方法有：沉降、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化效果最好的操作是 蒸馏
二、自来水的生产过程：沉降（明矾）->过滤->吸附（活性炭）->杀菌消毒（氯气）
基础检测
一.已知下列变化：
A.钢铁生锈 B.食物腐烂 C.电灯通电发光 D.木材制成桌椅
E.木材燃烧 F.玻璃破裂 G.葡萄酿酒 H.西瓜榨汁
I.车胎爆炸 J.火药爆炸 K.风力发电 L.火力发电
M.铁铸成锅 N.水结成冰 O.活性炭吸附 P.自来水消毒
其中属于物理变化的是__________________，属于化学变化的是__________________。
二、下列物质的性质中：
A.水无味； B．铜具有导电性； C．二氧化碳密度比空气大； D．钢铁较硬铝较软； E．铁易生锈； F．树叶呈绿色；G．冰熔点低； H．蔗糖易溶于水； I．纸张能燃烧； J．食物会变质； K．树叶会腐烂。
属于物理性质的是__________________，属于化学性质的是____________________。
III.下列化学反应中：
A. B.
C. D.
E. F. 4P+5O2 点燃 2P2O5
属于化合反应的是_______________________，属于分解反应的是_______________________。
三.根据下列结构示意图，回答问题：
A B C D E F

①具有稳定结构的粒子是______________________________；
②属于同一种元素的粒子是____________________________；
③属于非金属元素的粒子是____________________________；
④表示阳离子的粒子是________________________________；
⑤表示中性原子的粒子是______________________________；
⑥易得到电子成为阴离子的粒子是______________________；
⑦带负电荷的是______________________________________。
四、按要求填写物质的化学式：
（1）理想的清洁高效能源________ （2）煤气的主要成分________
（3）天然气主要成分是________ （4）能够供给呼吸的气体单质________
（5）能够使澄清石灰水变浑浊的气体________ （6）用于自来水消毒的一种单质________
（7）燃烧时产生耀眼白光可制作照明弹的金属单质________
五、用化学用语填空：
（1）一个氢原子________ （2）3个铜原子________
（3）铁元素________ （4） 6个镁离子________
（5）8个氯离子________ （6）人体中含量最高的元素________
（7）地壳中含量最高的金属元素________
六.判断下列物质哪些是混合物，哪些是纯净物，哪些是单质，哪些是化合物？
①空气 ②二氧化碳（CO2） ③氯气（Cl2） ④石墨（C） ⑤硫酸（H2SO4）
⑥海水 ⑦氯化钾（KCl） ⑧水（H2O） ⑨冰水混合物 ⑩氧气（O2）和臭氧（O3）混合物
（1）单 质：________________________
（2）化合物：________________________
（3）含一种元素的混合物：________________________
（4）含多元素的混合物：________________________
（5）含一种元素的纯净物：________________________
（6）含多元素的纯净物：________________________