初中物理知识点总结及公式.doc
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1、一、基本概念1、物质得变化及性质(1)物理变化:没有新物质生成得变化。 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。 常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化:有新物质生成得变化,也叫化学反应。 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。 化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。龐蒉義谝細毆蛱。(3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质。 物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来
2、得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。鯡潯舆饃備種挢。 由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。 需要借助仪器测定得物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。例如:物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2、物质得组成原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样得原子集团。离子:带电荷得原子或原子团。元素:具有相同核电荷数(即质子数)得一类原子得总称。3、物质得分类(1)混合物与纯净物混合物:组成中有两种或多种物质。常见得混合物有:空气、海水、自来水、
3、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。医簣鸡餼櫝緘俩。纯净物:组成中只有一种物质。 宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子; 纯净物具有固定得组成与特有得化学性质,能用化学式表示; 纯净物可以就是一种元素组成得(单质),也可以就是多种元素组成得(化合物)。(2)单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。(3)氧化物、酸、碱与盐氧化物:由两种元素组成得,其中有一种元素为氧元素得化合物。氧化物可分为金属氧化物与非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物;酸:在溶液中电离出得阳离子全部为氢离子得化
4、合物。酸可分为强酸与弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。晋诲嵝亘鸹萧羨。碱:在溶液中电离出得阳离子全部就是氢氧根离子得化合物。碱可分为可溶性与难溶性碱。盐:电离时电离出金属阳离子与酸根阴离子得化合物。 盐可分为正盐、酸式盐与碱式盐。4、化学用语(1)相对原子质量与相对分子质量、分子原子运动论、核外电子得排布规律(2)元素符号得意义 某一种元素。 这种元素得一个原子。 若物质就是由原子直接构成得,则组成该物质得元素也可表示这种单质,例如: 、S、P等。(3)化合价:元素得原子相互化合得数目决定这种元素得化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数与为零;单质中元素
5、得化合价规定为零价。摑鏷锇鯪紉缇槠。(4)化学式:用元素符号来表示物质组成得式子。(5)化学方程式:用化学式来表示化学反应得式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头得正确使用。(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5、溶液(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成得均一、稳定得混合物。(2)溶液得组成:溶质、溶剂。在溶液中,溶液得质量=溶质得质量+溶剂得质量(3)特征:溶液就是均一性、稳定性。(4)饱与溶液与不饱与溶液及其相互转化一般规律:饱与溶液 不饱与溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小得因素、溶解度曲线得应用溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱与状态时所溶
6、解得质量,叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度。国压瞩躊颮絡鯖。影响固体溶解度大小得因素: 溶质、溶剂本身得性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。 温度。大多数固态物质得溶解度随温度得升高而增大;少数物质(如氯化钠)得溶解度受温度得影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)得溶解度随温度得升高而减小。腫帶诛虛軀奮嬙。影响气体溶解度得因素: 温度:温度越高,气体溶解度越小; 压强:压强越大,气体溶解度越大。6、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质得反应。 如:A + B = AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。 如:AB = A
7、+ B置换反应:由一种单质与一种化合物起反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应。如:A + BC = AC + B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物得反应。如:AB + CD = AD + CB7、还原反应:在反应中,含氧化合物得氧被夺去得反应(不属于化学得基本反应类型)。氧化反应:物质跟氧发生得化学反应(不属于化学得基本反应类型) 。缓慢氧化:进行得很慢得,甚至不容易察觉得氧化反应。自燃:由缓慢氧化而引起得自发燃烧。8、催化剂:在化学变化里能改变其她物质得化学反应速率,而本身得质量与化学性质在化学变化前后都没有变化得物质(一变二不变)駱诒確腡碛镂骁。9、质量守恒定律:
8、参加化学反应得各物质得质量总与,等于反应后生成物质得质量总与。(反应得前后,原子得数目、种类、质量都不变;元素得种类也不变)10、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一得、稳定得混合物溶液得组成:溶剂与溶质。(溶质可以就是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气就是溶质,液体就是溶剂;两种液体互相溶解时,量多得一种就是溶剂,量少得就是溶质;当溶液中有水存在时,不论水得量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其她为溶质。)壳课簽譙僑買锴。11、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量,就叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度厅沖针辫抛呕轭。12、酸:电离时
9、生成得阳离子全部都就是氢离子得化合物如:HCl=H+ Cl-HNO3=H+ NO3-H2SO4=2H+ SO42-碱:电离时生成得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物如:KOH=K+ OH-NaOH=Na+ OH-Ba(OH)2=Ba2+ 2OH-盐:电离时生成金属离子(铵根离子)与酸根离子得化合物如:KNO3=K+ NO3-Na2SO4=2Na+ SO42-BaCl2=Ba2+ 2Cl-13、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反应,生成盐与水得氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐与水得氧化物。14、结晶水合物:含有结晶水得物质如:Na2CO31
10、0H2O、CuSO45H2OFeSO47H2O兖鷙魉馊煙见納。27、潮解:某物质能吸收空气里得水分而变潮得现象。风化:结晶水合物在常温下放在干燥得空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末得现象。15、燃烧:可燃物跟氧气发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应。燃烧得条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物得温度要达到着火点。二、基本知识、理论1、空气得成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0、94%, 二氧化碳占0、03%,其她气体与杂质占0、03% 。覿殼鐙臨柠瀉钗。2、主要得空气污染物NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 。3、其她常见气体得化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧
11、化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。諏湯藥丛锁觐鏹。4、常见得酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
12、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)鏷碱評鵬鄖曄犷。各元素或原子团得化合价与上面离子得电荷数相对应:一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中得氯为 -1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素得化合价为0 ;在化合物里,各元素得化合价得代数与为0)5、化学式与化合价(1)化学式得意义宏观意义a、表示一种物质;b、表示该物质得元素组成;微观意义a、表示该物质得一个分子;b、表示该物质得分子构成;量得意义a、表示物质得一个分子中各原子个数比
13、;b、表示组成物质得各元素质量比。(2)单质化学式得读写直接用元素符号表示得:a、金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;b、固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等c、稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子得单质:其分子由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子就是由2个氧原子构成,则氧气得化学式为O2双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)肃氌繅啞缲獲担。多原子分子单质化学式:臭氧O3等(3)化合物化学式得读写:先读得后写,后写得先读两种元素组成得化合物:读成“某化某”,如
14、:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成得化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)鱔詐籜渎谓缑淒。(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物得化学式:判断元素化合价得依据就是:化合物中正负化合价代数与为零。根据元素化合价写化学式得步骤:a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b、瞧元素化合价就是否有约数,并约成最简比;c、交叉对调把已约成最简比得化合价写在元素符号得右下角。6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素得名称及原子结构示意图)排布规律每层最多排2n2个电子(n表示
15、层数)最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)先排满内层再排外层注:元素得化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子得最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。非金属元素 原子得最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼。稀有气体元素 原子得最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。7、书写化学方程式得原则以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律书写化学方程式得步骤:“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度得表示方法pH说明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH 7,溶液呈碱性。(2)pH越接近0,酸性越强;pH越接近14,碱性越强;pH越接近7,溶液得酸、碱性就越弱,越接近中性。區辐
16、資荊蕴鮒蔣。9、金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:(1)越左金属活动性就越强,左边得金属可以从右边金属得盐溶液中置换出该金属出来;(2)排在氢左边得金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边得则不能。三、物质俗名及其对应得化学式与化学名金刚石、石墨:C水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO310H2O(11)碳酸氢
17、钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物得物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16、6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子) 具有酸得通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3H2O(为常见得碱,具有碱得通性,就是一种不含金属离子得碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)四、常见物质得颜色得状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3
18、、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)鬢颧軔蓀远囂茲。2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色 。3、红色固体:Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色軺鉸鲫銫兌劌骥。蓝矾(又叫胆矾):蓝色NO2:红棕色气体4、溶液得颜色:凡含Cu2+得溶液呈蓝色;凡含Fe2+得溶液呈浅绿色;凡含Fe3+得溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)鈕鍘庑鄧婴啞网。5、沉淀(即不溶于水得盐与碱):盐:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、Ba
19、SO4(不溶于稀HNO3) 等碱:蓝色:Cu(OH)2红褐色:Fe(OH)3白色:Mg(OH)2。6、(1)具有刺激性气体得气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味得气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)注意:具有刺激性气味得液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体得液体。7、有毒得,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色得粘稠状物质波尔多液)囈鍔跸犷鐓缱谭。五、物质得溶解性1、盐得溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根得物质都溶于水;含Cl得化合物只有AgCl不溶于水,其她都溶于水;含SO42-得化合物只有BaSO
20、4不溶于水,其她都溶于水。含CO32-得物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其她都不溶于水2、碱得溶解性溶于水得碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水,其她碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3就是红褐色沉淀,Cu(OH)2就是蓝色沉淀,其她难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl与BaSO4不溶于稀硝酸,其她沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等苏虏辽訥諷釹鹎。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶得有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)纰茎櫬擋怄
21、憶郐。六、化学之最1、地壳中含量最多得金属元素就是铝。2、地壳中含量最多得非金属元素就是氧。3、空气中含量最多得物质就是氮气4、天然存在最硬得物质就是金刚石。5、最简单得有机物就是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强得金属就是钾。7、相对分子质量最小得氧化物就是水。 最简单得有机化合物CH48、相同条件下密度最小得气体就是氢气。9、导电性最强得金属就是银。10、相对原子质量最小得原子就是氢。11、熔点最小得金属就是汞。12、人体中含量最多得元素就是氧。13、组成化合物种类最多得元素就是碳。14、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。15、最早利用天然气得就是中国。16中国最大煤炭基地在:山西省。1
22、7最早运用湿法炼铜得就是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用)。18最早发现电子得就是英国得汤姆生。19最早得出空气就是由N2与O2组成得就是法国得拉瓦锡。七、解题技巧与说明(一)推断题解题技巧瞧其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、 常见物质得颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、 一些特殊物质得颜色: 见四3、 常见一些变化得判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸得物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀
23、,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出得:不溶得碳酸盐;沉淀能溶于酸但没气体放出得:不溶得碱。4、 酸与对应得酸性氧化物得联系: 酸性氧化物与酸都可跟碱反应生成盐与水:CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O(H2CO3+ 2NaOH = Na2CO3+ 2H2O)騭墙綻轭驅图蘢。SO2+ 2KOH = K2SO3+ H2OH2SO3+ 2KOH = K2SO3+ 2H2OSO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2OH2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应得酸:(各元素得化合价不变)CO2+ H2O = H2
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