广东省广州市荔湾区2019届九年级中考第一次模拟考试化学试题.doc

2019 年荔湾一模
1. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列古诗词中蕴含着化学变化的是

A．野火烧不尽，春风吹又生
B．夜来风雨声，花落知多少
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来

2. 下列关于空气说法正确的是

A．空气中氮气的质量约占 78%
B．在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气
C．空气中的氧气能支持燃烧
D．空气污染指数数值越大，说明空气质量越好

3. 下列实验操作或判断正确的是

上下移动，液面相平

A．加热液体
B．装置气密性良好
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸

4. 下列关于水的说法正确的是

A．河水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水是纯净物
B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C．富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”
D．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足

5. 下列有关肥料的说法正确的是

A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用
B．KNO3 属于复合肥料
C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好
D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧

6. 分类是学习化学的重要方法，下列物质属于盐的是

A．NaOH
B．H2O
C．NaHSO4
D．HNO3

7. 归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是
A．分子的性质
B．化学与生活
①冰中的水分子被冻住了，分子不再运动
②火星和地球上的甲烷分子的化学性质不同
③物质有三态变化，说明微粒间有间隔
①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
③提倡步行、骑自行车等低碳出行方式
C．化学与环境
D．化学与健康
①为防止乱砍滥伐森林，可大量使用塑料制品
②为保护环境，把废旧电池深埋处理
③为避免空气污染，应全面禁止使用化石燃料
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺碘会引起甲状腺肿大
③合成药物的研发和使用，保障了人体健康
A．①③属于同种元素
B．②表示金属元素的原子
C．③④为稳定结构
D．硒元素的相对原子质量为 34

8. 根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是
9. 绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，可从栽种较广的杜仲（中药材）中提取，下列有关绿原酸的说法正确的是
A．一个绿原酸分子中含有 43 个分子
B．在一定条件下，绿原酸可燃烧生成 CO2 和H2O
C．绿原酸中碳元素的质量分数为 12 × 100%
12+1×18+16×9
D．绿原酸分子中氢氧元素的质量比为 2:1

10. 如右图所示，向盛有液体 X 的试管加入固体Y，若使 U 型管左管中的红墨水液面向上升，则液体
X 和固体 Y 可能是

A．X 是水，Y 是CaO
B．X 是水，Y 是 NH4NO3
C．X 是水，Y 是NaOH
D．X 是稀盐酸，Y 是锌粉

11. 下列实验现象描述不正确的是

A．硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰
B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生
C．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D．在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，试液变蓝色

12. 下列有关物质的鉴别方法或说法正确的是

A．鉴别氮气、氧气、二氧化碳，用燃着的木条区分
B．鉴别氯化钾和氯化铵固体，加适量的碳酸钙粉末，研磨
C．鉴别 NaOH 固体是否完全变质，先加水溶解，加入过量的氯化钡溶液充分反应后再滴加酚酞溶液
D．不用试剂鉴别①Ba(OH)2②FeCl3③H2SO4④Ba(NO3)2⑤KCl 五种溶液，鉴别顺序为②①⑤③④

13. 人体内的一些液体正常 pH 范围如下，其中呈酸性的是

A．胃液 0.9-1.5
B．胆汁 7.1-7.3
C．血浆 7.35-7.45
D．胰液 7.5-8.0

14. 分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是

A．溶液的质量减少
B．溶液的浓度增大
C．溶质的质量减少
D．溶剂的质量增大

15. 下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是

A．玻璃水杯
B．纯棉衬衣
C．不锈钢餐具
D．汽车轮胎

16. 下列除去物质中所含杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A
CaO（Ca(OH)2）
加入足量水，过滤
B
N2（O2）
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
CuO（碳粉）
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
NaCl 溶液（CaCl2）
加入过量的 Na2CO3 溶液、过滤
17. 如右图科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，下列说法正确的是

A．碳片是一种化合物
B．碳片和 C60 是同一种物质
C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁
D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是 CO

18．2017 年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑，下列说法不正确的是
A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源
B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

19．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中不正确的是
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3 和 H2，所以金属铁和盐酸反应生成 FeCl3 和 H2
④浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
⑤溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

A．①⑤
B．①②③④
C．②⑤
D．全部

20．如图是某兴趣小组设计的

四个实验装置示意图

，其中能够达到实验目的

的是

A．探究锌和铜金属活动性强弱
B．探究燃烧的三个条件

C．测定空气中氧气含量

D． 探究铁生锈的条件

21.镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。镓与铟 、锡、锌等可在 3℃到 65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中
（1） 镓合金属于 （填字母）

A．单质
B．化合物
C．纯净物
D．混合物
（2） 镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为 2Ga+2X+2NaOH==2NaGaO2+3H2↑，X 的化学式为
（3） 已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式 ，其反应基本类型为
（4） 推测镓的一条化学性质

22.“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，物质由分子、原子或离子构成
（1） 下列物质由分子构成的是 。A．铜 B．水 C．氯化钠 D．乙醇
（2） 下图是某反应过程的微观示意图，其中●和○分别表示两种不同的原子
①请在上方的虚线框中画上适当的粒子图形，以完善这个反应过程的微观示意图
②写出一个符合上述微观示意图的化学方程式
（3） 往硫酸钠溶液中滴加适量氯化钡溶液至恰好完全反应，实验时可以观察到 的现象是 ，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则反应后溶液中含有的粒子有 （填粒子符号）
23.改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障
（1） 下列食物富含淀粉的有 （填字母）

A．牛奶
B．米饭
C．蔬菜
D．薯条
（2） 肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐。用肥皂清洗衣物上的油污，是利用了肥皂具有 的功能。向肥皂水中加入硬水（主要成分为 CaCl2、MgCl2）会出现硬脂酸钙和硬脂酸镁的白色沉淀，其化学式为 （写出一个即可）
（3） 氯化铵受热能分解，生成氨气和氯化铵。舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵饱和溶液浸过的 布制成的，可以防火，其原因是
24.在 t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图 1 所示，图 2 是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线
（1） 图 2 中P 点的含义
（2） 烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”“无法判断”），其中溶解的溶质是
（3） 要提纯混有少量KCl 的 KNO3 固体，可采用的方法是
（4） 关于图 1 烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是

A．烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液
D．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
E． t1℃时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液

25.碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是 Li2O、含有 Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下
（1） 锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是
（2） “水浸”中加入 CaCO3 的作用之一是为了调节 pH=5，让溶液中的 Al3+变成 Al(OH)3 沉淀出来，要确定溶液的 pH 值为 5，可以用 pH 试纸来测定，其操作方法是
（3） “沉锂”中加入的 Na2CO3 溶液是饱和溶液，其作用是 反应的化学方程式为
（4） “洗涤”中使用热水，原因是 证明洗涤干净的方法是
（5） 为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸 4 小时，锂元素浸出率的数据如下表
编号
矿酸比
硫酸浓度（%）
MgSO4 用量（g）
温度（℃）
锂元素浸出率（%）
1
1:1
90
0.00
100
70.34
2
1:1
98
0.00
100
73.89
3
1:1
98
0.00
150
78.24
4
1:3
98
0.00
200
85.53
5
1:3
98
1.25
250
90.26
6
1:3
98
2.50
250
95.88
①本实验中，编号为 两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响
②根据上表数据，MgSO4 用量对锂元素浸出率的影响是
③在工业生产过程中，相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的 Na2SO4 等物质，从而造成了生产成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此， 可以继续设计实验，以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是 （填字母）
A．矿酸比 1:2，硫酸浓度 98，MgSO4 用量 0.00，温度 150℃
B．矿酸比 1:2，硫酸浓度 98，MgSO4 用量 1.25，温度 200℃
C．矿酸比 1:2，硫酸浓度 98，MgSO4 用量 2.50，温度 200℃
D． 矿酸比 1:2，硫酸浓度 98，MgSO4 用量 2.50，温度 250℃

27.以下是两个初中化学实验的示意图，据图回答

A

B

C

D

E
图一

图二

（1） 图 1，集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物，防止产物对环境造成污染，若将水换成氢氧化钠溶液，吸收的效果会更好，写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2） 图 2，配制 a g 质量分数为 b%的氢氧化钠溶液，已知水的密度为 ρ g/cm3
①计算需要水的体积为 mL（填写含 a、b、ρ 的表达式）
②需要进行的操作及顺序是 （填图 2 中字母）
③指出图 2 操作中的一处错误
④配好的溶液装瓶后贴上标签，标签中填写的内容为

E． 以下是实验室制取气体的装置图，回答下列问题
A B C D E F G
（1） 仪器①的名称
（2） 实验室利用A 装置制取氧气的化学方程式
（3） 实验室可用装置B 或C 制取H2，C 装置相对于B 装置，优点有 ，使用G 装置收集H2，气体应从 （填“b”或“c”）端通入
（4） 某化学家根据绿色化学中原子转化利用率为 100%的理念，为了同时制备氢气和氧气，设计了如下的各步化学反应（Br 相对原子质量 80）

750℃
①CaBr2+H2O CaO+2HBr
100℃
②2HBr+Hg HgBr2+H2↑
250℃
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2
500℃
④2HgO 2Hg+O2↑
若要通过上述方法制备 8g 的氧气，理论上需要溴化钙的质量为 g，上述制备气体的方法中存在的缺点是 （只写一点即可）
（5） 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体通入下图装置进行探究
①实验室制取 CO2 的化学方程式为
②装置 H、K 中溶液变浑浊，I 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是
③装置 I 的作用是

28．2017 年 5 月 18 日，我国成功在南海完成了可燃冰的试验开采工作，创
造了产气时长和总量的世界纪录，实现了我国在这一领域从“跟跑”到“领跑”的历史性跨越。可燃冰是一种新能源，其主要成分为甲烷
（1） 甲烷燃烧的化学方程式
（2） 甲烷除了作燃料外，还具有还原性，何子成设计了如下的实验 装置进行验证
资料：无水硫酸铜是白色粉末，能与水反应生成蓝色的五水硫酸铜
（CuSO4·5H2O）
①实验开始前，应进行的操作是 （填序号）

I．先通纯净的甲烷，后加热氧化铜
II．先加热氧化铜，后通纯净的甲烷
②实验中观察到的现象是：装置 A 中的黑色粉末变成红色，装置 B 中的白色粉末变蓝色，装置 C 中的澄清石灰水变浑浊，根据上述现象写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式
推测
推测依据
验证的实验操作与预期现象
能与碱反应

取少量 KOH 溶液于试管中，滴加酚酞试液，再滴入冷
稀 HClO4 溶液。若溶液由红色变无色，预测成立
能与
反应（填物质类别）

，
若 ，预测成立
能与
反应（填物质类别）

，
若 ，预测成立
能与AgNO3 溶液反应
冷稀HClO4 溶液中含有Cl-
取少量冷稀 HClO4 溶液于试管中，滴加几滴 AgNO3 溶液， ，预测不成立

29．高氯酸（HClO4）是一种无色透明液体，高氯酸银是一种白色固体，易溶于水，冷的稀高氯酸溶液的化学性质与稀硫酸相似。请根据你所学的化学知识，推测冷的稀高氯酸溶液的化学性质，说明推测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：冷稀 HClO4 溶液，BaCl2 溶液、AgNO3 溶液、NaHCO3 溶液、KOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铝片、氧化铜

1-5 ACDCB 6-10 CDDBB 11-15 CCADD 16-20 BCCDA
21.（1）D
（2）H2O
1300℃
（3）2Ga+2NH3 2GaN+3H2，置换反应
（4）能与酸反应生成盐和氢气
22.（1）BD

通电
（2） 补上一个 分子，2H2O 2H2↑+O2↑
（3） 有白色沉淀生成；Na+、Cl-、H2O 23.（1）BD
（2） 乳化，(C17H35COO)2Ca 或(C17H35COO)2Mg
（3） 氯化铵分解吸热，使温度达不到幕布与布景的着火点
24.（1）t2℃时，KNO3 和KCl 的溶解度相等
（2） 无法判断，KCl（或氯化钾）
（3） 溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥
（4） AC
25.（1）增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率
（2） 将一小片 pH 试纸放在白瓷板上，用干燥玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡比对，读出 pH
（3） 提高反应物的浓度，有利于 Li2SO4 转化为 Li2CO3 Li2SO4+Na2CO3==Na2SO4+Li2CO3↓
（4） 碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗
取少量洗涤后的溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，若无明显现象，则已洗涤干净
（5）2 和 3；其他条件相同时，增大 MgSO4 的用量，锂元素的浸出率提高；CD 26.（1）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（2） ①𝑎−𝑎×𝑏%；②DAC；③操作 D 中NaOH 固体放在纸上称量；④溶质名称和溶质质量分数
𝜌

27.（1）长颈漏斗
（2）2KClO M nO22KCl+3O ↑
3 △ 2
（3） 便于控制反应的速率
（4）100；制备过程中使用了汞，可能造成重金属中毒或污染（或反应需要加热，耗费较多能源）
（5）①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②二氧化碳中含有 HCl 气体
③证明氯化氢（HCl）气体已被除尽

点燃
28.（1）CH4+2O2 CO2+2H2O

冷稀HClO4 溶液中有H+

金属氧化物
冷稀HClO4 溶液中有H+
在试管中加入少量氧化铜，再加入足量冷稀HClO4 溶液， 振荡。观察到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
金属氧化物
冷稀HClO4 溶液中有H+
在试管中加入少量铝片，再加入足量冷稀 HClO4 溶液，振荡。观察到铝片溶解，有气泡冒出

无沉淀生成（或溶液无明显现象）

（2）①I；②CH4+4CuO △ 4Cu+2H2O+CO2 29.