高中化学元素周期律及元素周期表复习课教学设计新人教版选修3.doc
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元素周期律及元素周期表复习课 【教材分析】 本章的重点是元素周期律和元素周期表,要深刻地理解并运用它们,必须以有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的,否则,元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。因此,掌握有关原子结构的知识,是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。 另外,复习有关这部分内容时,因概念较多,单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。为此,本节课主要用了问答式的教学方法,并讲练结合,使所授内容和练习互为补充。 【教学目标】 1.知识与技能:(1)理解和掌握同主族元素、短周期元素同周期元素的递变规律 (2)了解元素周期表的结构,理解元素周期表与原子结构的关系,会应用元素周期表。 2.过程与方法:提升推测原子结构和元素性质的能力,学习比较、综合、归纳和推断元素及化合物知识的方法。 3.情感态度与价值观:体会唯物主义量变到质变的过程,感悟科学发现和科学理论对科学 实践指导的重要意义。 【教学重点、难点】 重点: 元素周期律 难点: 元素周期表的应用 【教学方法】 1. 归纳整理,讲练结合 习题 复习并归纳 元素周期表结构的复习 【教学流程】 视频引入 小结元素周期表中位、构、性之间的关系。 作业 归纳 纠错并归纳 = 元素周期表中元素性质变化规律的复习 元素周期表的应用 习题 习题 【教学过程】 教学内容 教师活动 学生活动 说明 元素周期表结构的复习 【引入】视频 引出元素周期表 元素周期律及元素周期表是中学化学的重要理论知识,揭示了元素之间的内在联系。 【展示】元素周期表 元素周期表是如何编制的? 以原子序数递增顺序排列 电子层数相同的为一横行,周期; 最外层电子数相同的为一纵行,族。 可以说是元素世界的“地图”,而族数、周期数就如同经度与纬度。 【复习】元素周期表的结构。 七主、七副、一八、一零; 三长、三短、一不完全。 【讲评学生助学提纲中作业问题】 1. 原子结构示意图的表示 2. 元素最高正价与最低负价的判断。(氧、氟无正价) 3. 考虑多价态元素 4. 最高价氧化物、最低价氧化物水化物、气态氢化物的写法。 倾听 【复习】助学提纲 1. 元素周期表的编制 2. 编排原则: 原子序数=核电荷数 周期的定义 族的定义 3. 元素周期表的结构 4.原子结构与元素周期 表的关系 【课前完成助学提纲相应习题】 复习元素周期表的结构,会 根据原子结构确定其在元素周期表中的位置。 元素周期律的复习 【阐述】元素周期表中元素的排列呈现出周期性的变化规律,元素的性质也呈现出了周期性变化规律,主要表现在哪些方面呢? 【小结】 (短周期)同周期元素的性质变化规律 同主族元素的性质变化规律、 元素所形成的单质或化合物性质的变化规律 (核电荷数、电子层数、原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气体氢化物的热稳定性) 【讲评当堂练习,补充细节注意点】 1. 气态氢化物的稳定性比较时要注意:不是氢化物水溶液的酸性。 2. 比较化合价时注意:O、F无正价,也无最高价氧化物对应的水化物的比较。 【复习】 1. 元素周期律的复习 【归纳】 1. 微粒半径大小比较方法;元素原子半径大小与元素金属性非金属性强弱的关系 【完成助学提纲并归纳】 2. 元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 【当堂练习】 【归纳】 寻找原子半径变化与元素性质变化之间的关系,归纳变化规律,进一步理解元素周期律,培养学生比较、归纳的思维能力。 元素周期表的应用 【讲述】 原子的结构决定了元素的性质和它在元素周期表中的位置; 根据元素在周期表中的位置,也可以推断元素原子的结构和该元素所形成单质或化合物的性质; 根据元素及其化合物的性质,也可以推断元素的原子结构及其在元素周期表中的位置。 【小结】 1. 元素的金属性和非金属性的递变 2. 明确规律的普遍性与特殊性 【练习并归纳】 1. 利用元素周期表推断元素金属性和非金属强弱 2.利用元素周期表确定某 些元素的原子结构,并由元素的性质的递变规律来推测元素的性质。 3. 启发人们在一定区域 中寻找新物质(农药、半导体、催化剂等) 进一步理解元素的原子结构、位置和性质之间的关系,证明结构决定性质的原理。培养学生演绎推断的思维能力。 总结 元素的原子结构、位置和性质之间的关系 【作业】 《点击》元素周期律及元素周期表 板书: 1.元素周期表的结构:七主、七副、一八、一零;三长、三短、一不完全。 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 *|最高正价数|+|负价数|=8 2. 元素周期律 3. 元素周期表的应用 4. 元素的原子结构、位置和性质之间的关系- 配套讲稿:
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