高中化学必修一第二章单元测试题(含答案).doc

．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

．以下说法正确的是D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化

．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是
A．①③ B．③ C．①② D．③④

．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．2CO+O2=2CO2

．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

13．下列关于胶体的说法中正确的是BC
A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

16．下列说法正确的是A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

17．关于氧化剂的叙述正确的是AD
A．分子中一定含有氧元素 B．反应后化合价升高
C．氧化性：氧化剂 < 氧化产物 D．在反应中易结合电子的物质

18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
第II卷 非选择题
二、填空题 ：
19． （3分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化。
20．（6分）下列物质中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)
21．（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
22．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
23．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组： 。
24．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
三、实验题（本题包括2小题，共16分）：
25．（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应
[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
⑴此实验中，观察到的现象有：
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
26. （10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、
Ba2+，Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案）
（1）.沉淀的化学式：
沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）.写出混合液+A的离子方程式：
。
溶液+B的离子方程式：
。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）：
27.（9分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
C
A
D
B
B
c
a
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
c
b
B
C
B
A
A
D
A
二．（共31分）
19. （3分） Fe3O4、CO、C、Fe
20. （6分）⑶ ⑻ (9) (10) (11) (12) ； (4) (5) (6) (7)（13）；（1）（14）
21. （6分）NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
K2SO4== 2K+ + SO42-
NH4NO3== NH4+ + NO3-

22. （6分）（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4

23. （4分）A组 Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组 Na+ K+ OH- CO32-（ A、B可对换）

24. （6分） K2CO3 、CuSO4（可对换）， Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓

三．（共16分）
25. （6分）（1） ①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O

26. （10分）(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4
(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

四．（共9分）
27. （9分）（1）29.2g, 18.25g
（2）5.6 L