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2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑第11章章末复习.doc
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1、1原子核外电子的排布规律有哪些?答案能量最低原理:遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。2若以E表示某能级的能量:E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s),它们的能量由底到高的顺序如何?答案根据构造原理知,能量由低到高的顺序为E(3s)E(3px)E(3py)E(4s)E(3d)。3元素的第一电离能和电负性有什么变化规律?答案第一电离能:同周期(左右),呈增大的趋势;同主族(上下),逐渐减小;电负性:同周
2、期(左右),逐渐增大;同主族(上下),逐渐减小。4为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的?答案随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越多,再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大,消耗的能量越来越多。5为什么镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电能比硫的大?答案Mg:1s22s22p63s2,P:1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中,电子处于全满或半满状态,相对比较稳定,失电子较难。用此相同观点可以解释N的第一电离能大于O,Zn的第一电离能大于Ga。6为什么Na容易形成1价离子,而Mg、Al易形成2价、3价离子?答案Na的I1比I2小很多,电离能差值很大,说明失去第一
3、个电子比失去第二个电子容易得多,所以Na容易失去一个电子形成1价离子;Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去两个电子形成2价离子;Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以Al容易失去三个电子形成3价离子。而电离能的突变变化,说明核外电子是分层排布的。7如何将共价键分类?共价键参数对分子的性质有什么影响?答案(1)根据原子轨道重叠方式,将共价键分为键(“头碰头”重叠)和键(“肩并肩”重叠)。根据电子对是否偏移,将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键(不发生偏移)。根据原子间共用电子对的数目,将共价键分为单键、双键和三键。根据提供电子对的方式,将共价键分为
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