高三化学月考试题.doc

6．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ）
A．46 gNO2与N2O4的混合气体中含有原子数为3NA
B．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0. 1NA
C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA个
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
7．下列说法不正确的是
A.任何化学反应都伴有能量变化 B.化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应
D.任何放热反应在常温下一定能发生反应
8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在和，则该溶液中还可能大量存在的离子组是　　
A．、、、　　 B．、、、
　　 C．、、、　 D．、、、
9．下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO＋2HClO
B．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：
2H+＋SO＋Ba2+＋2OH–== BaSO4↓＋2H2O
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋2HCO＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
10．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
11．将逐渐加入到含有、、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中、、的物质的量分别为（C　）．

　　A．2 mol、3 mol、8 mol　　B．3 mol、2 mol、8 mol　C．2 mol、3 mol、4 mol　D．3 mol、2 mol、4 mol

12.在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是：
A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H＋)－)＞c(OH
B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH)
13．用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1
② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是
A．由反应 ① 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H ＞一574 kJ·mol－1
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。
D．若用标准状况下4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

26．（18分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
PH值
6.5-8.5
Ca2+,Mg2+总浓度
< 0.0045mol/L
细菌总数
< 100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写
出其中一个离子方程式____ _________（3分）
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，2分）
①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____ ______沉淀。（2分）
（3）通入二氧化碳的目的是__________ _______和_______ ______。（4分）
（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有______________性（2分） ，请写出
氯气与水反应的离子反应方程式 。（3分）
（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是 （填写编号，2分）
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
27．（16分）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。

（1）写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化学式 。
（2）基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）写出K和E反应的离子方程式 。
写出F溶液和H反应的离子方程式 。
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。

28．（20分）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体________________________．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________．写出反应的离子方程式________________________．

　　（2）①写出和反应的化学方程式______________________．
　　②某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?________．简要说明理由：______________________．
　　③该同学无法断定和反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

　　装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________．
　　④为确认和反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________．
　　A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
　　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
　　C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
　　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

29（6分）在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化。
现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：
aFe + bNO3－ + cH+ = d Fe2+ + fFe3+ + gNO↑+ hN2O↑+ kH2O
试回答下列问题：
下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为_____________。
②d、f、g、h的数学关系式为_____________。
③c、g、h的数学关系式为_______________。

26 （18分）（1）HC+OH -= C+H2O ； Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2++HC+OH- = CaCO3↓+H2O （2分，任选其一，其他合理答案也给分）
（2） ③ ； 胶状Fe(OH)3 (各1分 共2分)
（3） 除去Ca2+ ； 调节PH值 （各1分 共2分）
（4） 强氧化，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO （各1分 共2分）
（5） ① ③ （各1分，共2分，答错一个倒扣1分，该问不出现负分。）
27.（16）
　28．（20分）（1）　　　　　（2）①　②合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠．　③B装置用于干燥气体，防止水蒸气进入C装置与反应．　D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与反应生成氧气，同时吸收过量气体，便于氧气的检验和防止污染空气．　④A、B、D
29、（6分）（1）①c – b = 2d + 3f（2分）；
②2d + 3f = 3g + 8h（2分）；
③c = 4g + 10h（2分）。