人教版高中化学物质结构与性质专题复习第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版).doc

人教版高中化学物质结构与性质专题复习第一章《原子结构与性质》单元测试题 （解析版）
《原子结构与性质》单元测试
一、单选题(共15小题)
1.下列原子半径的大小顺序正确的是(　　)
①2s22p2　②3s23p3　③2s22p4　④3s23p2
A． ③＞④＞②＞①
B． ④＞③＞②＞①
C． ④＞③＞①＞②
D． ④＞②＞①＞③
2.下列说法中正确的是(　　)
A． [Ne]3s2表示的是Mg原子
B． 3p2表示第三能层有2个电子
C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多
3.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(　　)
A．24Cr3＋
B．26Fe3＋
C．27Co3＋
D．29Cu＋
4.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　)
A． 2s22p2和2s22p4
B． 2s22p2和3s23p4
C． 3s2和3s23p5
D． 3s1和3s23p5
5.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　)

A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B． Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C． X元素所在周期中所含非金属元素最多
D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
6.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是(　　)
A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
7.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是(　　)
A． N层
B． M层
C． L层
D． K层
8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　)
A． 必为K层
B． 只能是L层
C． 只能是M层
D． 可以是任意层
9.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(　　)
A． 电子绕核运动具有特定的半径和能量
B． 电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C． 电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量
D． 揭示了氢原子光谱存在多条谱线
10.下列不属于元素电负性的应用的是(　　)
A． 判断一种元素是金属还是非金属
B． 判断化合物中元素的正负化合价
C． 判断化学键类型
D． 判断单质的熔沸点
11.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(　　)
A． 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B． 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C． 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D． 非金属元素单质的熔点和沸点的高低
12.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)
A． 1s22s22p63s23p6
B． 1s22s22p63s23p63d54s2
C． 1s22s22p63s23p63d54s1
D． 1s22s22p63s23p63d104s1
13.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)
A． 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B． 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C． 钒原子核外有4种形状的原子轨道
D． 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
14.下列说法不正确的是(　　)
A． 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
B． 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
C． 电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素
D． 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态
15.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是(　　)
A． 稀有气体
B． 过渡元素
C． 主族元素
D． 卤族元素
二、填空题(共3小题)
16.X、Y、Z、W、R五种分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤电子对；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。
(1)X在元素周期表中的位置为____________；Z3＋的核外电子排布式为________。
(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序为________(用元素符号表示)。
17.已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：__________________________
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。
18.下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

答案解析
1.【答案】D
【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。
2.【答案】A
【解析】[Ne]3s2是Mg原子的简化电子排布式，A项正确；3p2表示3p能级上有2个电子，B项错；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次升高，C项错；2p、3p、4p能级容纳的最多电子数相同，均为6，D项错。
3.【答案】B
【解析】A项，24Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3＋的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，错误；B项，Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，正确；C项，Co元素为27号元素，原子核外有27个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co3＋的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，错误；D项，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu＋的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，错误。
4.【答案】D
【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。
5.【答案】A
【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误、B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
6.【答案】B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数(O、F除外)，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个ⅤⅢ族)称为过渡元素，D错误。
7.【答案】B
【解析】从题意可知：当n为最外层时其次外层电子数为8；当n为次外层时，其最多容纳电子数为18个。则该电子层是M层。
8.【答案】C
【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n－1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。
9.【答案】D
【解析】D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。
10.【答案】D
【解析】本题是对元素电负性的应用的考查。利用电负性可以判断：①元素的金属性和非金属性；②化合物中元素的化合价是正还是负；③化学键类型等，但不能判断单质的熔沸点高低。
11.【答案】D
【解析】比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，A项不符合题意；元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，B项不符合题意；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，C项不符合题意；元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，D项符合题意。
12.【答案】C
【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。
13.【答案】D
【解析】s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。
14.【答案】A
【解析】A项，在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，错误；B项，不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为，正确；C项，电子排布式为[Ar]3d104s2的元素，其质子数为30，为Zn元素，处于周期表中第四周期第ⅡB族，属于过渡元素，正确；D项，碳原子的核外电子排布：1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，正确。
15.【答案】B
【解析】由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。
16.【答案】(1)第二周期第ⅤA族　1s22s22p6
(2)Na<Al<Cl
【解析】X的气态氢化物只有一对孤电子对且为五种元素中原子序数最小的元素，故X为氮元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两反应，则分别为Na、Al、S，R为Cl。
17.【答案】(1)如图

(2)ds　(3)见上图
(4)Fe的外围电子排布为3d64s2，Fe2＋的为3d6，Fe3＋的为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3＋比Fe2＋稳定　(5)118
【解析】(1)正确理解题意，明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息“……最后填入的电子的能级符号”。
(2)ds区外围电子排布为(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，而d区内6纵行外围电子排布为(n－1)d54s1,7纵行外围电子排布为(n－1)d54s2，因此类比可以放在ds区。
(3)4s轨道半充满，即为4s1，根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu)，分别标在元素周期表中相应位置即可。
(4)Fe外围电子排布为3d64s2，Fe2＋为3d6，Fe3＋为3d5，Fe3＋为半充满状态较稳定。
(5)根据0族元素原子序数知，第七周期排满，其0族元素的原子序数应为2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118。
18.【答案】球　1　哑铃　3
【解析】ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。
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