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高一化学上学期 金属及其化合物单元练习第一节 金属的化学性质第一课时基础达标 1在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A铁 B氧 C硅 D铝2金属钠常常保存在 （ ）A水中 B煤油中 C石蜡油中 D棕色瓶内3下列说法不正确的是 （ ）ANa2O2比稳定Na2O BNa2O能被还原成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应4活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）A铁 B钠 C铝 D镁54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定6在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D8：537将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体8金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中能力提高9浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E ，F A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。10在120时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。参考答案：1D 2BC 3BC 4CD 5C 6A 7C 8B 9Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2=4NaOH + O2 Na2O2 Na2O2 10(1)6.4g (2)8.8g第二课时基础达标 1将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）ACuSO4 BHCl CBaCl2 DFeCl32下列离子方程式中，正确的是（ ）A2Na +2H+ =2Na+ + H2B2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2C2Fe + 2H+ =2Fe3+ + H2DNa2O2 + H2O =2Na+ +2OH-+ H23下列微粒中，只有氧化性的是（ ）AFe BFe2+ CFe3O4 DFe3+4在Na与H2O的反应中（ ）ANa是氧化剂 BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气5一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2O2 DNaOH6有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe7甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙8 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ）A2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2BNa2O2 +MnO2 =Na2MnO4C2 Na2O2 + 2 H2SO4 = 2Na2SO4+2 H2O + O2D5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 = 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2能力提高9在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 ， ， 。10解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上 ；（2）钠熔化成闪亮的小球 ；（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；（4）滴有酚酞试液的水变红 ； 钠与水反应的离子方程式为 。参考答案：1AD 2AB 3D 4C 5A 6A 7D 8B 9钠 镁 铁 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2OMg(OH)2+ H2 3Fe+42H2OFe3O4+4 H2 10(1)钠的密度比水小 （2）钠与水反应放热，钠熔点低 （3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈 （4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2。第三课时基础达标 1相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：22在自然界中以游离态存在的金属是（ ）A铁 B金 C钠 D铝3Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-4对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） A铝是还原剂 BH2O是氧化剂CNaOH和H2O是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物5现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ）A表面有氧化铝的纯铝 BAlMg合金CAlCuMgMn Si合金 DAlSi合金6等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A将钠投入足量的水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠投入足量的稀硫酸中D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中7甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g8有5.1gMgAl合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ） A425mL B560mL C250mL D500mL能力提高9有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。写出的离子方程式： ， 。10现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？参考答案：1A 2B 3D 4C 5C 6B 7A 8C 9(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al3+3OH-=Al(OH)3 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2 100.747L第二节 几种重要的金属化合物第一课时基础达标 1下列物质中能与水反应的是 ( )ACuO BCaO C Fe2O3 D Al2O32下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A CuO B CaO C Fe2O3 DAl2O33下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A CuO B NH4HCO3 C Fe2O3 D Al2O34下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 ( )A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O CO2 SO2反应5除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( )A NaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸6下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( )A加热分解NH4HCO3 B熔化K2O C 熔化烧碱 D加热NaCl7下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( )A CuCl2 B FeCl3 C CuSO4 D Al2(SO4)38在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体 和 ,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是 和 ,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦.能力提高9“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3 和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式 。10冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）“药金”的主要成分是 。（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。参考答案：1B 2BD 3BD 4B 5A 6BC 7A 8 Fe2O3 H2 CO FeO Fe3O49 Fe2O3+2Al Fe + Al2O3 10（1）Zn Cu （2）ZnCO3 ZnO+CO2 2ZnO+C 2Zn+CO2 2Cu2O+C 4Cu+CO2第二课时基础达标 1将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是 ( )A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化2下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)23下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液4把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体5下列 各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量的氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量的氨水DMgSO4溶液中加入过量的KOH溶液60.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）A78g B15.6g C7.8g D3.9g7向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH8制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是 .若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液, 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。能力提高9在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 .10将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg的质量 所用HCl的物质的量浓度沉淀19.411.620180160V（NaOH）参考答案：1BC 2A 3AD 4BD 5B 6C 7B 8灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸 9 2:3 2:7 10 4.8g 8mol/L第三课时基础达标 1下列说法中不正确的是 （） ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （） A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( )A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠4下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( ) ANaOHBNa 2O2C Na2O DNa2CO310H2O5有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙6把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （） A0.44gB0.88gC0.66gD都不是7下列叙述中不正确的是 ( )A热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大8下列离子方程式书写正确的是 ( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl能力提高9将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 ( )ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )ABCFe2+ H+ Na+ NO3- D参考答案：1D 2CD 3A 4D 5D 6C 7B 8D 9CD 10 BC第三节 用途广泛的金属材料第一课时基础达标 1碳素钢的分类的依据是（ ）A硬度 B含碳量 C用途 D机械性能2最易使钢铁生锈的环境是（ ）A干燥的空气 B潮湿的空气 C浸没在水中 D浸没在油中3下列物质不属于铁合金的是（ ）A不锈钢 B碳素钢 C生铁 D氧化铁4不属于金属单质特征的是（ ）A一般都容易导电、导热、有延展性 B都具有较高的硬度和密度C都有金属光泽 D熔点都很高5下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（ ） 具有金属特性 通过熔合加工 有两种或两种以上金属（或金属与非金属） 铸造性很好A B C D6只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是 A浓氨水 B浓硝酸 C稀硫酸 D硝酸银7把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30%8合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，合金的熔点一般比它的各成分金属的 ，我国使用最早的合金是 。能力提高9取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含Ba(OH)2的溶液，得到0.4925g沉淀物。铁在氧气流中燃烧的化学方程式是 ；产生的气流通过Ba(OH)2的化学方程式是 ；此钢样里含碳的质量百分含量是 。10有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。参考答案：1B 2B 3D 4BD 5A 6 C 7 A 8大 低 青铜 93Fe+2O2Fe3O4 CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O 1% 10Fe2O3第二课时基础达标 1用于飞机制造业的重要材料是（ ）AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不锈钢2下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 金属元素只有金属性，没有非金属性A B C D全部3下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的饿是（ ）A将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多CB的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强DA能与水剧烈反应放出氢气，而B不能4下列关于铁的叙述错误的是（ ）A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化5下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银6利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）A熔点低 B不易腐蚀 C硬度大 D密度大7工业上常用Fe2O3 和CO反应冶炼铁，该反应中 （ ）A氧化剂是CO B氧化剂是Fe2O3C氧化剂是Fe D 还原剂是CO2 8冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法C电解其熔融盐或氧化物 D电解其盐的水溶液能力提高9某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2 。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是 。当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是 。10在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是 _； 烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。参考答案：1A 2B 3D 4C 5D 6B 7B 8D 9H+、Mg2+、SO42- Ba2+、OH-、NO3- 10 普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2 。固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl; A、B、E Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O 第三章 金属及其化合物单元练习（A）一、选择题:(本题包括 13 小题,19题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,1013题有12个答案，每小题4分，共 43 分。)在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中下列物质中，不属于合金的是A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二填空题：（本题包括小题，共20分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。三简答题（17题6分，18题4分）据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。)四.实验题过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜