人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点易错题.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点易错题

1

单选题
1、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A．B．
C．D．
答案：D
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D．
【小提示】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
2、x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是

A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
答案：D
根据题目中的图，可知：X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。
小提示：A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项正确；
B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确；
C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项正确；
D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项错误。故选D。
3、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（   ）
A．100 g醋酸中含醋为10 gB．100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C．100 g水中含醋酸为10gD．100 g醋酸的水溶液中含水10g
答案：B
10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸。
故选B。
4、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
答案：C
A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；
B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；
C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；
D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是100mL，则酒精的体积是75mL，故酒精的质量小于75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，不符合题意。
故选C。
5、将80℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃时，没有发生变化的是（    ）
A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的溶解度
答案：C
A、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意；
B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意；
C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。 
故选：C。
6、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（  ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
答案：D
A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A错误；
B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项B错误；
C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项C错误；
D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D正确。故选D。
小提示：溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
7、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水； 
④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
答案：B
小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
8、溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒
B．蒸馏水
C．医用酒精
D．生理盐水
答案：B
分析：溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故B不正确；
C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选B。
9、下列有关水的说法正确的是
A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．将植物油加入水中可形成溶液
C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
答案：A
A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；
C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；
D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。
故选A。
10、下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a1℃时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a₂℃，烧杯底部有5g不溶物
B．a₂℃，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500g
C．a₂℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2
D．a₂℃时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，所得溶液中溶质质量甲等于乙
答案：B
A、未指明饱和溶液质量，溶剂不知道，无法判断是否有物质剩余及剩余的多少。错误。
B、a₂℃，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30g30g+100g×100%≈23%，浓度比10%大，可以取一定量的甲的饱和溶液稀释配置成10%的甲溶液500g。正确。
C、a₂℃甲的溶液不一定饱和，所以溶质和溶剂的质量比不确定，错误。
D、a₂℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液的溶质质量分数大，所以等质量的甲乙两物质的饱和溶液中甲的溶剂质量少，降温到a1℃，都有溶质析出，最终溶质质量分数相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%可知，所以所得溶液中溶质质量乙>甲。
故选B。
小提示：
11、如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（  ）

A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
答案：D
分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。
故选D。
小提示：掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
12、下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰块
答案：A
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。
13、下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液
答案：A
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故A正确。B．凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。
14、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（  ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④B．③④⑤C．④⑤D．②③⑤
答案：B
①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确； 
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确； 
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；
④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误； 
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。 综上所述，③④⑤说法错误，故选B。
15、下列有关说法正确的是（　　）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
答案：B
A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；
B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；
C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；
D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；
故选B。
多选题
16、如图所示的实验，判断正确的是

A．固体X可能是CaOB．固体X可能是干冰
C．②中生成了CaCO3D．Ca(OH)2质量分数：②<③
答案：AD
试管中加入固体X后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说明X加入水中放热；
A、固体X可能是CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确；
B、固体X不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误； 
C、②中并未生成CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误；
D、因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量分数：②<③，说法正确；
故选：AD。
17、如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是

温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量分数相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
答案：AC
A、t1℃硝酸钾溶解度是60g，故甲是饱和溶液，乙是饱和溶液，甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液，A正确。
B、乙升温至t2℃，变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，B错误。
C、t1℃硝酸钾溶解度是60g，t2℃硝酸钾溶解度是90g，故乙丙溶质全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质质量分数相等，C正确。
D、t1℃硝酸钾溶解度是60g，丙降温至t1℃，刚好饱和，没有晶体析出，D错误。
故选：AC。
18、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 

A．10℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B．20℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为 40%
C．将 30℃甲、乙的饱和溶液降到 10℃，析出甲质量比乙大
D．欲除去少量混在甲中的乙，提纯甲物质可用降温结晶的方法
答案：AD
A、10℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；
B、20℃时，甲的溶解度为40g，饱和溶液中，溶质质量分数最大为 40g40g+100g×100%≈28.6%，错误；
C、30℃甲、乙的饱和溶液质量未知，降到 10℃，析出晶体质量不能确定，错误；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以除去少量混在甲中的乙，可采用降温结晶的方法，正确；
故选：AD。
19、KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法不正确的是

A．R是NaNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的溶液是饱和溶液
D．溶质的质量分数：①>③
答案：CD
A、观察图中t2℃时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，此选项说法正确；
B、①和②的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是50g，此选项说法正确；
C、由图1知，t3℃时，NaNO3的溶解度是50g，说明t3℃时，100g水中最多溶解50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则①②③中，②的溶液和③的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；
D、①的溶液中溶质的质量分数=50g250g×100%=20%，③是t2℃时NaNO3的饱和溶液，t2℃时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于30g130g×100%≈23.1%，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。
故选CD。
20、氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
氯化钠溶解度/g
35.7
35.8
36
36.5
37
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液
B．在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20℃，析出32.3g硝酸钾晶体
C．氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠
D．在20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等
答案：BD
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，最多能溶解18g，得到氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g中，溶质质量是63.9g，溶剂质量是100g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，若降温至20℃，析出63.9g﹣31.6g=32.3g硝酸钾晶体，故选项说法正确。
C.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法错误。
D.在20～30℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36g～36.5g、31.6 g～45.8g，两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，即存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故选项说法正确。
故选：BD。
21、在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是

A．用装置甲溶解固体B．用装置乙进行过滤
C．用装置丙蒸发滤液D．用装置丁称量固体
答案：BC
A、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体；错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；错误。
故选BC。
22、有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
答案：BC
A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；
B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；
D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。
故选BC。
23、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的饱和溶液
答案：AD
A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；
B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；
C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；
D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，符合题意。
故选：AD。
24、某注射用药液的配制方法如下： 
①把 0.5g 药品溶于水配制成 2.0 mL 溶液 a
②取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL， 得溶液 b
③取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c
④取 0.4 mL 溶液 c， 加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d 
在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm3。下列说法正确的是
A．溶液 a 中溶质的质量分数为 20%B．溶液 c 中溶质的质量分数为 0.2%
C．溶液 d 中溶质的质量分数为 0.1%D．1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积是 1000 mL
答案：CD
分析：在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm 3。1cm3=1 mL。所以1.0 mL溶液的质量= 1 g/cm 3×1cm3=1g。同理， 2.0 mL 溶液的质量是2.0g，0.1 mL 溶液的质量是0.1g ， 0.4 mL 溶液的质量是0.4g。
A、溶液 a 中溶质的质量分数=0.5g2.0g×100%=25%；A错。
B、溶液b中溶质的质量分数=0.1g×25%1.0g×100%=2.5%，所以溶液 c 中溶质的质量分数=0.1g×2.5%1.0g×100%=0.25%；B错。
C、溶液 d 中溶质的质量分数=0.4g×0.25%1.0g×100%=0.1%；C正确。
D、1.0 g 该药品可配制溶液 d 的质量=1.0g0.1%=1000g，1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积=1000g1g/cm3=1000cm3=1000mL；D正确。
综上所述：选择CD。
25、下列操作能得到溶液的是
A．植物油倒入盛水的试管中，振荡B．通入量二氧化碳于石灰水中
C．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳D．少量氯化钠放入水中，搅拌
答案：CD
A、植物油是液体，不溶于水，植物油倒入盛水的试管中，振荡得到的是乳浊液，A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体不溶于水，得到的是悬浊液，B错误；
C、氢氧化钠溶液和适量的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水，能得到溶液，C正确； 
 D、氯化钠能溶于水，少量氯化钠放入水中，搅拌，能得到溶液，D正确。
故选CD。
填空题
26、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为        （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
答案：(1)烧杯
(2)加速溶解
(3)47
(4)A
（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；
（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是50g-50g×6%=47g，则水的体积是47g÷1g/cm3=47mL，故填：47；
（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。
小提示：本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。
27、R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为____g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为______。
（3）根据以上信息可推出R是______（写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_____。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
答案：     40     25%     硝酸钾     BC
根据所学知识和题中信息知，（1）t1℃时，氯化铵的济解度为40g。（2）①的溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为∶×100％＝25%。（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，蒸发80g水没有晶体析出。A．①、②，③中，②、③中上层清液是饱和溶液。故A错误。B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法。故B正确。C．①和②的溶液中，溶质质量相等。故C正确。D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，③没有具体温度，无法比较。故D错误。
28、小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为_____________________。从化学变化的角度解释为_____________________（化学方程式表示）。
答案：     气体溶解度随压强减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出     H2CO3====CO2↑+H2O
气体溶解度随压强减小而减小。打开瓶盖后，瓶内的压强变小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出 ；碳酸饮料中含有碳酸，碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为H2CO3====CO2↑+H2O。
29、(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：

①30 ℃时，丙的溶解度是____；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。
(2)常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。

请回答下列问题：
①图中操作有错误的是____(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案：     10_g     28.6%     丙     乙、甲、丙     B     偏小
(1)①据图可以看出，30℃时，丙的溶解度是10g；
②50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后，只能溶解40g，故所得溶液的溶质质量分数为40g100g+40g×100%≈28.6%；
③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙；
④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，甲和乙都会析出晶体，形成的仍然是饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙溶液的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，据图可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
(2)①称量物质时要左物右码，故图中操作有错误的是B；
②量取水时，若采用仰视的方法读数，则水会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
30、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图1)，让内部的水与____(选填“NaOH”或”NH4NO3”)混合，使温度降低，达到快速止血的作用。
(2)天然气和水在高温下可以发生化学反应。反应的微观示意图如图2所示，则生成物中C和D的分子个数比为_____。
(3)①如图为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。t 3℃，甲物质的溶解度是_______g；把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。

②甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是_____。
答案：     NH4NO3     1:3     110     降温或加溶剂或加水     降温结晶     丙>乙>甲
(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图1)，让内部的水与NH4NO3混合，使温度降低，达到快速止血的作用，因为硝酸铵溶于水吸热。
(2)由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温下发生反应，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，则生成物中C和D（一氧化碳和氢气）的分子个数比为1:3。
(3)①由溶解度曲线可知，t 3℃，甲物质的溶解度是110g；丙的溶解度随温度升高而减小，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂或加水。
②甲溶解度受温度影响较为显著，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶。
③t3℃时，甲、乙、丙溶解度关系为甲>乙>丙，丙的溶解度随温度降低而增大，降温不析出晶体，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，t1℃甲的溶解度小于乙溶解度，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。

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