通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳.docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳

1

单选题
1、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
答案：C
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。
A、由分析可知，x的值是31，不符合题意；
B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。
故选C。
2、一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是

A．x值为19B．物质M中只含S元素
C．反应前后构成物质的粒子数目不变D．反应物中S元素化合价均发生改变
答案：C
A、根据质量守恒定律，34g+32g+1g=48g+x，解得x =19g，选项正确；
B、H2S中氢元素质量为34g×234×100%=2g，生成的水中氢元素质量为(19g-1g) ×218×100%=2g，生成的水中氧元素质量为19g-1g-2g=16g；SO2中氧元素质量为32g×16×264×100%=16g，M中不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以物质M中只含S元素，选项正确；
C、该反应中H2S、SO2、H2O、S的个数比为34g34:32g64:(19g-1g)18:48g32=2:1:2:3，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓，反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，选项不正确；
D、H2S中氢元素化合价为+1价，则硫元素化合价为-2价；SO2中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为+4价，反应后硫元素的化合价为0价，所以反应物中S元素化合价均发生改变，选项正确。
故选C。
3、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是

A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
答案：C
A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；
B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；
C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。
小提示：在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
4、根据化学方程式MgCl2+2A          Mg(OH)2↓+2B，推断出B与A的相对分子质量相差（    ）
A．37.0B．95.0C．18.5D．58.5
答案：C
根据质量守恒定律，氯化镁的相对分子质量加上A的相对分子质量的2倍，等于氢氧化镁的相对分子质量加上B的相对分子质量的2倍，即95+2A=58+2B，故B、A的相对分子质量之差为B-A=（95-58）÷2=18.5。故选C。
5、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（  ）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
答案：D
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
6、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
答案：C
分析：由微观示意图可知，反应的化学方程式为HCOOH一定条件H2↑+CO2↑。
A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为12:2×16=3:8，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为46g×1×21×2+12+2×16×100%=2g，故C正确；
D、反应的化学方程式为HCOOH一定条件H2↑+CO2↑，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。
7、下图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是

A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
答案：D
A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；
B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；
D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选D
8、在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（  ）
A．5gB．6gC．7gD．4g
答案：B
分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。
由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。
故选B。
小提示：解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
9、已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（  ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
答案：B
分析：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量4.6g比较，便可得出结论。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=8.8g×1244×100%=2.4g，氢元素的质量=5.4g×218×100%=0.6g。因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
10、红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O2点燃P2O5指出其中错误是
A．反应条件应改为燃烧B．氧气应改为“↑”
C．没有配平化学方程式D．五氧化二磷应改为“↓”
答案：C
A、燃烧是现象，不是条件，物质燃烧的反应条件应写“点燃”，故A选项不符合题意；
B、氧气时反应物不需要标记“↑”符号，故B选项不符合题意；
C、反应前P原子和O原子的个数分别为2、10，反应后P原子和O原子的个数分别为2、5，反应前后同种原子个数不相等，不符合质量守恒定律，因此该化学方程式没有配平，故C选项符合题意；
D、生成物五氧化二磷不需要标记“↓”符号，故D选项不符合题意。
小提示：本题考查化学方程式书写的原则和要求，根据所学知识进行分析解答。
11、某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是

A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物
答案：A
分析：由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图：

A. 此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，正确；
B. 参加反应的各物质分子个数比为2：1，错误；
C. 反应前后分子数目发生了改变，错误；
D. 此反应的生成物为一种，不是混合物，错误。
故选A。
12、将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为
A．96gB．128gC．136gD．224g
答案：D
138g酒精中碳元素质量为：138g×12×246×100%=72g，氢元素的质量为：138g×1×646×100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g×64%36%×100%=128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g×8=144g。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
13、石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A．NOB．N2C．CO2D．NH3
答案：D
根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。
14、工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）

A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
答案：D
A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；
C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。
故本题选D。
15、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　　）

A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
答案：C
A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；
B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；
D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
小提示：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
多选题
16、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
答案：AC
A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；
B、 K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑444.4g
由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：
Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑445.73g
由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；
C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；
D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的
2HCl737.3g∼CO2↑444.4g
由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%，错误。
故选AC。
17、已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（  ）
A．1：5B．1：3C．1：1D．2：1
答案：AD
分析：根据方程式SO2+2H2S=2H2O+3S↓可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2。
A、如果m与n的比值为1；5，假设m是1个分子，n是5个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余3个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为3：6=1：2，故A正确；
B、如果m与n的比值为1；3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1：4，故B错误；
C、如果m与n的比值为1；1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为0.5：2=1：4，故C错误；
D、如果m与n的比值为2；1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1.5：3=1：2，故D正确。
故选：AD。
小提示：在做本题时主要用代入法，假设每种物质的分子个数是个定值，再通过恰好反应消耗的分子个数与剩余物质的分子个数进行对比。
18、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的

A．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
B．乙一定是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．丁一定是化合物
答案：AB
分析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%−17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%−30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%−25%=16%，丙是生成物。
A、生成的甲、丙两物质的质量比为(19%−17%):(41%−25%)=1:8，错误； 
B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；
C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，正确；
D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，正确。
故选AB。
19、在一定条件下，一定质量的CH4与常见物质M反应后，所得产物Cu2O又能与O2反应生成M，其反应机理如右下图①、②所示。下列说法正确的是

A．M可能是Cu（OH）2
B．过程②是化合反应
C．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
D．理论上16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
答案：BD
A、由②可知，氧化亚铜与氧气反应生成M，依据质量守恒定律可知，化学变化前后元素的种类不变，反应物不含氢元素，M不可能是Cu（OH）2，说法错误；
B、过程②两种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该过程是化合反应，说法正确；
C、44g二氧化碳中碳元素质量是44g×1244=12g，甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1，含有12g碳元素的甲烷中含有氢元素质量是4g，则生成水的质量是4g÷218=36g，理论上反应每生成44g CO2，同时生成36gH2O，说法错误；
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，CH4+2O2点燃CO2+2H2O，每有16份质量的甲烷与64份质量的氧气反应在点燃条件下完全反应，理论上16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，说法正确；
BD。
20、下列说法正确的是
A．等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11:14
B．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2:3
C．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性
答案：AD
A、若CO和CO2的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO2中O元素的质量比为（mg×1612+16×100%）：（mg× 16×212+16×2×100%）=11：14，故正确；
B、设混合气体中CO的质量为y  
CO+CuOΔCu+CO22844y6.6g-(5g-y)
2844=y6.6g-5g-y 
y=2.8g
则混合气中C元素与O元素的质量比为（2.8g×1228+（5g-2.8g）×1244）：（2.8g×1628+（5g-2.8g）×3244）=9：16，故错误；
C、设蒸干该溶液得到固体氯化钾的质量为z，
100g稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×14.6%=14.6g，由KOH+HCl═KCl+H2O，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑可知，HCl～KCl。则：
HCl～KCl36.574.514.6gz，
36.574.5=14.6gzz=29.8g，选错误。
D、硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO498+2NaOH80═Na2SO4+2H2O，质量和质量分数均相等的稀硫酸和氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠的质量比是98：80，则反应后氢氧化钠剩余溶液呈碱性，故正确。
故选AD。
21、科学的假设与猜想是探究的先导和价值所在．下列假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究二氧化碳和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
答案：AC
分析：根据进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测，二氧化碳为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素进行分析。
A、二氧化碳为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，反应物中没有硫元素，不会生成硫酸，所以不可探究该反应可能生成硫酸，错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水含有钠元素、氢元素和氧元素，可猜测产生的气体可能为氢气，正确；C、氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，错误；D、铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素，猜测黑色物质可能是炭黑，正确。故选AC。
22、下列说法中，正确的是
A．等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14
B．人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2]，则人尿中氮元素的质量分数为0.6%
C．将8 gFe片浸入CuSO4溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4 g，则参加反应的Fe的质量为0.35 g
D．某Na2CO3和Na2SO4的混合物加入足量BaCl2溶液得沉淀43 g，在沉淀中加入足量稀硫酸，固体质量变为46.6 g，则原混合物中Na2SO4的质量分数约为57.3%
答案：AD
A、设一氧化碳和二氧化碳的质量均为m，则等质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比是(m×1612+16×100%):(m×16×212+16×2×100%)=11:14，说法正确；
B、人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2]，则人尿中氮元素的质量分数=2860×100%×2%=0.93%，说法错误；
C、设参加反应铁的质量为x，生成铜的质量为y
&&&Fe56x&&&+CuSO4&&&＝FeSO4&&&+Cu64y5664=xy
8g-x+y=8.4g，求出：x=2.8g，y=3.2g，参加反应铁的质量为2.8g，说法错误；
D、设生成碳酸钡的质量为x，则第二步反应生成硫酸钡的质量=x+3.6g
BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑197233x3.6g+x197233=x3.6g+xx=19.7g
所以第一步生成23.3g硫酸钡，设碳酸钠的质量为a，硫酸钠的质量为b
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓106197a19.7gNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142233b23.3ga=10.6gb=14.2g
混合物中Na2SO4的质量分数=14.2g14.2g+10.6g×100%=57.3%，说法正确；
AD。
23、能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是
A．水的电解B．水的蒸发C．水的净化D．氢气在氧气中燃烧
答案：AD
A、水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。
B、水的蒸发是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法证明水的组成。
C、水的净化是除去水中杂质的操作，无法证明水的组成；
D、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。
故选：AD。
24、我国科学家研制新型光解水助催化剂，可直接将太阳辐射能转化为氢能。利用某种催化剂光分解水的微观模拟示意图如下图：

下列有关认识不正确的是（   ）
A．该反应中只有两种元素B．该反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑
C．图中反应物是单质D．该过程可说明水是由氢、氧元素组成的
答案：BC
分析：由微观粒子反应示意图可知：2H2O光照催化剂2H2↑＋O2↑；
A、该反应中只有氢、氧两种元素；故选项正确，但不符合题意；
B、该反应的化学方程式为：2H2O光照催化剂2H2↑＋O2↑；故选项错误，但符合题意；
C、图中的反应物是水，水是化合物；故选项错误，但符合题意；
D、水通过新型光解水助催化剂产生氢气和氧气，该过程可说明水是由氢、氧元素组成的；故选项正确，但不符合题意；
故选：BC。
25、将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A．M一定是该反应的催化剂
B．反应前后原子的数目发生了改变
C．参加反应的N2和H2分子个数比为1:3
D．反应后H2和NH3质量分数之比为14:17
答案：CD
A、M在反应前后质量分数不变，可能是催化剂或不参加反应，错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，错误；
C、参加反应的N2和H2分子个数比为77%-63%14×2:17%-14%1×2=1:3，正确；
D、反应后H2和NH3质量分数之比为14%:（1-6%-63%-14%）=14:17，正确。
故选CD。
填空题
26、在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如图实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律：

(1)A装置不能验证质量守恒定律的原因是_______________，鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是________________________；
(2)B装置在实验后发现整个装置(包括药品)质量减轻，你认为可能原因是______，所以验证质量守恒定律时应该在______环境中进行，微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是____________________。
答案：(1)     A装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释     闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气
(2)     B装置内产生的氧气会逸散到空气中密闭     密闭     化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变
（1）质量守恒定律适用于解释化学变化，A 装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；所以答案是：装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
酒精有特殊气味，所以鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气；
（2）B装置内过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，产生的氧气会逸散到空气中，因此实验后发现整个装置包括药品质量减轻，不能用来验证质量守恒定律，所以对于有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭环境中进行；
所以答案是：装置内产生的氧气会逸散到空气中；密闭；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变。
27、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式__________________；
（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为________________；
（3）若x=2.5时，则NOx的化学式为_________________。
答案：     2xCO+2NOx N2+ 2xCO2     2:1     N2O5
（1）CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式为：2xCO+2NOx N2+ 2xCO2；（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2：1；（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为N2O5。
小提示：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
28、乙醚是一种易燃的有机溶剂，常用作麻醉剂。乙醚燃烧的化学方程式为：乙醚+6O2点燃4CO2+5H2O，请你推断乙醚的化学式为（写成CxHyOz的形式）__________，推断的根据是____________。
答案：     C4H10O     质量守恒定律
化学反应前后原子种类数目不变；反应后碳、氧、氢原子数目分别为4、13、10，反应前碳、氧、氢原子数目分别为0、12、0，故乙醚化学式为C4H10O；推断的根据是质量守恒定律。
29、生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_____，该 实验证明水是由_____组成的。

(2)结构：每个水分子是由_____构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_____。
答案：     2∶1     氢元素和氧元素     两个氢原子和一个氧原子     CaO+H2O=Ca(OH)2
(1)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为2:1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。
30、写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧_____________。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_________________。
答案：     C+O2点燃__CO2     H2+CuOΔ__Cu+H2O     NaOH+HCl=NaCl+H2O
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2点燃__CO2。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为：H2+CuOΔ__Cu+H2O。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

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