人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料考点题型与解题方法.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料考点题型与解题方法

1

单选题
1、下列反应属于置换反应的是（    ）
A．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
B．CH4+2O2点燃CO2+2H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
答案：C
置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有C项符合。
2、下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
答案：D
分析：本题考查金属的性质。
A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；
B、汞是液态金属，故B不符合题意；
C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；
D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意；
故选D。
小提示：合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
3、如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是

A．该反应属于置换反应B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．生成物丙和丁都属于氧化物D．反应前后催化剂质量和化学性质不变
答案：A
分析：由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2催化剂CO2+H2O；
A. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
B. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；
C. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；    
D. 催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；
4、归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是
A．太阳能、风能都是不可再生能源
B．白酒、冰水都是混合物
C．黄铜、金刚石都是金属材料
D．矿泉水、稀盐酸都是溶液
答案：D
A、太阳能、风能都是可再生能源，错误；
B、冰是固态的水，冰水只有水一种物质，属于纯净物，白酒是由酒精和水混合而成，属于混合物，错误；
C、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，金刚石为碳单质，是非金属材料，错误；
D、矿泉水、稀盐酸都是均一稳定的混合物，属于溶液，正确。
故选D。
5、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(  )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④C．①④D．②③
答案：D
①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选D。
6、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
答案：D
分析：合金相对于组成它的纯金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
A、合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有非金属元素碳等，故选项错误；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，故选项错误；
C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，既可以节约能源，又可以减少环境污染，故选项错误；
D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故选项正确。故选D。
7、2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢B．金刚石C．焊锡D．黄铜
答案：B
A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。
点睛：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
8、下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（  ）
A．CuB．AgC．ZnD．Hg
答案：C
分析：根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析。
A、铜不能和稀硫酸反应；
B、银不能和稀硫酸反应；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
D、汞不能和稀硫酸反应。
故选C。
小提示：掌握金属活动性顺序是正确解答本题的关键。
9、2020年新型冠状病毒肺炎疫情蔓延期间，外地返回开封的人员需要居家隔离。隔离期间要定期测量体温，在家测量体温常用水银温度计。下列有关水银体温计的说法正确的是
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞是由原子构成的
C．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
D．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
答案：B
A、汞是液体金属，属于单质，选项A错误；
B、汞属于金属单质，由汞原子直接构成，选项B正确；
C、温度改变原子间隔，从而使汞上升，达到测量体温的目的，选项C错误；
D、原子是不断运动的，温度升高，原子运动速率加快，温度降低原子运动速率变慢，选项D错误。故选B。
10、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是
A．镁(Mg)B．铝(A1)C．铁(Fe)D．铜(Cu)
答案：A
常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活动性最强的是镁；
故选A。
11、5月15日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是

A．火星地形地貌B．探测器金属硬度C．火星岩石成分D．探测器外壳熔点
答案：C
A、火星地形地貌，影响探测器的着陆情况，需要考虑；
B、探测器金属硬度要大，使得仪器有一定的强度，在着陆时不易变形，需要考虑；
C、火星岩石成分是着陆后需要探测研究的，在着陆时不需要考虑；
D、火星上昼夜温差较大，探测器外壳熔点在着陆时需要考虑。
故选C。
12、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是

A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
答案：C
A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；
B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；
C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。
小提示：在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
13、下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOΔCu+H2O
D．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
答案：C
A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故选项错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
故选：C。
14、选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
A．金属的导电性
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的密度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
答案：A
A.金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确。
B.硬币要有较强的耐腐蚀性，金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
C.金属的密度大小，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
D.硬币面值不大，金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
故选：A。
15、下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是
A．东汉说唱俑B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币D．黄金面具
答案：A
A、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项正确；
B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项错误；
C、铅是一种金属，属于金属材料，选项错误；
D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项错误，故选A。
多选题
16、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中不一定有Ag
答案：BD
A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。
故选BD。
17、要将下列物质中杂质（括号中为杂质）除去，方法正确的是

待除杂的物质
方法
A
一氧化碳（二氧化碳）
通过灼热的炭层
B
二氧化碳（一氧化碳）
点燃
C
氮气（氧气）
通过灼热的氧化铜
D
铜粉（铁粉）
加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、二氧化碳通过灼热的炭层，与碳反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确，符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误，不符合题意；
C、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，故C错误；
D、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确，符合题意；
故选AD。
18、将8.0gCuO粉末加入到100.0g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热至固体完全溶解再向溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干，得固体质量仍为a g向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析错误的是（    ）
A．加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生
B．稀HSO4的溶质质量分数为9.8%
C．a的取值范围是：a＞8
D．充分反应后滤液中FeSO4的质量为17.4g
答案：BC
解：设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y。
CuO808.0g+H2SO498x＝CuSO4160y+H2O18
8098=8.0gx80160=8.0gy x= 9.8g，y=16g
因向得到固体中滴加稀盐酸，有气泡，则铁过量。
设参与与硫酸铜反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y，
Fe56x+CuSO416016g＝FeSO4152+Cu64y
56160=x16g64160=y16g x=5.6g  ，y=6.4g
因为投入的铁粉为ag，得到的固体仍为a g，所以有6.4g-5.6g=0.8g的铁与稀硫酸反应。
A、因为铁粉与硫酸铜反应，也与剩余的硫酸反应，所以加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生。正确。
B、设与铁反应的稀硫酸的质量为a，则稀HSO4的溶质质量分数为9.8g+a100g×100%，因为a>0，所以稀硫酸的溶质质量分数大于9.8%。错误。
C、a的取值范围是：a＞（5.6g+0.8g）=6.4g。错误。
D、因参与反应的铁全部转化为硫酸亚铁，所以充分反应后滤液中FeSO4的质量为6.4g÷56152×100%=17.4g。正确。
故选BC。
19、下列说法中正确的是
A．等质量的CO和SO2中，碳原子与硫原子个数比为3:8
B．等质量的镁与铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量比为7:3
C．等质量的KHCO3和CaCO3与足量的稀盐酸反应，KHCO3产生气体更多
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应后，所得溶液显碱性
答案：BD
A、设二氧化硫和三氧化硫的质量为m，碳原子与硫原子个数比为a：b，故(m×1212+16×100%):(m×3232+16×2×100%)=12a:32b，故a：b=16:7，不符合题意；
B、镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，稀硫酸过量，根据铁和镁的质量来计算生成氢气的质量，设镁、铁的质量为a，镁生成氢气的质量为：a/12，铁生成氢气的质量为：2a/56，故产生氢气的质量比为：（a/12）：（2a/56）=7:3，符合题意；
C、等质量的KHCO3和CaCO3与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钾与稀盐酸反应：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O，碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸氢钾与碳酸钙的相对分子质量相同，故生成气体的质量相同，不符合题意；
D、质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，参加反应的氢氧化钠与硫酸的质量比为：（2×40）：（2+32+16×4）=80:98，故完全反应后，氢氧化钠剩余，所得溶液显碱性，符合题意。
故选BD。
20、向一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是
A．滤渣的质量一定大于agB．所得溶液中不含有AgNO3
C．整个过程中Zn（NO3）2的质量不变D．滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
答案：BD
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。由题意向一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。则有：
A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)264216，根据方程式可知每64份质量的铜参与反应可以置换出216份质量的银，反应后生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无论出现上述分析中的哪种情况，滤渣的质量一定大于ag，此选项正确；
B、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，此选项错误；
C、根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜、银均不与硝酸锌反应，因此整个过程中Zn（NO3）2的质量不变，此选项正确；
D、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到的滤渣的成分为银；当铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到的滤渣的成分为银；当铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到的滤渣的成分为银和铜；因此滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，此选项错误。
故选BD。
小提示：根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来是解答此题的关键。
21、工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H2高温、高压催化剂2NH3 ②4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O
③2NO+O2=2NO2 ④3NO2+X=2HNO3+NO 
下列说法不正确的是
A．反应①NH3中氮元素为-3价B．反应②属于置换反应
C．反应④中X的化学式为H2D．NO和NO2可以相互转化
答案：BC
A、NH3中氢元素为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，正确； 
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应②生成物中有两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变；结合化学方程式，生成物中含3个氮原子、2个氢原子、7个氧原子，反应物中含4个氮原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O，错误；
D、由③④可知，NO 和 NO2可以相互转化，正确。
故选BC。
22、下列是对初中“化学之最”知识的部分归纳，你认为其中不合理的是（    ）
A．地壳中含量最多的金属元素：Al
B．人体中含量最多的元素：Ca
C．空气中含量最高的元素：C
D．使用最广泛的金属：Fe
答案：BC
A、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是Al，此选项正确；
B、钙是人体所需的常量元素，但人体中元素的含量由多到少的顺序是氧、碳、氢、氮等，此选项错误；
C、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故空气中含量最高的元素是氮，此选项错误；
D、使用最广泛的金属是Fe，此选项正确。
故选BC。
23、下列说法正确的是
A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B．生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度
答案：AC
A、氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀，故选项正确；
B、生铁是铁和碳的合金，碳不与硫酸反应，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，故选项错误；
C、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量，同时能与二氧化碳反应得到还原剂一氧化碳。高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关，故选项正确；
D、多数合金的硬度高于组成它们的成分金属的硬度，故选项错误；
故选AC．
24、甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是

A．炼铁的主要原理是：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
B．乙图炼铁中原料石灰石的作用是分解制备一氧化碳
C．甲图中实验开始时一定要先通一段时间一氧化碳
D．乙图中分离出炉渣后得到的生铁是纯净物
答案：AC
A、炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，选项A正确；
B、乙图所示的炼铁中原料焦炭的作用是即提供热量又产生还原剂一氧化碳，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，选项B不正确；
C、甲图所示的实验中开始时应先通CO，后点燃酒精喷灯，选项C正确；
D、乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，选项D不正确。
故选AC。
小提示：本考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息。炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来。
25、将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
答案：AD
锌的金属活动性比银､铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2､AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜｡
A､若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，可能是一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可能是硝酸铜没有参加反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法正确｡
B､若滤液为无色，则说明硝酸银､硝酸铜均已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能含有锌，故选项说法错误｡
C､若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质一定含有AgNO3，则硝酸铜没有发生参加反应，则原滤液中溶质有AgNO3､Cu（NO3）2､Zn（NO3）2，故选项说法错误｡
D､若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银､铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2，故选项说法正确｡
故选：AD。
填空题
26、人类社会的发展离不开金属。
（1）黄铜和纯铜，硬度较小的是_____。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是_____（用化学方程式回答）。
（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：
①若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有_____。
②若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有_____，可能含有_____。
答案：     纯铜     4Al+3O2═2Al2O3     Ag、Cu     Zn（NO3）2     Cu（NO3）2
（1）合金的硬度大于成分金属，所以纯铜的硬度比黄铜小，故填纯铜。
（2）在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对里面的铝制品起到保护作用，故反应的化学方程式写为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）①在金属活动性顺序中，锌的金属活动性比银、铜强，加入的锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中有Zn，说明锌过量，硝酸银、硝酸铜都已完全反应，则滤渣中除有Zn外，还一定含有Ag、Cu，故填Ag、Cu；
②若滤渣中有Cu，说明AgNO3已经完全反应，Cu（NO3）2可能完全反应也可能部分反应，则滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2，故填Zn(NO3)2；
可能含有Cu(NO3)2，故填Cu(NO3)2。
27、黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2）都是金黄色固体。
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是 ________。
（2）将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是________。
（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为 4FeS2+11O2煅烧8X+2Fe2O3。则X的化学式为________。
答案：     纯铜片     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     SO2
（1）一般情况下，合金的硬度大于其组成的纯金属。相互刻划比较硬度时，纯金属会留有明显的划痕。黄铜片是铜的合金，硬度比纯铜片大，因此有明显划痕的是纯铜片。
（2）黄铜片是铜锌合金，将黄铜片放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子种类和数目不变。在4FeS2+11O2煅烧8X+2Fe2O3反应中，反应前含有4个铁原子、8个硫原子和22个氧原子，反应后已知的化学式中含有4个铁原子和6个氧原子，因此8X中共含有8个硫原子和16个硫原子，因此X是SO2，故填：SO2。
28、合金是重要的金属材料.

（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）
答案：     物理     a
（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料，这一过程属于物理变化；
（2）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a。
29、开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为______，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为______。
答案：     2H2+O2点燃2H2O     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     C2H8N2
（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g×2892×100%=16.8g、氧元素质量为55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g× 1244×100%=7.2g、氧元素质量为26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g×218×100%=2.4g、氧元素的质量为21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g-16.8g=8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g=38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为 7.2g12：2.4g1：8.4g14=1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。
30、某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
答案：     铜和银     硝酸镁     硝酸铜     硝酸镁、硝酸铜     硝酸银     小于
三种金属的活动性顺序为：镁>铜>银；在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含铜和银。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸铜_，可能含有硝酸银。
（4）因为质量关系为：镁—银：24:108，镁—铜：24:64，铜—银：64:108，即反应掉的金属的质量一定小于被置换出来的金属的质量，所以反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。

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