高考化学第一轮复习-酸碱中和滴定、胶体.ppt

第三节酸碱中和滴定、胶体1.1酸碱中和滴定的原理及操作。2酸碱中和滴定原理的迁移及应用。3几种分散系的比较。4胶体的性质、制备和提纯。5常见胶体及应用。6胶体的基本知识与科技、生产的联系，如工业制皂、水泥厂空气的净化、陶瓷工业等。2.(1)基本概念用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法。(2)原理实质：。原理：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为：酸(或碱)碱(或酸)HOH=H2O3.(3)酸碱中和滴定的关键准确测定。选取适当指示剂，准确判断。(4)主要仪器和试剂仪器：滴定管、滴定管、移液管(或量筒)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。试剂：标准液、待测液、指示剂 。标准液消耗的体积滴定终点酸式碱式(酚酞或甲基橙溶液)4.(5)操作准备：滴定管的洗查润加赶调。a洗涤滴定管(不悬液珠，不成股流下)。b检查：活塞是否灵活，是否漏液，若活塞不灵活或漏液，酸式滴定管可在旋塞上涂凡士林，碱式滴定管换玻璃圆球或换橡胶管。c润洗：用待盛液润洗滴定管次。d加液：加液体至刻度“0”以上cm处。e赶气泡：使尖嘴处充满液体。f调液面：使液面调至“0”或“0”以下某处，记读数(保留二位小数)。23235.滴定a锥形瓶中注入待测液，指示剂 滴。b滴定(手眼判)左手握 ，右手摇动 ，眼睛注视锥形瓶中 。当加入最后一滴试液，指示剂颜色突变，且不立即褪去(30 s内)或返回一滴待测液，颜色又复原，反应即达终点，记下读数。计算：几次测定所用体积取平均值，代入公式可求出待测溶液溶质的物质的量浓度。锥形瓶2活塞溶液颜色的变化6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图所示，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)7.【解析】酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪去。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。【答案】CD8.分散质的微粒直径在之间的分散系叫做胶体，胶体微粒直径的大小是胶体的。(1)溶液、胶体、悬(乳)浊液三种分散系的比较1100_nm本质特征分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散质微粒直径外观均一、透明多数均一、透明不均一、不透明分散质微粒组成单个分子或离子许多分子集合体或高分子巨大数量分子集合体能否透过滤纸能否透过半透膜 实例盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、油水1_nm1100_nm100_nm能能不能能不能不能9.(2)胶体的提纯渗析使通过半透膜从胶体里分离的操作叫做渗析。利用渗析可以除去胶体中的小分子或离子，以提纯胶体(并以此了解医学上血液透析的原理)。分子或离子10.(3)胶体的应用石膏、盐卤点。明矾 原理。土壤保肥作用。血液原理，血清纸上电泳。医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。制有色玻璃，金属、陶瓷材料的改进。国防上某些火药、炸药需制成胶体。冶金工业选矿、原油脱水、塑料、橡胶及合成纤维的制造。豆腐透析净水11.建筑业中水泥的。海河交界处易形成等。凝固三角洲12.(2009年广东单科)下列说法都正确的是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物13.ABC D【答案】B14.(1)常见指示剂变色范围及应用15.指示剂pH变色范围酸色碱色中和滴定选用甲基橙红色(4.4)强酸强碱中和强酸和弱碱中和酚酞无色(10.0)强碱和弱酸中和石蕊红色(8.0)不常用16.在酸碱中和滴定过程中，开始阶段溶液pH变化较小，当接近滴定终点时，溶液浓度已经很小，滴加1滴标准液就会引起溶液pH的突变，指示剂的变色范围恰好在突变范围内，指示剂指示的终点与恰好反应的点基本一致，误差很小。如用盐酸滴定NaOH溶液时，溶液的pH变化如右图所示。17.所以，能用酸碱指示剂判断滴定的终点。强酸和强碱相互滴定时，生成的盐呈中性，选用酚酞或甲基橙作指示剂；强酸与弱碱相互滴定，完全反应时，生成的盐水解呈酸性，用甲基橙作指示剂误差小；强碱与弱酸相互滴定，完全反应时，生成的盐水解呈碱性，用酚酞作指示剂误差小。(2)误差分析分析依据(用一元酸滴定一元碱为例)18.说明：因c(标准)与V(待测)都是实验时已确定的数值，无论滴定过程有无不当操作，计算时都是已确定的值，因此c(待测)的变化取决于V(标准)的变化，分析误差时要把握住这一点。易产生误差的因素归类(用标准溶液滴定待测溶液)19.引起误差的原因测定结果视线误差a.滴定前平视，滴定后俯视读数(V标偏小)偏小b.滴定前平视，滴定后仰视读数(V标偏大)偏大c.滴定前仰视，滴定后俯视读数(V标偏小)偏小洗涤误差a.滴定管没有用标准溶液润洗(V标偏大)偏大b.锥形瓶用待测液洗涤(V标偏大)偏大c.取待测液的滴定管用水洗即取液(耗V标小)偏小操作误差a.滴定前滴定管内有气泡，滴定后无气泡(V标偏大)b.滴定结束时，在滴定管尖嘴处留有一滴标准液(V标偏大)c.滴定中，溅出待测液(V标偏小)偏大偏大偏小20.(1)加入指示剂的量控制在23滴。因为指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，超量的指示剂本身也要消耗部分酸或碱。(2)分析误差时要注意分清待测液和标准液放在什么仪器中，一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液；若反装则待测液浓度与滴定管中所盛液体(待测液)的体积成反比。(3)滴定管中液体读数时精确到0.01 mL。一般需滴定23次，取其平均值。21.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。22.称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。23.实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时NaOH溶液滴入，的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.0024.滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。25.在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【解析】(1)题目要求配制100 mL 0.1 molL1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L0.1 mol/L40 gmol10.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。26.(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次实验的平均值，因三次实验中NaOH标准液浓度及待测液的体积一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排除。【答案】(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色至半分钟内红色不褪去0.11 molL1丙D27.(1)胶体的制备反应法aFe(OH)3胶体的制备将12 mL FeCl3饱和溶液滴入20 mL沸水中，加热至溶液呈红褐色。FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl(1)不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生凝聚；(2)不能用自来水，应用蒸馏水，自来水的电解质能使胶体发生凝聚。34.bAgI胶体的制备将0.01 molL1AgNO3溶液810滴逐滴加入10 mL 0.01 mol/L KI溶液中，边滴加边用力振荡。AgNO3KI=AgI(胶体)KNO3(1)浓度的控制(AgNO3、KI均为0.01 mol/L)；(2)操作中边滴加边振荡，防止产生AgI颗粒过大而形成沉淀。溶解法：如淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体(又叫做高分子溶液)。机械法：将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，如碳素墨水等。35.内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别溶胶和溶液布朗运动胶粒在胶体内做不停地、无规则的运动胶体稳定存在的次要原因电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒带电是胶体稳定存在的主要原因聚沉方法加热加速胶粒运动，使之易于结成大颗粒必要时破坏胶体加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小，可透过半透膜用于将胶体粒子和溶液离子分开，以提纯精制胶体36.并不是所有的胶体都能电泳，有些胶粒是电中性的，如蛋白质胶体，不能发生电泳。37.(2009年全国理综)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有38.【解析】A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。【答案】D39.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。42.(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_43.(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_。【解析】该题考查了胶体的性质，比较简单，结合胶体的性质，逐项分析即可得出答案。44.(1)Fe(OH)3胶体制取：将FeCl3饱和溶液加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色。(2)溶液中的离子或小分子能透过半透膜，无丁达尔效应，检验Cl用HNO3酸化的AgNO3，可产生白色沉淀。(3)胶体发生电泳：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，在电场力作用下向阴极移动而使该极颜色加深。【答案】(1)FeCl3溶液呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动45.1(2008年全国)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂46.【解析】因为两者恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO的水解，溶液呈碱性，故应选在碱性范围内变色的指示剂酚酞，不能选用甲基橙或石蕊作指示剂，所以A、B、C错误。答案为D。【答案】D47.2(2008年广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A BC D48.【解析】中水煤气为不可再生能源；中盐酸和食醋均为混合物；中纯碱为盐。【答案】D49.3下列说法正确的是()A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物【解析】生石灰与水发生化合反应；O3为单质；CuSO45H2O为纯净物。【答案】A50.4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ()A胶粒直径小于1 nmB胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜【解析】一般来说，胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带有电荷，(氢氧化铁胶体胶粒带正电荷)由于同种胶体粒子带同种电荷，一般情况下，它们之间的相互排斥使它们不易聚沉，具有稳定性，可以保存较长的时间。【答案】C51.5有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下并承接在量筒中，量筒内溶液的体积()A大于40.00 mL B等于40.00 mLC小于40.00 mL D等于10.00 mL【解析】滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度。因此，将装到10.00 mL刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到50.00 mL刻度处有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，总量超过40.00 mL。52.本题旨在考查滴定管的结构特点，如将题改为将40 mL液体加入一支50 mL的空酸式滴定管中，读数就应该大于10.00 mL。【答案】A53.6(1)如下图所示，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。(2)图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)()54.B是(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a)mL(3)若图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_mL。【答案】(1)5.4(2)D(3)6.3055.